Soolad süsihappe. Soolade süsihappe

Anorgaanilised happed on väga oluline keemiatööstuses. Lõppude lõpuks, need on tooraine paljude sünteese, katalüüsivad protsess, tegutseda vett siduva aine, mis põhjustab dehüdratsiooni ja nii edasi.

Kuid veelgi väärtuslikum nende soolad - asenduskaupade vesinikust metall kompositsioonis nende molekulidega. Süsihappe on selles osas eriline. Lõppude lõpuks ise seda praktiliselt ei eksisteeri, õhu kohe lagunevatest arvesse süsinikdioksiidi ja vee. Aga süsihappe soolasid, mis on tuntud mees iidsetest aegadest. Nad on väga populaarne paljudes valdkondades tootmise ja toimingud. Ja pea neid.

Soolad süsihappe: klassifitseerimine

Esiteks on vaja täpsustada kohe, et aineid saab nimetatakse erinevalt. See lihtsalt juhtus nii, et kõik nime kinni ja kasutatakse tänaseni ajalooliselt või triviaalne, ning andmed ratsionaalne nomenklatuuri. Niisiis, soola süsihappe, neid nimetatakse sellist:

• karbonaadid;
• vesinikkarbonaadid;
• süsinikdioksiid;
• vesinikkarbonaadid;
• vesinikkarbonaadid.

Ja muidugi, igaüks on oma labane nimi, mis on individuaalne.

Eespool nimed kajastub kohe ja liigitus objekti ühendid. Nagu kahealuselistes hapet ja soola see moodustab kaht tüüpi:

• keskmise;
• hapu.

Perekonnanime eesliitega hüdro- või biseksuaalne. Peaaegu iga sool leelis- või leelismuldmetallide - see on praktiliselt oluline ühend, kus inimesed vajavad äri.

Avastamise ajalugu ja kasutamine

Iidsetest aegadest tuntud inimesed soola süsihappe. Lõppude lõpuks, Vana-Egiptus, ehitus viidi läbi abiga kips, alabaster, lubjakivi ja marmor kasutati.

Kirjutistes Plinius Vanem mainitud protsess lubja tootmiseks lubjakivi kaltsineerimine. Kuulsad Wonder - püramiid - püstitatud kasutades kipsi ja materjalide nendest saadud. Tuhast taimed said kaaliumkloriidi ja kasutab seda pesu pesemiseks ja seejärel seebi tegemisel.

See on kasutada tooteid, et loodus annab, inimesed suutsid peaaegu alati. Kuid milline on soola süsihappe, mis neil on struktuur võib sünteesida kunstlikult, ning millised on nende muud omadused, see sai tuntuks palju hiljem, XVII-XVIII sajandil.

Täna, laialdast kasutamist paljudes karbonaadid leelis- ja leelismuldmetallid, mõned neist võtavad oluline osa põhjavee ringlusse protsesse.

Hoiused looduses

Vastavalt protsent peetakse mineraalid hõivata umbes 5% kogu mass maakoores. Nad on moodustunud peamiselt väljastpoolt, moodustades kive. Ka palju soolade hüdrotermiliste.

Mikroorganismid, limused ja muud loomad ja taimed aitavad moodustada karbonaate biokeemiliselt. Sageli süsihappe soolad leidub koostises maagid, neid saatvad moodustumise kaudu kaastöötajad.

Tuntuim mineraalid ja kivimid nende ühendid:

• kaltsiit;
• dolomiit;
• kriit;
• marmorist;
• lubjakivi;
• kipsi;
• magnesiit;
• siderite;
• malahhiit.

Meetodid ettevalmistamine ja kohaldamine

Sool süsihappe kutsutakse karbonaadid (puhul keskmise variatsioonid). See tähendab, et karbonaadi iooni on igal juhul hõlmatud nende koostises mille valem on CO ₃ ^2-. Et täita täielikult soola vorm ei ole piisav ainult metallikatiooni ja indeksid kajastavad kvantitatiivne koostis ühendi. Seda kasutatakse laboris meetodeid nende ainetega.

Tegelikult peale kaevandamise looduslikest allikatest, võib sünteesida karbonaadid ja jagades reaktsioonid ja asendamise ühendit. Kuid praktiline tähtsus selliste meetodite ei ole, sest saagikus on liiga madal ja energiakulud.

Kui see on tehtud Soolade süsihappe, millistes valdkondades? Iga neist on individuaalselt, kuid üldiselt on võimalik tuvastada mitmete oluliste tööstusharude.

1. Tsiviilehitus.
2. Keemiatööstus.
3. Klaas.
4. Seep.
5. Süntees paberile.
6. Toiduainetööstus.
7. Tootmise puhastusvahendeid.
8. Kaltsiumkarbonaat - allikas metalliioonide kehas elusolendeid.

