MoodustamineTeadus

Happeline oksiid: lühikirjeldus grupis

Happeline oksiid - üsna suur hulk liitainete mis reageerivad alustega. Kui see juhtub, näiteks soola moodustumise. Aga hapetega, nad ei suhtle.

Happeline oksiid moodustatud peamiselt nonmetals. Näiteks võib see rühm võib sisaldada väävlit, fosforit ja kloor. Lisaks sarnaste omadustega ainete korral võib moodustada niinimetatud siirdeelementidega mille valents viie kuni seitsme.

Happeline oksiid reageerimisel vesi võib moodustada happe. Iga anorgaaniline hape on vastav oksiid. Näiteks vääveloksiidide moodustada peal ja sulfiti happe ja fosforit - orto ja metafosfaadiahelast happega.

Happeline oksiid ja meetodeid nende valmistamiseks

On mitmeid põhimeetodeid tootmiseks oksiidide happe omadused.

Kõige tavalisem meetod on oksüdeerumist nonmetal aatomit hapnikuga. Näiteks reageerides fosfori oxygenic saadud fosforoksiidi. Muidugi, see meetod ei ole alati võimalik.

Teine üsna levinud reaktsioon - nn süütamise hapnikku sulfiidid. Lisaks oksiidid ja valmistada lastes teatud hapetega.

Mõnikord kasutatakse laborites ja veidi teistsugust tehnikat. Reaktsiooni käigus vastavaks happeks tarbivad vett - dehüdratsioon protsess toimub. Muide, on seetõttu tuntud Happeline oksiid teise nime all - happeanhürdriidid.

Keemilistest omadustest Happeline oksiid

Nagu juba mainitud, anhüdriidid võib reageerida aluseliste oksiidide või leelise. Selle tulemusena sellise reaktsiooni tulemusena tekivad vastava happe sool, nagu reaktsioonil alusega ja ikka vett. See protsess iseloomustab põhiomadused Happeline oksiid. Lisaks anhüdriidid ei reageeri hapetega.

Teine omadus nende ainete - on võime reageerida amfoteersed alused ja oksiidid. Selle tulemusena sellise protsessi moodustada sooli.

Lisaks võivad mõned anhüdriidid reageeri veega. Selle tulemusena see protsess, moodustamise vastavat hapet. On Nii saadakse laboris näiteks väävelhappega.

Kõige tavalisem anhüdriidid: lühikirjeldus

Kõige tavalisem ja tuntud Happeline oksiid peetakse süsinikdioksiid. See materjal tavaliselt on värvitu ja lõhnatu gaas, kuid nõrga hapu maitse.

Muide normaalrõhul süsinikdioksiidi võivad esineda kas gaasilise või tahkel kujul (kuiv jää). Selleks, et teisendada süsinikdioksiidi vedelasse, on vaja suurendada survet. See majutusasutus kasutatakse ladustamiseks aineid.

Süsinikdioksiid on kasvuhoones rühma, sest eraldunud maapinnast neelab infrapunakiired hoia soojust atmosfääris. Kuid see aine on väga oluline elusorganismidele. Sisalduv süsinikdioksiid atmosfääri meie planeedil. Lisaks kasutatakse taimede fotosünteesi.

Vääveltrioksiid või vääveltrioksiid - teise tüüpilise käesoleva ainerühmas. Normaalsetes tingimustes on värvitu, kergesti lenduv vedelik ebameeldiva, lämmatava lõhnaga. See oksiid on väga oluline keemiatööstuses, sest suurem osa seal toota väävelhapet.

Räni - hoopis teine tuntud aine, mis on tavalises olekus on kristall. Muide, liiv on just see ühendus. Ränioksiidi kuumutamisel võimelised sulama ja tahkuda. See majutusasutus kasutatakse klaasi tootmiseks. Lisaks ainet oluliselt ei läbi elektrivool, nii et selle kasutamiseks dielektrilise.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.