MoodustamineTeadus

Lämmastikhape. Keemilised ja füüsikalised omadused

Lämmastikhape - nõrk ühealuseline, mis võib esineda vaid lahjendatud vesilahuste ja sinine gaasilises vormis. Seda nimetatakse nitriti soola või nitriti. Nad on mürgised ja stabiilsem kui hapet. Keemiline valem Seda materjali on järgmine: HNO2.

Füüsikalised omadused:
1. Molaarmass on 47 g / mol.
2. suhteline molekulmass on 27 amu
3. Tihedus on 1.6.
4. sulamistemperatuur on 42 kraadi.
5. keev on 158 kraadi.

Keemilistest omadustest lämmastikushape

1. Kui lämmastimilleshappe lahust kuumutatakse, tekib järgmise keemilise reaktsiooni:
3HNO2 (lämmastikushape) = HNO3 (lämmastikhapet) + 2NO (lämmastikoksiid vabaneb gaas) + H2O (vesi)

2. Vesilahus dissotsieerub ja kergesti kõrvale nihutatud soolad tugevamaks hapetest:
H2SO4 (väävelhape) + 2NaNO2 (naatriumnitrit) = Na2SO4 (naatriumsulfaat) + 2HNO2 (lämmastikushape)

3. teema saame olla nii oksüdeerija ja vähendada omadused. Kui eksponeeriti tugevate oksüdeerijate (näiteks kloor, vesinikperoksiid H2O2, kaaliumpermanganaadi) oksüdeeritakse lämmastikhappe (mõnedel juhtudel moodustumist lämmastikhappe soolad):

Vähendamine omadused:

HNO2 (lämmastikushape) + H2O2 (vesinikperoksiid) = HNO3 (lämmastikhapet) + H2O (vesi)
HNO2 + Cl2 (kloor) + H2O (vesi) = HNO3 (lämmastikhapet) + 2HCl (soolhape)
5HNO2 (lämmastikushape) + 2HMnO4 = 2mn (NO3) 2 (mangaani nitraati, lämmastikhape sool) + HNO3 (lämmastikhapet) + 3H2O (vees)

Oksüdeerivad omadused:

2HNO2 (lämmastikushape) + 2HI = 2NO (hapnik oksiid, gaasis) + I2 (jood) + 2H2O (vees)

Valmistamine nitriti

See aine võib saada mitmel viisil:

1. Kui lahustati lämmastikoksiidi (III) lahus vees:

N2O3 (lämmastikoksiidi) + H2O (vesi) = 2HNO3 (lämmastikushape)

2. Kui lahustati lämmastikoksiidi (IV) vees:
2NO3 (lämmastikoksiidi) + H2O (vesi) = HNO3 (lämmastikhapet) + HNO2 (lämmastikushape)

Kasutage lämmastikushappe:
- diasotiseeriva aromaatset primarseid;
- tootmiseks diasooniumsoolad;
- sünteesis orgaaniliste ühendite (näiteks tootmiseks orgaanilised värvained).

Kokkupuude lämmastikushappest keha

Aine on toksiline, on läikiv mutageenset toimet, sest sisuliselt on deamiinitud ainega.

Mis on nitritid

Nitriti - on erinevaid sooli lämmastikushape. K temperatuur on vähem stabiilne kui nitraadid. Vajalik valmistamisel mõned värvid. Kasutatakse meditsiinis.

Eriti tähtis inimeste omandatud naatriumnitriti. See aine on valemiga NaNO2. Seda kasutatakse säilitusainena toiduainetööstuse toodete valmistamiseks kala ja liha. On pulbri puhas valge või kergelt kollakas. Naatriumnitrit hügroskoopne (va puhastatud naatriumnitrit) ja hästi lahustati H2O (vesi). Õhus on võimeline järkjärgult oksüdeeruvad naatriumnitraat, on tugev vähendades omadused.

Naatriumnitrit kasutatakse:
- keemilise sünteesi: saada diaso amiiniühendeid deaktiveerida liig naatriumasiidi toota hapnikku, lämmastikoksiidi, naatriumi ja naatriumhüdroksiidi, mis neelab süsinikdioksiidi;
- toiduainete (lisaaine E250) antioksüdandina ja antibakteriaalse ainega;
- Construction: nagu antifriisi lisandina betoonkonstruktsioonide valmistamisel ehitustoodete ning sünteesis orgaaniliste ühendite näiteks atmosfääris korrosiooninhibiitorile valmistamisel kummid, amüülnitritid, lisaained lõhkeainete; kui metall töödeldakse eemaldada tina kiht ning Fosfaatimislahuse;
- piltides: antioksüdandina ja reagendiga;
- bioloogias ja meditsiinis: vasodilataatoriga, antispasmoodilise, lahtistav, bronhe laiendav; antidooti mürgistuse looma või inimese tsüaniidid.

Samuti on nüüd kasutada ka teised soolad lämmastikushape (nt kaaliumnitriti).

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.