MoodustamineKKK hariduse ja kooli

Kuidas leida molaarmass

Praktilise ja teoreetilise keemia ja seal on kaks praktilist väärtust selliseid kontseptsioone nagu molekulaarsed (see on sageli asendatakse mõiste molekulmassiga, mis ei ole õige) ja molaarmassiga. Mõlemad väärtused sõltuvad koostisest lihtne või keeruline aine.

Kuidas teha kindlaks molaarmass või molekuli? Mõlemad füüsikalisi suurusi on võimalik (või peaaegu võimatu) leida otsest mõõtmist, näiteks asjaolude kaalumist skaala. Neid arvutatakse keemiline valem ühendi ja aatommass kõiki elemente. Need väärtused on arvuliselt võrdsed, kuid erinevad mõõde. Molekulmassi väljendatakse aatommassiühikut, mis on sobival hulgal ja märget. e m ja teine nimi - .. "Da." Units väljendatud moolimassiga g / mol.

Molekulmassid lihtsad ained, mille molekulid koosnevad ühest aatom, mis vastab nende aatommass mida on täpsustatud perioodilisuse tabeli. Näiteks:

  • naatriumi (Na) - 22,99 a. e. m.;
  • raud (Fe) - 55,85 a. e. m.;
  • väävlit (S) - 32064 a. e. m.;
  • argooni (Ar) - 39948 a. e. m.;
  • Kaalium (K) - 39102 a. e. m.

Samuti molekulmassidega lihtsad ained, mille molekulid koosnevad mitmest aatomist keemiline element arvutatakse produktiga aatommass elemendi aatomite arv molekulis. Näiteks:

  • Hapnik (O2) - 2 • 16 = 32 a. e. m.;
  • lämmastiku (N2) - 2 • 14 = 28 a. e. m.;
  • kloori (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. e. m.;
  • Osooni (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Arvestuslik molekulmassiga liitainete kombineerides toodete aatommassist number sissetulevate aatomit molekulis iga liikme. Näiteks:

  • soolhappe (HCl) - 35 + 2 = 37 a. e. m.;
  • Süsinikmonooksiid (CO) - 12 + 16 = 28 a. e. m.;
  • Süsinikdioksiidi (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Aga kuidas leida molaarmassiga aine?

See on lihtne teha, sest see on massiühik kogus konkreetse aine, väljendatud mol. See tähendab, et kui arvutatud molekulmassiga iga aine korrutatud konstantse väärtusega võrdne 1 g / mol, selgub molaarmassist. Näiteks, kuidas leida kõige molaarmassiga süsinikdioksiidi (CO2)? Peaks olema (12 + 16 • 2) • 1 g / mool = 44 g / mol, st MSO2 = 44 g / mol. Lihtsate aineid, molekule, mis sisaldab ainult ühte elementi aatomi selle indeksi, mida väljendatakse g / mool numbriliselt kattub aatommass element. Näiteks väävli MS = 32064 g / mol. Kuidas leida molaarmass lihtsa aine, mille molekul koosneb mitmest aatomist, võib arvata näiteks hapniku: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Siin näited on antud konkreetsete lihtne või keeruline aineid. Aga kas ja kuidas leida molaarmass toodet, mis koosneb mitmest osast? Nagu molekulaarse molaarmass mitmikkomponendina segu lisandina kogust. See on summa tooted molaarmassilise komponendi selle osakaal mix: M = ΣMi • Xi, st seda saab arvutada keskmine molekulaar- ja keskmise molekulmassiga.

Toodud näites õhk, mis sisaldab umbes 75,5% lämmastikku, 23,15% hapnikku, 1,29% argooni, 0,046% süsinikdioksiidi (ülejäänud lisandite sisalduvad väiksemates kogustes, võib ignoreerida): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 +40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Kuidas leida molaarmassiga aine, kui määramise täpsus aatommassist täpsustatud perioodilise tabeli, erinevad? Mõne toote puhul see sisaldab kuni kümnendiku, teiste kahe kümnendkohani, kolmandat kuni tuhandiku ning nagu radoon - nii palju kui, kuni kümne tuhandiku mangaani.

Kui arvutatakse molekulmassiga see ei ole mõtet teha arvutusi suurema täpsusega kui enne kümnenda, sest neil on praktiline rakendus, kui puhtuse kemikaalide ise või reaktiivid tutvustab suur viga. Kõik need arvutused on ligikaudsed. Aga kui keemikud nõuab suurt täpsust, kasutades teatavaid menetlusi tuleb muuta: Seadke tiiter lahendus, kaliibrimisstandardisse proove ja asju.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.