Mis on reaktsiooni soojus

Kuigi tuttav termin "standard entalpia moodustamine" toimub enamik õppetunde keemia, aga seda kasutatakse laiemalt. On raske ette kujutada tegevusala, mis ei oleks kasutatud selle nähtusega.

Siin on näide vaid mõned neist, mis on vajalik teada, milline on reaktsiooni soojus. Praegu autotööstuse areneb fantastiline kiirus: masinate arv suureneb mitu korda aastas. Sel juhul peamine energiaallikas neist on bensiini (alternatiiv areng on endiselt selle realiseerimiseks ainult paar prototüübid). Reguleerimiseks vilkuv kütuse jõud kasutada spetsiaalseid lisandeid, mis vähendavad intensiivsuse detonatsiooni. Ilmekaim näide - monomethylaniline. Kättesaamisel arvutatakse reaktsiooni soojus, mis antud juhul on -11-19 kJ / mol.

Teine rakendusala - toiduainetööstuses. Kahtlemata kes pööranud tähelepanu kalorite märgitakse toote. Sel juhul kütteväärtusega reaktsioonisoojust ja vahetult seotud, kuna eralduv soojus oksüdatsiooni käigus toidu. Kohandada oma dieeti Nende andmete põhjal on võimalik saavutada märkimisväärset kehakaalu vähenemist. Vaatamata asjaolule, et reaktsiooni soojus mõõdetakse džauli, kaloreid ja nende vahel on otsene seos: 4 J = 1 kcal. hinnanguline summa (kaalu) on tavaliselt seotud kindlaksmääratud toitu.

Olgem nüüd pöörduda teooria ja defineeri. Seetõttu võib termiline toime näitab soojuse hulk vabanenud või neeldunud süsteemi, voolamise see keemilisi protsesse. Tuleb meeles pidada, et lisaks soojuskiirgus võib tekitada. Standardne entalpia moodustumise võrdub numbriliselt vahe energiatasemete süsteemi: alg- ja järelejäänud. Kui reaktsioon toimub neelavad soojust keskkonda, siis me räägime endotermiline protsess. Seega soojusenergia vabastada iseloomulik eksotermilise reaktsiooni. Nad on üsna lihtne eristada, kas väärtus kokku vabanenud energia tagajärjel reaktsioon on suurem kui tarbitakse selle algusest (näiteks soojusenergia põlev kütus), seda soojuse eraldumist. Aga vee lagunemine vesinikuks ja süsiniku ja süsinikoksiidi vaja kulutada lisaenergiat soojendus, nii et see hoiab selle imendumist (endothermy).

Arvutage reaktsiooni soojus, kasutades tuntud valemeid. Arvutustes termiline toime tähistatakse Q (või DH). Erinevus protsessi tüübist (endo või ekso), nii et Q = - DH. Termokeemiline võrrandite eeldada märge termilise mõju ja reaktiivid (tõene ja vastupidine arvutamine). Omapära need võrrandid võimalust viia suurusjärku termilise mõju ja ainete endi erinevates osades. Võibolla termwise lahutamise või lisaks valemeid, kuid riikide liitmise aineid.

Siin on näide reaktsioonid metaani põlemisel, süsiniku, vesiniku:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Nüüd lahutama 2 ja 3 1 (paremal pool paremale, vasakule - vasakult).

Selle tulemusena saame:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.

Kui kõik tükid on korrutatud - 1 (eemalda negatiivne väärtus), saame:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Kuidas saab üks tulemusi tõlgendada? Termilise efekti, mis leiab aset teket metaan süsinikku ja vesinikku, oli 76 J mooli toodetud gaasi. Ka valemid et soojusenergia vabastatakse, see tähendab, me räägime eksotermiline protsess. Sarnased arvutused vältida vajadust kohe laborikatsetes, mis on sageli raske.