Süsinikdioksiid

Süsinikoksiid, molekul, mis koosneb ühest aatom ja kaks C aatomit, O (st astmest oksüdatsiooni süsiniku mis võrdub 4) nimetatakse süsinikdioksiidi (teiste nimetustega: süsihappegaas, anhüdriid süsihappe, süsinikdioksiid). Selle aine Üldjuhul hinnatakse CO2 molekulaarse valemiga. Molaarmass on 44,01 g / mol. Välimuse tavapärastes süsinikdioksiid on värvitu gaas. Väikestes kontsentratsioonides see ei ole lõhn, muutub järsult, hapu lõhn kõrgemates kontsentratsioonides.

Kolme võimalikku ühendatud riigid, mida iseloomustavad erinevad väärtused tiheduse keemilise:

• Tahke (kuiv jää); 1 atm. ja temperatuuril -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• vedelikuna (süsinikdioksiid); rõhul 56 atm. ja temperatuuril 20 ° C - 770 kg / m³;
• gaasilised; 1 atm. ja temperatuuril 0 ° C - 1977 kg / m³.

süsinikdioksiid sulamistemperatuuri oli -78 ° C, kipeniya- temperatuur -57 ° C Aine lahustatakse vees: temperatuuril 25 ° C ja rõhul 100 kPa lahustuvus võrdne 1,45 g / l.

Süsinikdioksiid on looduslik keemiline ühend molekuli sees hapniku aatomitega süsinikuaatomid kovalentse sideme. Molekul süsinikdioksiidi on lineaarne ning tsentrosümmeetrilise. Mõlemad seost süsiniku ja kahe hapniku aatomid on samaväärne (tegelikult on binaarsed). Molekul on sümmeetriline keskel, nii et see ei ole elektriline dipoolmoment.

Süsinikdioksiid on üks esimesi gaasilised keemilised ühendid, mis on lakanud võimalik tuvastada õhu kätte. Ndatel, Flandria keemik Jan Baptist van Helmont täheldatud, et kui ta põletas süsi suletud anumas, mass saadud tuhk on palju vähem kui tavaline süsi. Omadused süsinikdioksiidi on uuritud põhjalikumalt 1750. Šoti arst Joseph Black.

Süsinikdioksiid normaalrõhul ja temperatuur on Maa atmosfääri koguses ligikaudu 0,04% mahult. Vastavalt süsinikuringega tuntakse fotosünteesi, süsinikdioksiid absorbeeritakse taimed, vetikad, tsüanobakterid. Selle tulemusena vesi moodustatud ja süsivesikuid, kuid see protsess toimub ainult mõjul valgust. Süsinikdioksiid tekib ka põlemisel sütt või süsivesinikes, fermentatsioonivedelik õhu väljahingamise ajal inimestel ja loomadel. Lisaks rõdult vulkaanid, kuumaveeallikad, geisrid.

Maa atmosfääri süsinikdioksiidi mängib olulist rolli (neelab ja kiirgab kiirgust termilise infrapunapiirkonda). Ka see keemiline ühend on üks peamisi allikaid pH alandamise ookeanis: lahustades vees moodustab see nõrga süsihappe: CO2 + H2O ↔ H2CO3 võimetud täielikult lagunevad ioonideks.

Süsinikdioksiid ei toeta põlemist ja hingamist. Valgustatud tõrvik oma atmosfääri lõppenuks. Loomad ja inimesed suure CO2 kontsentratsioon lämbuma. 3% kontsentratsiooni õhus hingamine sageneb 10% teadvusekadu esineb, ja kiire surma ja 20% sisaldus põhjustab hetkeline halvatus.

Süsinikdioksiid on anhüdriidi süsihappe, mistõttu iseloomustab omadusi Happeline oksiid. Laboris on valmistada kriit vesinikkloriidhappega aparaadi Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Tööstuses on toodetud termilise lagunemise lubjakivi või kriidiga (vähem magnesiit või dolomiit): CaCO3 → CaO + CO2. Valmistamisprotsessi on süsinikdioksiid kõrvalproduktina madalal temperatuuril eraldamine õhku lämmastiku ja hapniku. Meie ajal, me toodetud spetsiaalne generaatorid toota süsihappegaasi õhku. Selline generaatorid saamiseks kasutatakse CO2 kasvuhoone, et luua soodne keskkond taimedest.

Süsinikdioksiid on laialt kasutusel keemiavabrikutes. Seda kasutatakse, et toota sooda, sünteesimiseks orgaanilisi happeid, valmistamiseks karastusjoogid. Kuivjää kasutatakse külmaagensina näiteks veini valmistamiseks. Süsinikdioksiid atmosfäär vältida mädanemist toitu, samas viinamarja pärast kogumist ja enne veini tootmiseks.

Süsinikdioksiidi tootmist või veeldatud süsinikdioksiidi viiakse läbi täitvaks Süsihappegaasikustutid, mida kasutatakse tuld kustutav. Kuid nad ei saa olla inimese kustutamise kuna oluline osa vedelikjoal CO2 aurustub ning temperatuur järsult väheneb (mis võib põhjustada külmumist) ja CO2 muundatakse kuival jääl. Karboniseerumisest tavaliselt kustutada tuleohtlikke vedelikke ja juhtmestik. Mehhanism on lõpetada juurdepääsu õhuhapniku sissepääs põranda tulekahju.