MoodustamineTeadus

Ideaalne gaas Rõhu

Enne kui me räägime, mida on surve ideaalne gaas, tuleb selgitada sisu ise "ideaalne gaas" mõiste. Mõiste käesoleva iseloomustab matemaatilise mudeli, universaalne valem eeldatakse, et jaotus potentsiaali ja kineetiline energia on suheldes molekulid nii, et potentsiaalne energia võib jätta arvestamata. Keemilis-füüsikalised tähendus on, et oodatav absoluutne elastsuse veresooneseite, mis on gaasi ning pealegi tunnistab väikese väärtusega atraktiivsus jõud molekulide impulsside lööb veresoone seina ja üksteise suhtes.

Selline arusaam sisuliselt ideaalne gaasi kasutatakse laialdaselt probleemide lahendamise gaasi termodünaamika.

In füüsilises mõttes, eri sorti ideaalse gaasi: klassikaline, mille omadused on määratud seaduste klassikalise mehaanika ja quantum, mille olemus on tuletatud põhimõtted kvantmehaanika.

Esimene toonud üldise võrrandi suur prantsuse füüsik Benua Klapeyron. Ta on välja töötanud ja põhisätted doktriini ideaalne gaas, mis on aluseks kõigi tänapäeva teooriate õppimise erinevate gaaside.

Stardipositsiooni seda õpetust tehakse järeldus, et rõhu väärtus on ideaalseks gaasiks konstantse lineaarne milline selle maht sõltuvalt temperatuurist. On vaja arvestada mõningaid sündmusi eeldused:

- läbimõõt suurepärane gaasimolekulide väikeste unustada aktsepteeritavuse väärtus;

- impulsi vahel molekule saab paigutada ainult ajal kokkupõrkeid, seega pole vaja arvestada ja jõudu atraktiivsus nendevahelise;

- kogusumma energia gaasi molekulid on tunnustatud pidev puudumisel soojuse ja töö gaasi. Sel juhul Ideaalse gaasi rõhu sõltub summa impulsi suurusjärke, mis on tekkinud kokkupõrkamist molekulide veresooneseite.

Ajal olemasolu õpetused paljud teadlased tegelevad õppevaldkonna füüsikaliste ja keemiliste milline on gaasi ja läheneb paljud neist ei olnud sama. See tõi kaasa asjaolu, et füüsiline teooriaid kaaluda klassifitseerimist ideaalne gaasi osas seadused, mis on panna alus oma uuringuid, mis füüsik - Fermi gaasi, Bose gaasi ja teised. Seega, vastavalt samaväärset lähenemisviisi peetakse gaasi rahulda samaaegselt seaduste ja Boyle Gay-Lussac seadus: pV = BT, kus p - rõhk, T - absoluutne temperatuur. Valem annab Mendelejevile pika idee omadused: pV = m / M x RT, mida tähistatakse: R - gaasikonstant, M - molaarmass, m - mass.

Üks esimesi arenenud ja õpetused gaasi omadused oli kirjeldus omadusi nii ideaalse gaasi rõhk. Aga see kontseptsioon oli mõningaid puudusi, mis on seotud ühepoolne lähenemine uuring. Seega, isegi mõõta surve suurust ei saa me aru saada parameetrid keskmiste väärtuste kineetilise energia iga üksikute molekulide, samuti kontsentratsiooni nende molekulide laeva. Seetõttu rohkem teatud parameetri, mille kasutamine ei lahenda probleemi. Temperatuur on välja pakutud selline kogus füüsikud. See skalaar kogus termodünaamika annab aimu, kus termiline süsteemi olekut ja kuidas selle dünaamika. Aga teooria gaaside temperatuur on oluline ja kuidas molekulaarsete kineetiline parameeter, sest see kirjeldab käitumist gaasi molekulide laeva, samuti peegeldab nende kõrge kineetilise energia. See väärtus nimetatakse Boltzmanni konstant.

Otsingu valem rõhu mitte siseneda keerukust kõrgem matemaatika, on vaja kunstlikult tutvustada mõningaid lihtsustusi:

- vormis molekulide esindatud kerakujuline;

- vahemaa molekulid esitada lõpmata suur, eksklusiivne Jõudude atraktsioon;

- kiiruse molekulid kehtestab keskmistatud tasandil;

- esitada veresoone seina on absoluutselt elastsed.

Sellest saame tuletama valemiga milles Ideaalse gaasi rõhk sobib jagatisena suurusjärku mõjuv jõud risti veresoone seina pinnal ala, mille ulatuses käesoleva mõjub: p = F / S.

Neil juhtudel, kui meie lihtsustamise ei tegutse, et teha kindlaks, kuidas muuta ideaalse gaasi rõhk selles lihtne valem tuleb sisestada täiendavaid väärtusi.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.