Valmistamine ammoniaagi laboris ja tööstuslikus mahus

Ammoniaak (NH3) on keemiline ühend, vesinikust lämmastikuga. See on oma nime saanud kreeka sõnast «Hals ammniakos» või Ladina «sal ammoniacus», mis tõlgib Odinokova - "ammoniaak". On ainet nimega ammooniumkloriidi saadi Liibüa Desert Oasis Ammoonium.

Ammoniaak peetakse väga mürgine aine, mis on võimeline ärritavad limaskesti silmade ja hingamisteed. Esmane sümptomeid ammoniaagi mürgitus on ülemäärase pisaravoolu, hingeldus ja kopsupõletiku. Samal ajal, ammoniaak - väärtuslik keemiliste mida kasutatakse laialdaselt valmistamiseks anorgaaniliste hapetega, näiteks, lämmastik-, tsüaniidi, samuti karbamiidi ja lämmastiku soolad. Vedel ammoniaak - on suurepärane tööpäeva keskmise külmutusseadmetega ja masinad, sest see on suur konkreetseid aurustumissoojus. Vesi- Ammoniaagilahused kasutatakse vedela väetise samuti ette ammoniation superfosfaat väetise ja nende segud.

Ettevalmistamine ammoniaagi suitsugaaside ajal koksistamisprotsessist on kõige vana ja väga kättesaadav meetod, kuid seni see on aegunud ja on praktiliselt kasutada.

Moodne ja põhimeetod on toota ammoniaagi tööstuses põhineb Haber protsessi. Oma olemuselt on otsene interaktsioon lämmastik ja vesinik, millest tekib tänu ümberarvestustoimingust süsivesinikgaasijäätmed. Lähteaine tavaliselt ilmuvad maagaasi gaase, nafta rafineerimine, nafta gaaside jääkgaaside alates atsetüleeni. Valmistamismeetodi ammoniaagi konverteerimine seisneb lagunevatest metaani ja selle homoloogid Kõrgtemperatuuriliste komponentide vesinikust ja süsinikmonooksiidi oksüdeerijatega - hapniku ja veeauru. Kui see gaas segatakse kuni tiivaga hapnikuga rikastatud õhu või atmosfääriõhu. Esialgu reaktsiooni ammoniaagi baasil teisendatud gaasivoolud soojust, kuid vähenedes maht alustades vahelise reaktsiooni saadused:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Kuid ammoniaagi tootmine tööstuslikus mahus viiakse läbi, kasutades katalüsaatorit ja tehisoludes tingimustes, mis võimaldavad suurendada saagist valmistootes. Atmosfääris, kus valmistamiseks ammoniaagi suurendab survet kuni 350 atm ja temperatuur tõuseb kuni 500 kraadi Celsiuse järgi. Nendes tingimustes ammoniaagi saagise - umbes 30%. Eemaldatud gaas Reaktsioonitsooni jahutusveekaudsetest meetodit ja lämmastik ja vesinik, kes ei ole reageerinud tagastatakse sünteesi kolonni ja võib uuesti osaleda reaktsioone. Sünteesi käigus on väga oluline, et puhastada gaasisegu katalüsaatormürkide, aineid, mis võivad kaotata meetme katalüsaatorid. Sellisteks aineteks on veeauru, süsinikdioksiidi, As, P, Se, O2, S.

Katalüsaatorina lämmastiku ja vesiniku sünteesireaktsioonidele teenindab poorse raua sulam alumiiniumi ja kaaliumi oksiidid. Ainult aine kõigi 20.000 varem proovinud, saavutab tasakaalu reaktsiooni. See põhimõte saamise ammoniaagi on kõige ökonoomsem.

Valmistamine ammoniaagi laboris põhineb nihe tehnoloogia ülevalt ammooniumsoolad leelisedtugevad. Skemaatiliselt reaktsioon on järgmine:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

või

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Liigse niiskuse eemaldamiseks ja keemiline ammoniaagi, siis lastakse läbi segu naatriumhüdroksiidi ja lupja. Valmistamine väga kuiv ammoniaak läbi lahustades metallilise naatriumi seal ja järgnevate segu destilleeritakse. Enamikel juhtudel on sellised reaktsioonid viiakse läbi kinnises süsteemis vaakumis metallist. Veelgi enam, selline süsteem peab taluma kõrgsurve mis saavutatakse paistma ammoniaagiaurudega kuni 10 atmosfääri toatemperatuuril.