Mõtle mitu näidet konkreetselt karbonaadid, nende koostist ja väärtust.

kaltsiumkarbonaat

Nagu juba eespool mainitud, substants - allikaks kaltsiumiioone ^Ca2 inimkehas. Ja see on väga oluline. Lõppude lõpuks, need on seotud säilitades püsivuse veres puhver süsteemi, on osa luid, küüned, juuksed, tugevdab hambaemaili.

Kui kaltsiumi puuduse arendada erinevate haiguste, sealhulgas selliste ohtlike südamepuudulikkus, osteoporoos, patoloogilised muutused objektiivi silmamuna ja teised.

Lisaks kaltsiumkarbonaat kasutatakse ka ehituses. Lõppude lõpuks selle variandid - on:

• kriit;
• marmorist;
• lubjakivi.

Soolajäägid piisavalt rikas, et isik ei ole puudust sellest. Sageli on müüdud puhastatud kujul tabletivormiks nagu fotol allpool. On tõsi, et kaltsiumi imendub üsna hästi, see nõuab esinemist vitamiini D.

sooda

Soolad süsihappe - karbonaadid - on oluline inimese ja kodumaiste talu. Näiteks naatriumkarbonaat, või naatriumkarbonaat, ühist nimetatakse soodaga. Kuid see ei ole aine, mis on oluline osa ettevalmistamisel erinevaid roogi. Ei, soola kasutatakse ärilistel eesmärkidel puhastamiseks majapidamises pinnad tooted: vannid, valamud, nõud ja muud. On rohkem tuntud kui sooda või pesu, seda kasutatakse klaasi tootmine, seebi tegemise.

Valem ühendite _{Na2CC 3} * 10H ₂ O. See vesilahus soola keskmise omistatav kristallhüdraadi. Looduses leidub kujul mineraalide kivimite koostise. näited:

• aujärjel
• nakholit;
• Thermonatrite.

Sageli paistab vetikad, nende tuhka. On kasutati seda meetodit juba muinasajal, et saada tooraine tootmiseks seebi või lihtsalt pesta pesu. Enamik nii rikas taime sisaldavate soola on Lihaseljanka sodonosnaya. Selle pikim vastuvõetava tuha toota naatriumkarbonaati.

potas

Valemiga soola süsihappe, kellel on selline nimi - _{K2CO 3.} On valge kristalne hügroskoopne pulber. Keskmine Anhüdraadil, millel on väga hea lahustuvus. See ühend on tuntud ka inimestele pikka aega, ja see on tänapäeval laialt levinud. Sünonüümid nimi:

• kaaliumkarbonaat;
• kaaliumkloriidi;
• kaaliumkloriidi.

Peamised kasutusvaldkonnad on järgmised.

1. Reagendina protsesse tootmisega vedelseepi.
2. Sünteesiks kristallidest ja optilist klaasi, tulekindlate klaasist.
3. Sest värvimine kangad.
4. Nagu väetist kultuurid.
5. Ehituses - et vähendada külmumistemperatuuri mördid.
6. Foto Art.

Peamised tööstuslikud viis saada seda soola - elektrolüüsi kaltsiumkloriid. Kui see hüdroksiidi moodustub, mis reageerib süsinikdioksiidi ja moodustab kaaliumkloriidi. Looduslik tooraine - on tuhk kõrrelised ja vetikad, milles see sisaldub palju.

Sooda

Happeliitsoolad süsihappe ei ole vähem tähtis kui keskmine. Seega näiteks, naatriumvesinikkarbonaat, mille valem _NaHCO3. Teine tema nimi, paremini tuntud kõigile - söögisoodat. Väliselt on valge peene pulbri, mis on vees väga hästi lahustuvad. Ühend ebapüsiv kuumutamisel koheselt laguneks süsinikdioksiidiks, vee ja soola suure. See võimaldab kasutada söögisoodat puhvrina sisekeskkonda elusorganismid.

Samuti on mitmeid kasutusvõimalusi ühend:

• toidu (eriti maiustuste) tööstus,
• Ravim (for põletuste happed);
• in keemilise sünteesi tootmise plastist, värvained, vahtplasti, kodukeemia;
• valguses ja tekstiilitööstus (naha parkimisel ja viimistlemine siidist kangad jne);
• Seda kasutatakse valmistamisel gaseeritud jookide ja erinevate kulinaarsete nõusid;
• Naatriumvesinikkarbonaat laetakse piserdamine.

kaltsiumkarbonaat

See vesiniksoolaks süsihappe, - oluline osa vereringes põhjavesi. See ühend annab moodustamine ajutise vee kareduse adresseeritud keetes. Sel juhul vesinikkarbonaat on kaltsiumkarbonaat soodustab mass veeväljasurve looduses, st nende järgmises tsüklis. Valem Selle ühendi - Ca _{(HCO3) 2.}