Puhverlahused: valmistamist ja kasutamist

Puhvrid - see sisaldavaid lahuseid puhversüsteem. Puhversüsteemid nimetatakse segu kus kompositsioon sisaldab kindlaksmääratud kvantitatiivses suhtes nõrgad happed ja nende soolad, tugevad alused või nõrgad alused ja nende soolad, tugevad happed. Sellised lahendused on stabiilne H + kontsentratsiooni ioonid neutraalse lahjendamisnorme lahustis (vees) ja lisades neile teatud summa tugevad happed või alused.

Puhverlahused on vesi ookeanides, mulla lahendusi ja elusorganismides. Need süsteemid töötavad kontrolli funktsioone, mis toetavad aktiivset reaktsiooni keskmise kindlaksmääratud väärtus on vajalikud edukaks esinemise ainevahetusreaktsioonidest. Puhverlahused liigitatakse happelised ja aluselised. Näitena võib kõigepealt atsetaatpuhvris süsteemi, teine - ammooniumi. Eristada looduslikke ja tehislikke puhvreid. Füüsilist puhverlahus sisaldavas veres vesinikarbonaat, fosfaat, valgud, hemoglobiini ja happelist puhversüsteem. Kunstlik puhvris võib olla atsetaatpuhvris kuhu kuuluvad CH3COOH.

Tunnused sisemine struktuur ja toimemehhanism puhversüsteemist vaatleme näitena atsetaatpuhvris süsteemis: atsetaathappe / naatriumatsetaati. Vesikeskkonnas puhversüsteem detailid alluvad elektrolüütilise dissotsiatsiooni. Naatriumatsetaadile soolana nõrk hape ja tugev alus täiesti dissotsieerub ioonideks. Juuresolekul anioonide puhvris Segu sõltub kontsentratsioonist sellesse soola ja selle dissotsiatsiooni määr. Kontsentratsioon H + ioonid puhveersüsteem on võrdeline kontsentratsiooni hapet seda ja pöördvõrdeline selle sisu soolad seda hapet.

Seega H + kontsentratsiooni ioonide põhi puhver on võrdeline soola kontsentratsioonist seda ja pöördvõrdeline kontsentratsioon alusega.

In laboritavad kasutage puhverlahustesse tuntud pH väärtuste. Seega valmistamiseks puhverlahused viiakse läbi kasutades lahused nõrk hape ja selle soolad tugeva alusega või nõrga aluse ja selle soola tugeva happega. Siis muutes kvantitatiivses suhtes komponentidest, puhverlahused valmistatud sättepunktist pH. Mõned ei tea, kuidas lahuse valmistamiseks.

Näiteks on vaja valmistada atsetaatpuhvrit mitmel pH väärtuste. Esialgu valmistati 5M lahust äädikhappes ja naatriumatsetaati. Valmistamiseks esimeses lahuses võetakse 50 ml iga koostisaine. Juhinduvad valemiga kontsentratsioon H + ioonid saadud lahust.

Järgmise puhverlahus võetakse 80 ml lahusega ja 20 ml soolalahuse valmistati varem. On mitmeid preparaate erinevate puhverlahused kasutatakse keemilise analüüsi ja laboritavad.

Tüüpilise puhvreid omadused. Neile seondub peamiselt Buffering - võime säilitada püsivuse kontsentratsioon H + ioonid lisatuna teatud kogus puhverlahust tugeva happe või tugeva alusega. Näiteks kui atsetaatpuhvrit lisada väikese koguse happe kloriidi, pH nihe happelise ei esine, kuna happe kloriidi reageerib vahetuse laguneb soolaga nõrk hape. Reaktsioon tugeva happe võimelised liikuma pH happeliseks kõrval, ja asendatakse neutraalse nõrga happe soola. Dissotsiatsiooni määr nõrga elektrolüüdi lahust kontsentratsiooni suurenedes väheneb nullini ning pH-taseme muutuse korral.