Aste dissotsiatsiooni tugevad ja nõrgad elektrolüüdid

Termin "dissotsiatsioon" Chemistry and Biokeemia kõdunemise on protsess kemikaalid ioneiksi ja radikaale. Dissotsiatsiooni - on vastupidine nähtus assotsiatsiooni või rekombinatsiooni teel, ja see on pöörduv. Koguse hindamiseks dissotsiatsioon teostatakse selline väärtus nagu dissotsiatsiooni määr. Sellel on kirjas tähistus α ja iseloomustab dissotsiatsiooni reaktsiooni ühtses (homogeenne) süsteemid vastavalt võrrandile: CA ↔ R + tasakaalulises olekus. SC - osake lähteainest, K ja A - on väikeseid osakesi, mis lagunes tulemusena dissotsiatsioon suuremat peeneteraline materjal. Millest järeldub, et süsteem või lahutada ja dissotsieerumata osakesi. Kui me eeldame, et n molekulide lagunesid ja mitte lagunesid N molekulide need väärtused saab kasutada kvantifitseerida dissotsiatsioon, mis arvutatakse protsendina: a = n • 100 / N või ühiku fraktsioonid: a = n / N.

See tähendab, dissotsiatsiooni määr on suhe dissotsieerunud osakeste (molekulide) homogeense süsteemi (lahus) algsummas osakeste (molekulide) süsteemis (lahus). Kui on teada, et α = 5%, siis tähendab see, et ainult 5 100st molekulide esialgne molekulid esinevad ioonide ja järelejäänud 95 molekule ei lagune. Iga üksiku aine α tahet, sest see oleneb keemilisest loomusest molekuli, samuti temperatuurist ja ainete kogus homogeenses süsteemis (lahus), st tema kontsentratsioonist. Tugev elektrolüüt, mis sisaldavad teatud hapete, aluste ja soolade lahuses täielikult lagunevad ioonideks, sel põhjusel ei sobi õpib dissotsieerimisprotsessis. Seetõttu uurimiseks rakendatud nõrk elektrolüüdid, molekulid lagunevad ioneiksi lahendus ei ole täielikult.

Suhe Pöörduv reaktsioon dissotsiatsioon dissotsiatsioonikonstant (Kd), mis iseloomustab tasakaalu olek, määratakse valemiga: Kd = [K] [A] / [CA]. Kuidas aste dissotsiatsioonikonstant ja on omavahel, siis on võimalik kaaluda näiteks nõrk elektrolüüt. Tuginedes praktikale lahjendamist ehitatud kõik loogilise mõtlemise: Kd = c • α2, kus c - lahuse kontsentreerimisel (antud juhul a = [SC]). On teada, et lahuses mahu V 1mol dm3 lahustunud aine. Algolekus kontsentratsioon lähteaine molekule saab väljendada järgmiselt: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, ning ioonide kontsentratsiooni saab: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Jõudes tasakaalu nende väärtused muutuvad: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 ja [R] = [A] = α / V mol / dm3, arvestades Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Juhul vähe dissotsieerivas elektrolüüdid, dissotsiatsioon kraadi (α), mis on nullilähedane, ja lahuse ruumala saab väljendada teadaoleva kontsentratsiooniga: V = 1 / [SV] = 1 / s. Siis võrrandi saab transformeerida: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s, ja eraldab ruutjuur murdosa Kd / s, siis on võimalik välja arvutada erinevaid dissotsiatsioon α. See seadus on kehtiv, kui α on palju väiksem kui 1.

Tugevate elektrolüütide sobivad rohkem Termin on näilise dissotsiatsiooni määr. On leitud näiteks näivsuhe kogus dissotsieerunud osakese oma tegelikku või määratlus valemiga isotooniline koefitsiendi (nn van't Hoffi faktor ja näitab tegelikku käitumist aine lahuses): α = (i - 1) / (n - 1). Siin i - Van't Hoffi seadus ja n - kogus toodetud ioone. Lahuste puhul molekule täiesti lagunesid ioneiksi, α ≈ 1 ja kontsentratsiooni suurendamisega ai üha kipub 1. Kõik see on seletatav teooria Tugev elektrolüüt, mis kinnitab, et liikumine katioonide ja anioonide häiritud Tugev elektrolüüt molekulid on raske mitmel põhjusel. Esiteks ioonid ümbritsetud molekulid polaarne lahusti on elektrostaatiline interaktsioon nimetatakse solvateerumisaste. Teiseks vastupidiselt laetud katioonid ja anioonid lahuses tõttu toime vastastikusest tõmbest jõudude abil kaastöötajad või ioonipaaride. Associates käituvad dissotsieerumata molekulidega.