Happed: näited, tabel. Hapete omadused

Happed on sellised keemilised ühendid, mis on võimelised eraldama vesiniku elektriliselt laetud iooni (katiooni) ja aktsepteerima ka kahte vastasmõjuva elektroni, mille tulemuseks on kovalentne side.

Käesolevas artiklis vaatleme põhihappeid, mida uuritakse üldhariduskoolide keskkoolides, ning õpime ka palju huvitavaid fakte erinevate hapete kohta. Alustame.

Happed: liigid

Keemias on palju erinevaid happeid, millel on väga erinevad omadused. Keemikud eristavad hapniku sisaldust hapniku koostises, volatiilsuses, vees lahustuvuses, tugevuses, stabiilsuses, mis kuuluvad keemiliste ühendite orgaanilisse või anorgaanilisse klassi. Käesolevas artiklis käsitleme tabelit, milles esitatakse kõige tuntud happed. Tabel aitab teil meeles pidada happe ja selle keemilise valemi nime.

Nii et kõik on selgelt nähtav. Selles tabelis on näidatud kõige tuntud happed keemiatööstuses. Tabel aitab nimede ja valemite meeldejätmist palju kiiremini.

Vesiniksulfiid

H2S on vesiniksulfiid. Selle funktsioon on see, et see on ka gaas. Vesiniksulfiid on vases väga viletsalt lahustatud ja interakteerub ka väga paljude metallidega. Vesiniksulfiid kuulub rühmale "nõrgad happed", mille näideteks me käesolevas artiklis.

H2S on pisut magus maitse, samuti mädanenud munade väga terav lõhn. Looduses võib seda leida looduslikes või vulkaanilistes gaasides ja see vabaneb, kui valk on mädanenud.

Hapete omadused on väga mitmekesised, isegi kui hape on tööstuses hädavajalik, võib see inimeste tervisele väga kahjulik olla. See hape on inimestele väga mürgine. Kui inhaleeritakse väike kogus vesiniksulfiidi, tekib inimesel peavalu, algab raske iiveldus ja pearinglus. Kui inimene hingab suures koguses H ₂ S-d, võib see põhjustada krampe, kooma või isegi kiiret surma.

Väävelhape

H2SO4 on tugev väävelhape, mille abil õpivad lapsed 8. klassi keemia õppetükke. Keemilised happed nagu väävelhape on väga tugevad oksüdeerijad. H2SO4 toimib oksüdeerijana paljude metallide, aga ka aluseliste oksiidide korral.

H2SO4 kokkupuutel naha või riietega põhjustab keemilisi põletusi, kuid see ei ole nii toksiline kui vesiniksulfiid.

Lämmastikhape

Tugevad happed on meie maailmas väga olulised. Selliste hapete näideteks on: HCI, H2SO4, HBr, HNO3. HNO ₃ on tuntud lämmastikhape. See on leitud laiaulatuslikult nii tööstuses kui ka põllumajanduses. Seda kasutatakse mitmesuguste väetiste valmistamiseks, ehted, fotode printimiseks, ravimite ja värvainete tootmiseks ning sõjaväe tööstuses.

Sellised keemilised happed, nagu lämmastik, on kehale väga kahjulikud. HNO ₃ aurud jätavad haavandeid, põhjustavad ägedat põletikku ja hingamisteede ärritust.

Lämmastikhape

Lämmastikhape on tihti segamini lämmastikuga, kuid nende vahel on erinevusi. Asjaolu, et lämmastikhape on lämmastikust palju nõrgem, tal on täiesti erinevad omadused ja mõju inimkehale.

HNO _{2 on} laialdaselt kasutatav keemiatööstuses.

Vesinikfluoriidhape

Vesifluorhape (või vesinikfluoriid) on H ₂ O c HF lahus. Happevalem on HF. Hüdrofluoriidhapet kasutatakse aktiivselt alumiiniumi tööstuses. See lahustab silikaate, muudab räni, silikaatklaasi.

Vesinikfluoriid on inimkehale väga kahjulik, sõltuvalt selle kontsentratsioonist võib see olla lihtne ravim. Kui te oma nahale tekib, esiteks, muudatusi ei toimu, kuid mõne minuti pärast võib teil tekkida terav valu ja keemiline põletus. Vesifluorhape on keskkonnale väga kahjulik.

Vesinikkloriidhape

HCl on vesinikkloriid, on tugev hape. Vesinikkloriid säilitab tugeva rühma kuuluvate hapete omadused. Happe välimus on selge ja värvitu ja suitsetab õhus. Kloori vesinikku kasutatakse laialdaselt metallurgias ja toiduainetetööstuses.

See hape põhjustab keemilisi põletusi, kuid see on eriti ohtlik silma lüüa.

Fosforhape

Fosforhape (H ₃ PO ₄ ) on selle omadustes nõrk hape. Kuid isegi nõrkadel hapetadel võib olla tugevate omadustega omadusi. Näiteks tööstuses kasutatakse H ₃ PO ₄ rauda rooste taastamiseks. Lisaks sellele kasutatakse põllumajanduses laialdaselt fosfori (või ortofosforhapet) - see toodab erinevaid väetisi.

Hapete omadused on väga sarnased - peaaegu kõik neist on inimkehale väga kahjulikud, H ₃ PO _{4 ei} ole erand. Näiteks põhjustab see hape ka tõsiseid keemilisi põletusi, ninaverejooksu ja hammaste lagunemist.

Süsihape

H2CO3 on nõrk hape. See saadakse CO ₂ (süsinikdioksiid) lahustamisel H20-s (vesi). Süsinikhapet kasutatakse bioloogias ja biokeemias.

