Katalüüsis homogeensete ja heterogeensete katalüüsi: selgitada näiteid

Mõned keemilised reaktsioonid ise tekkida väga raske või ei esine. Ja siis "appi" tulevad spetsiaalsete ainete - katalüsaatorid. Nad võimaldavad teil "mööda tõkke" - ja reaktsioon on alanud, kuigi ilma nendeta oleks kas kunagi alustanud või tekiks väga aeglaselt. Vastab katalüüsi homogeense ja heterogeense katalüüsi. Mida need sõnad tähendavad?

Nimi võib olla erinev sõltuvalt sellest, kas ühest faasist on katalüsaator ja reageerivad. Catalyst ise ei tarbita reaktsiooni. Kui näed kahefaasilise piiri aine ja katalüsaator, katalüüsi on heterogeenne. Sama võib öelda ka juhul, kui agregaatolekus ja katalüsaator on erinevad. Homogeenne esineb ka homogeenses keskkonnas ühefaasilises.

Heterogeenses katalüüsis, katalüsaator sageli - tahke ja reagendid on kas vedelikud või lahustatakse vedelikus või gaasid. Kusjuures Reaktantide adsorbeerunud aktiivseid kohti katalüsaatori (ajage adsorptsioonimäärast ja imendumist. Esimene on mingi "kleepumist" pinnale teine -Kui üks aine tungib muid struktuure).

Seega vahel reaktiiv molekule ja keemilisi interaktsiooni katalüsaator esineb. See võib hõlmata näiteks keemilise reaktsiooni pinnal, ja nõrgenemist väärtpaberid jooksul reageeriva molekulidega. Siis reaktsioon, mille molekulid on sageli jäänud küsimus tabas esimese reageeriva molekuli. Tulemuseks on reaktsioon desorbeerunud "Kõrvalda" aktiivse keskused. Nagu varem öeldud, on katalüsaatoriks ei tarbita reaktsiooni. Muutused ainult reagentide kogust ja tooteid.

Katalüüsis homogeensete ja heterogeensete katalüüsi kasutatakse laialdaselt tööstuses. Siin on näide teise, kui teoreetiliselt oleme juba arutanud.

Nagu teada, margariin - küllastunud rasva. Ta on hea kooskõla. Taimne rasv, millest see on valmistatud, peamiselt vedelik. Kuidas saavutada kõvadus? Läbi hüdrogeenimise ehk kaksikside süsinikuaatomid on ühe lisandumise tõttu vesinikuaatomite. Katalüsaator toimib nikkel tahkes olekus. Rasvad, mis saadakse selle reaktsiooni nimetatakse hüdrogeenitud. Muidugi, nagu kõik küllastunud rasvad, nad ei ole väga kasulik, kuid demoniseerida neid ei ole väärt.

Katalüüsis homogeensete ja heterogeensete katalüüsi tuleb mõista, sest need aitavad selgitada mitte ainult tööstus-, vaid ka looduslikke protsesse. Näiteks hävitamise osoonikihile - näide homogeense katalüüsi.

Osoon on loodud ja hävitatud jälle kokkupuude ultraviolettkiirgusega molekuliga. Siiski normaalne protsess katkeb juuresolekul molekulaarse kloor ja fluorkarboone mis esinevad atmosfääri vormis gaasid on toodete tööstusheidete. Mis siis, kui see juhtub? Molekulid süsiniku- ja fluoriühendid kloro nägu osooni molekulide ja võtab neid ühe hapnikuaatomi. Seejärel ühendit, näiteks kloori ja hapniku seisavad teise osooni molekuli, mille tulemuseks on molekuli hapniku ja regenereerib osakese kloroühendiks mis võivad veelgi häirida tuhandeid osooni molekule. Seega on homogeenne katalüüs. Nagu näete, teadmised selles protsessis võimaldab meil mõista, et sa pead olema ettevaatlik, kasutades mõned vedelike ja deodorandid külmikud.

Siiski tuleb märkida, et ainete katalüüsivad homogeenne ja heterogeenne katalüüs, ei saa ainult reaktsiooni kiirendamiseks, vaid ka aeglane ta. Sel juhul nimetatakse neid inhibiitorid. Ja ükskõik katalüsaatorid, mis omakorda võib mõjutada teatud ained: kiirendajaid või katalüsaatormürkide. Seetõttu katalüüsi - mitmeastmeline ja mõista on vaja mõista, miks katalüüsis. Ja see on sellepärast, et see protsess nõuab vähem aktiveerimise energia, kuna protsess toimub teistmoodi kui siis, kui ta kõndis omal.

Nagu me oleme näinud näiteid katalüüsi võib olla väga erinev kasu inimestele. Kuid selleks, et muuta maailma, pead aru. Seetõttu õppima keemiat mitte ainult "vpriglyadku".