MoodustamineTeadus

Väävelhapet. Valem, omadused, valmistamine ja kasutamine

Väävelhape on ajalooline nimi: õli vitrioliõli. Uuring happe hakkas juba muinasajal, oma kirjutistes, on kirjeldatud: Kreeka arst Dioscorides Rooma loodusteadlane Pliniy Starshy Islami alkeemikud Geber, Razi ja Ibn Sina ja teised. Sumeris oli nimekiri vitrioliõli, mis on jaotatud värvi aine. Meie ajal sõna "vitrioliõli" ühendab kristallhüdraate sulfaadid metallid oksüdatsiooniastmega.

17. sajandil, Hollandi, Saksa keemik Johann Glauber väävelhappe saadakse põletamisel väävli kaaliumnitraadi (KNO3) kohalolekul veeaur. 1736 Dzhoshua Uord (farmatseudina London), seda meetodit kasutatakse tootmiseks. Seekord saab pidada juhist, kui juba suuremahuliste hakkas toota väävelhapet. See valem (H2SO4), üldiselt eeldatakse, et paigaldada Rootsi keemik Berzelius (1779-1848) vaikiva hiljem.

Berzelius lehe tähte (vaadake keemiliste elementide) ja madala numbrilise indeks (tähistatud numbriga molekulis aatomitega seda tüüpi) leiti, et üks molekul sisaldab 1 väävliaatom (S), 2 vesinikuaatomit (H) ja 4 aatomit hapnikku (O ). Sellest ajast peale seda sai tuntuks kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis molekuli, mis on keele kirjeldatud keemilisi väävelhapet.

Struktuurivalemit, näidates graafiliselt vastastikuse asendi aatomit molekulis ja keemilised sidemed nendevahelise (need on tavaliselt tähistatud read) teatab, et molekuli keskel on väävli aatomiga, mis on kaksiksidemega kahe hapniku aatomitega. Kahe teise hapniku aatomitega, millest igaüks on seotud vesinikuaatom Väävliaatomil samuti ühendatud üksiksidemetega.

omadused

Väävelhappe - värvitu või kergelt kollakas viskoosne vedelik, mis lahustub vees üldse kontsentratsioonides. On tugeva mineraalhappe juuresolekul. Acid on väga söövitada metalle (kontsentreeriti seostub raua külmalt ja see passivates) kivimid, loomsetest kudedest või muust materjalist. Ta on kõrge hügroskoopsus ja ilmekas tugev oksüdeerija omadused. Temperatuuril 10,4 ° C happe tahkestub. Kui kuumutati 300 ° C peaaegu 99% hapet kaotab vääveltrioksiidi (SO3).

Selle omadused muutuvad sõltuvalt kontsentratsioonist vesilahusena. On levinud nimed on happe lahendusi. Lahjendatud hapet peetakse 10%. Laetav - 29-32%. Kontsentratsioonide juures vähem kui 75% (vastavalt ISO 2184) seda nimetatakse torni. Kui kontsentratsioon 98%, siis võib väävelhapet kontsentreeriti. valem (Chemical või struktuurilised) kõikidel juhtudel jääb muutumatuks.

Kui lahustati kontsentreeritud väävelhappega, vääveltrioksiid või oleumile moodustub suitseva väävelhappe selle valemiga võib kirjutada kujul: H2S2O7. Puhas happe (H2S2O7) on tahke aine, mille sulamistemperatuur on 36 ° C. väävelhapet Hüdreerimisreaktsioon iseloomustatakse soojuse eraldumisega suurtes kogustes.

Lahjas happes reageerib metalli reageerimisel mis eksponeerib tugev oksüdeerija omadused. See taastab väävelhape, moodustub valemiga sisaldavate ainete kärpida (4, 0 või -2) väävli aatomit, võib olla: SO2, S või H2S.

See reageerib mittemetallidega näiteks süsiniku või väävel:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Reageerib naatriumkloriidi:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Seda iseloomustab elektrofiilse asendusreaktsiooni vesinikuaatomi kinnitunud benseeniring aromaatse ühendi -SO3H rühma.

vastuvõtt

Aastal 1831, pulga patenteeriti saamise meetod H2SO4, mis on praegu peamine. Täna kõige väävelhappe tootmisel kasutatakse seda meetodit. Kasutatavad toorained sulfiidmaagi (tavaliselt raud püriit FeS2), mis põletatakse spetsiaalsetes ahjudes, moodustades seeläbi kaltsineeritud gaas. Kuna gaasi temperatuur on võrdne 900 ° C, seejärel jahutati väävelhappe kontsentratsioon on 70%. Gaasi tsüklonis ja Elektrifiltri puhastatakse tolmust pesemisel tornid happega kontsentratsioonis 40 ja 10% katalüsaatormürkide (As2O5 ja fluori), märgelektrifiltrite happelised aerosoolina. Järgmiseks kaltsineeritud sisaldav gaas 9% vääveldioksiidi (SO2), kuivatati ja söödetakse kontakt aparaati. Läbides 3 kihti vanaadiumi katalüsaatori SO2 oksüdeerub SO3. Lahustamiseks moodustatud vääveltrioksiidi, kontsentreeritud väävelhappega kasutatakse. Valemiga Vääveltrioksiidpüridiinkompleksi (SO3) veevabas väävelhape H2S2O7. Sellisel kujul oleumile terastankides on tarbijale edastatakse kus seda lahjendada soovitud kontsentratsiooniga.

taotlus

Tänu erinevate keemiliste omaduste, H2SO4 pakub laia valikut rakendusi. Tootmise hapet, kui elektrolüüdi pliiakude toota eri puhastusvahendeid, see on ka oluline reageeriv keemiatööstuses. Samuti kasutatakse tootmiseks: alkoholid, plasti, värvainete, kummi, ester, liimid, lõhkeainete, seebid, pesemis-, ravimid, paberimass ja paber, õli.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.