Erinevate hapete tihedus

Hapete tihedus võtab keemia teoreetilises ja praktilises osas olulise koha. Tänu tiheduse teadmisele on võimalik määrata happe kontsentratsiooni, lahendada arvutatud keemilised probleemid ja lisada reaktsioonile õige kogus hapet. Iga happe tihedus erineb kontsentratsioonist. Näiteks, mida suurem on kontsentratsioon, seda suurem on tihedus.

Hapete üldised omadused

Absoluutselt kõik happed on keerulised ained (st need koosnevad perioodilise tabeli mitmetest elementidest) ja need sisaldavad oma koostises tingimata H (vesinikku). Järgmisena käsitleme hapete keemilisi omadusi, mis on tavalised:

1. Kõik hapnikku sisaldavad happed (valemis, milles on O) lagunevad vormis vesi, samuti happeoksiid. Ja anoksiidid lagunevad lihtsatesse ainetesse (näiteks 2HF laguneb F2 ja H2).
2. Happelised oksüdeerijad suhtlevad metallide seerias kõikides metallides (ainult need, mis asuvad vasakul H-st).
3. Suhelda erinevate sooladega, kuid ainult nendega, mis moodustasid isegi nõrgema happega.

Nende füüsiliste omaduste kohaselt erinevad happed üksteisest järsult. Lõppude lõpuks võivad nad olla lõhna ja neil pole seda ja ka mitmesugustel agregaatide olekudel: vedel, gaasiline ja isegi tahke. Väga huvitav tahkete hapete uurimiseks. Selliste hapete näideteks on C2H204 ja H3B03.

Kontsentratsioon

Kontsentratsioon on kogus, mis määrab kindlaks mis tahes lahuse kvantitatiivse koostise. Näiteks peavad keemikud sageli määrama, kui palju puhast väävelhapet lahjendatud happe H2SO4-s. Selleks valatakse mõne keeduklaasi väike kogus lahjendatud hapet, kaalutakse ja määratakse kontsentratsioon vastavalt tiheduse tabelile. Hapete kontsentratsioon on tihedalt seotud tihedusega, tihti on kontsentratsiooni määramisel arvutatud probleeme, kus on vaja kindlaks määrata puhta happe protsent lahuses.

Kõigi hapete klassifitseerimine H-aatomite hulgast nende keemilises valemis

Üks kõige populaarsemaid klassifikatsioone on kõigi hapete eraldamine ühealuselisteks, kahealuselisteks ja vastavalt tribasehapeteks. Ühealuseliste hapete näideteks on HNO ₃ (lämmastik), HCl (vesinikkloriidhape), HF (vesinikfluoriidhape) ja teised. Neid happeid nimetatakse ühekaupalisteks, kuna nende koostises on ainult üks H-aatom. Selliseid happeid on palju, on võimatu igaüks neist täielikult mäletada. On vaja ainult meeles pidada, et happed klassifitseeritakse nende koostises vastavalt H-aatomite arvule. Dibaasidhapped on sarnaselt määratletud. Näited: H ₂ SO ₄ (väävelhape), H 2S (vesiniksulfiid), H ₂ CO ₃ (kivisüsi) ja teised. Kolm baasi: H ₃ PO ₄ (fosforhape).

Hapete põhiklassifikatsioon

Üks kõige populaarsemaid hapete klassifikatsioone on nende eraldamine hapnikku sisaldavaks ja hapnikuvabaks. Kuidas mäletan, ilma aine keemilise valemita teada, et see on hapnikku sisaldav hape?

Kompositsioonil puudub igasugune hapnikuvabade hapete oluline element O-hapnik, kuid kompositsioonis on H. Seetõttu on sõna "vesinik" alati nende nimele omistatud. HCl on vesinikkloriidhape ja H2S on vesiniksulfiid.

Kuid happeliste hapete nime all saab kirjutada valemit. Näiteks, kui O-aatomite arv on 4 või 3, siis lisandub alati nimi -n-ja lõpuks -aja -

• H ₂ SO ₄ - väävelhape (aatomite arv - 4);
• H ₂ SiO ₃ - räni (aatomite arv - 3).

Kui aine sisaldus on väiksem kui kolm hapniku aatomit või kolm, siis kasutatakse nime all järelliiti

• HNO ₂ - lämmastik;
• H ₂ SO ₃ - sulfuroos.

Üldised omadused

Kõik happed on hapu maitsega ja tihtipeale kergelt metallilised. Kuid on ka teisi sarnaseid omadusi, mida me nüüd kaalume.

Selliseid aineid nimetatakse näitajateks. Näidised muudavad värvi või värv jääb, kuid värv muutub. See juhtub siis, kui mõni muu aine, näiteks hape, mõjutab näitajaid.

Värvuse muutuse näide võib olla paljude jaoks tavapärane toode, nagu tee ja sidrunhape. Kui sidruni visatakse teele, hakkab tee järk-järgult märgatavalt heledamaks. See on tingitud asjaolust, et sidrun sisaldab sidrunhapet.

On ka teisi näiteid. Lakmus, mis neutraalses keskkonnas on lilla värv, muutub vesinikkloriidhappe lisamisel punaseks.

Kui hape reageerib metallidega vesiniku pingete seerias, vabanevad gaasi mullid - H. Siiski, kui metalli pannakse katseklaasi happega, mis on hapnemisel pärast pinget, siis ei toimu mingit reaktsiooni, ei toimu gaasi eraldumist. Seega ei reageeri hapetega vask, hõbe, elavhõbe, plaatina ja kuld.

Käesolevas artiklis uuriti kõige kuulsamaid keemilisi happeid, samuti nende peamised omadused ja erinevused.