Sisemine energia gaasi

Nagu teada, iga keha on oma unikaalne struktuur, mis määrab selle keemiline koostis ja struktuur. Seega moodustavaid osakesi struktuuri on liikuvad, nad suhtlevad omavahel ning seetõttu on teatud sisemiste energiat. Tahked osakesed side, mis moodustavad keha struktuuri, tugev, et nende suhtlemine osakesed, mis moodustavad struktuuri teiste organite keeruline.

Teistmoodi, tundub vedelikes või gaasid, kus molekulaarsete sidemete on nõrgad, kuid kuna molekulid saaks vabalt liikuda piisavalt suhelda osakesi ja muid aineid. Sel juhul näiteks avaldub lahustuvus vara.

Seega sisemise energia gaasi on parameeter, mis määrab seisundist gaas, st energia termilise liikumise see mikroosakesi, mis toimivad molekulide, aatomid tuumade jms. D. Selles kontseptsioon kirjeldab energia ja nende interaktsiooni.

Üleminekul molekuli ühest olekust teise sisemise energia gaasi mille valem - WU = dQ - dA - näitab ainult muutuste protsessi Selle sisemise energiaga. See on, sest tegelikult näha valemiga, see on alati iseloomustab vahe selle raha alguses ja lõpus üleminekut molekuli ühest riigist teise. Tee üleminek samal ajal, see tähendab, et selle väärtus ei loe. See väide järgmiselt kõige Põhiline järeldus, mis iseloomustab seda nähtust - sisemine energia gaasi määratakse üksnes gaasi näidik ja ei sõltu väärtusi selle mahtu. Sest matemaatiline analüüs seda järeldust on oluline selles mõttes, et otseselt mõõta suurusjärku sisemine energia ei ole võimalik, ja on võimalik määrata matemaatiliste vahenditega esitada ainult selle muutus (see on rõhutanud juuresolekul iseloomu valem - W).

Füüsilise objekti sisemise energia on avatud dünaamiline (muutuv) ainult siis, kui interaktsiooni nende organite teiste asutustega. Sel juhul on kaks peamist võimalust, et muuta: töö (kui teha hõõrdumist, mõju, compression jms) ja soojusülekande. Viimane meetod - soojusülekande -otrazhaet muutumise dünaamikat sisemise energia juhtudel ei teosta ning energia kantakse näiteks asutustele, kellel on kõrgem temperatuur organite väiksemate selle väärtust.

Sel juhul eristada seda tüüpi soojust:

• soojusjuhtivus (otsene energiavahetus osakesed, mis sooritavad juhusliku algatusel);
• konvektsioon (sisemine gaasi energiavoogusid kantakse);
• kiirguse (energia kantakse abil elektromagnetlained).

Kõik need protsessid on tunnustatud õiguse energiasäästlikkus. Kui see seadus peetakse seoses termodünaamiline toimuvate protsesside gaasid, siis võib sõnastada järgmiselt: sisemine energia tõeline gaasi - või pigem selle muutus, kujutab endast kogusummat soojuse, mis oli üle ta välistest allikatest ja töölt koju, mis oli toime gaasi.

Kui me arvestame seda seadust (esimene seadus termodünaamika) jaoks ideaalne gaas, näeme järgmine muster. Selle protsessi käigus temperatuur jääb konstantseks (isotermilist protsessi), sisemine energia on ka alati konstantne.

Seespool Isobaariline protsess, mille iseloomulikud muutused gaasi temperatuuri suurendamine, vähendamine, viib vastavalt suurenemise või vähenemise sisemist energiat ja teostada gaasi operatsiooni. See nähtus, näiteks näitab gaasi paisumise kuumutamisel ja võime sellise gaasi sõita auru agregaadid.

Vaadeldes Isohooriline protsess, milles parameetri selle ruumalast jääb konstantseks, sisemine energia gaasi vahetatakse ainult mõjul summa edastatakse soojust.

On adiabaatiline protsess, mis on omane puudumisel gaasivahetus välistest allikatest. Sel juhul väärtus tema energia väheneb, seega - gaasi jahtumisel.