Molaarmass hapnikku. Mis on molaarmass hapnikku?

Aatomid elementide ja ühendite molekuli ebaolulist mass. Uurida kvantitatiivsed seosed, spetsiifilised keemilised reaktsioonid, kasutades mitmeid füüsikalisi suurusi. Üks neist - molaarmass, mida on võimalik välja arvutada aatomitega, ioonidega ja molekulidest. Üks tähtsamaid elemente Maal - hapnik, tema osalemine toimuda paljudes vastustes ja protsesse. Teha arvutusteks valemites kasutatavad ühendid reaktsioonivõrrandid molaarmassiga hapnik, mis on arvuliselt võrdne selle suhteline osakaal aatomi või molekuliga.

hapnik

Üldine informatsioon hapnikku (keemiline element)

• Ladinakeelne nimetus - Oxygenium;
• keemilise sümboliga - O;
• salvestatud ülemise osa 16 esimese grupi (varem - VI rühma A) perioodilisuse tabeli;
• See asub teisel perioodil vahetult pärast lämmastiku enne fluoriga;
• See viitab perekonna Kalkogeenid;
• element number perioodilisuse tabeli ja selle eest tuumade aatomite - 8.

Hapnik on üks komponentidest atmosfäärist kaua eraldada ei õnnestunud puhtal kujul. Gaas nimetatakse "Elähdyttävä", "igavese elu eliksiiri." Tähistatakse avamine hapnikku on jaotatud maailma tuntud teadlased: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Termin "Hapnik" Lavoisier ettepanek, mis põhineb tähtsat rolli aine, selle aatomite moodustumise oksiidide ja hapetega.

Kuidas leida molaarmass element või aine?

Tehes keemilist arvutused vaja teada mass reaktsioonides osalevate aatomite ja molekulide aineid. Aga nad on liiga väike, mis raskendab selliste üksuste kasutamine, nagu grammi ja kilogrammi. Lahus leitud: pakutakse muid väärtusi, mis hõlbustavad arvutused. Näiteks keemias väärtused on suhtelised aatomite ja molekulmass. Suhtelise aatommassist (Ar) kui füüsikaline suurus on kasutusele võetud 1961. aastal. Selle väärtus on võrdne 1/12 mass süsinikuaatomi (isotoobi ¹² C).

Et teha arvutusi, kasutades valemeid ja võrrandeid kasutades seda ja muid väärtusi on vaja meeles pidada mõned reeglid:

1. Mass aatomi perioodilisussüsteemi sisaldab kõrval keemilise märk. Molaarmass on samasugune arvväärtus kuid ühikut g / mol.
2. Kaal ühe mooli aine kontsentratsioon määratakse valemiga ühendi kehtivad mille summa molaarmass kõik osakesed molekulis.
3. Kui keemiline valem on indeks näitab, mitu struktuuriüksused on vaja korrutada molaarmass selle teguri.

Atomic ja molekulmassiga hapniku

Aatommassist hapniku saadakse arvu põhjal ja jaotus kolme oma looduslikus isotoopi: Ar (G) = 15999 (in e m ...). Arvutustes, see väärtus on tavaliselt ümmargused, pöördub 16. Kõikide osaks tema aatommass - konstantne. Teadaoleva massiga aatomit elemendi aatomnumber 8 võib leida molaarmass hapniku element. M (O) = 16. Teine dimensioonita füüsikaline suurus - molekulmassi hapniku - viitab lihtsa aine. Arvutatakse mass hapniku molekuli, korrutades kaalust aatomiga stöhhiomeetriline koefitsient valemiga: Mr _(O2) = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Praktikas ei ole vaja aru saada, mida molaarmass hapnik, sest selle väärtus on arvuliselt võrdne kaal molekulid aine kuid mõõtühik g / mool. Konkreetse ühendiks on selle molekulmass on konstantne, on laialt kasutusel arvutada kogust ja aine mass.

ainekoguse

Keemias, lükitud arvutused, siis kasutab üks tähtsamaid füüsikalisi suurusi - aine kogus. See viitab mitte kaalu ja mitmeid struktuuriüksusi. Mõõtühikuks on aine kogus Rahvusvahelise System (SI) sai 1mol. Teades, et 1 mooli sisaldab sama osakeste sisalduvad 12 g isotoopgeoloogilise ¹² C saab arvutada aatomite arv, molekulid, ioonid, elektronid sisaldas Katsekoguses mis tahes ainest. Teine pidev sai nime suur teadlane Itaalia Avogadro (tähistatud N _A), Ta on mitmete struktuuriliste osakesi, mis sisaldab ainet koguses, kui - 1 mol. Arvväärtus Avogadro arv - ^6,02. 10 ²³ 1 / mol. On aatomite arv (molekulid, ioonid) omab molaarmassiga. Nimetus füüsilise kogust - M unit - 1 g / mol, arvutamise valem - M = m / n (m - mass (g), n - aine kogus (mool)).

Mis on molaarmass hapnikku

Praktikas ei ole vaja kasutada valemiga M = m / n arvutada molaarmass hapnikku. Probleemide lahendamisel on vaja määrata kindlaks kõige, mis on mass või leida mitmeid aineid. Esimesel juhul kasutatakse arvutusvalemisse m = ^n. M, teises - n = m / M. Arvväärtus molaarmass võrdne massieiemendiga aatom, ning aine - molekul. Näiteks mass 16 g on 1 mool hapniku element. M (O ₂₎ - molaarmass hapniku molekuli, mis on võrdne 32 g / mool.

Molaarmass hapniku samaväärse

Nimetatakse ekvivalentseteks võrdne summa massist 1mol Ühevalentsete aatomit tahes element. Üldiselt Ekvivalentmass saab määrata, jagades molaarmassiga aatomite keemiline element oma valentsi, leitud valemi abil konkreetse ühendi. Enamikus tema hapnikuühenditest nagu keemilise elemendi Kalkogeenid on kahevalentne. Molaarmassiga hapniku võib leida perioodilisuse tabeli, ümardatud väärtus - 16. ekvivalentne mass on väiksem kui 2 korda - 8 keemias kohaldatava õiguse ekvivalenti, mille kohaselt ained reageerivad teineteisega summadega nende ekvivalendid. Tehes arvutusi võib kasutada ekvivalentse molaarmassiga hapniku määramiseks ekvivalentne mass on aine, mille ta on teadmata.

Hapnik - üks kõige olulisemaid elemente maakoores, moodustades 46,6% massist. Lihtne seoses sama nime - teine kõige levinum Maa atmosfääri. Sisu molekulaar õhuhapnikuga - 20,947% mahult. Abiga liikme aatomite ja molekulide esineda paljude reaktsioonide ja protsesside asjatundja, tööstus, orgaaniliste ja anorgaaniliste iseloomuga. On oluline võtta arvesse kvantitatiivsete suhete nendes protsessides, mis suuresti kergendab kasutamist füüsikaliste suuruste, sealhulgas molaarmass hapnikku.