Keemiline tasakaal - põhineb pöörduv keemilistes reaktsioonides

Vastavalt ühele Liigituste kirjeldamiseks kasutatakse keemilisi protsesse, on olemas kaks liiki reaktsioone vastupidi - pöörduvad ja pöördumatu. Pöörduv reaktsioon ei jõua lõpuks, st ükski ained, mis on kantud see, mida ei tarbita täielikult ja ei muuda kontsentratsiooni. See protsess lõpeb loomist keemilise tasakaalu või tasakaalu, mis tähistavad ⇌. Aga edasi ja tagasi reaktsioonid kulgevad edasi, peatumata, nn dünaamiline tasakaal või mobiiltelefoni. Seal tulevad keemilise tasakaalu näitab, et otsene reaktsioon toimub samal kiirusel (V1), ja et inverse (V2), V1 = V2. Kui rõhk ja temperatuur ei muutu, tasakaalu süsteemis võib kesta lõputult.

Kvantitatiivselt keemilise tasakaalu poolt kirjeldatud tasakaalu konstant, mis on suhe joont konstandid (K1) ja tagasiside (K2) reaktsioone. Arvutage see võib olla vastavalt valemile: K = K1 / K2. Jõudlus tasakaalu konstant sõltub kompositsiooni Reagentide ja temperatuurist.
Maht keemilise tasakaalu põhimõttel, Le Chatelier, mis on sõnastatud järgmiselt: "Kui süsteemi, mis on tasakaalus, mõju välised tegurid, saavutatakse tasakaal häiritud ja ümberasustatud vastupidises suunas sellele muutus."

arvestama keemilise tasakaalu tingimustes ja selle nihkumine näitel teket ammoniaagi molekulid: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Arvestades seda reaktsiooni võrrandis seatud:

1. otsene reageerimine - reaktsiooni ühendi, nagu 2 lihtsate ainete 1 kompleks moodustub (ammoniaak), ning äraspidine - lagunemine;

2. otsest reaktsioon kulgeb koos teket soojust, nii et see on - on eksotermiline pööranud seega - endotermiline ja läheb imendumist kuumust.

Nüüd leiavad võrrandi ette muudetakse teatavaid parameetreid:

1. kontsentratsiooni muutuse. Kui kontsentratsioon esialgse ainete suurendada - lämmastik ja vesinik - ja vähendada ammoniaagi liigub tasakaal paremal teket NH3. Kui soovite seda liigutada vasakule, suurendada ammoniaagi kontsentratsiooni.

2. Temperatuuritõusu liigub tasakaaluline suunas reaktsioon, milles soojust neeldub ja langetatakse - on esile tõstetud. Seega, kui temperatuur tõuseb ammoniaagi sünteesiks tasakaalupunkt on nihkunud lähteainetest, st vasakule ja kui temperatuur - paremal suunas Reaktsiooniproduktile.

3. Kui rõhk tõuseb, liigub tasakaal küljele, kus summa gaasilised ained on vähem ja kui rõhk väheneb - suunas, kus gaasi koguse suurenemine. Sünteesimisel NH3 N2 ja 4 mooli 3H2 saadakse 2 NH3. Seega, kui me suurendada survet liigub tasakaal paremale, moodustamine NH3. Kui rõhk väheneb, tasakaalu nihkub suunas originaal tooteid.

Me järeldame, et keemilise tasakaalu saab häiritud, kui suurenemine või vähenemine:

1. temperatuuril;

2. rõhul;

3. ainete kontsentratsiooni.

Kui tekitataks katalüsaatori viiakse reaktsiooni tasakaalu pole muutunud, st keemilise tasakaalu ei häiri.