Raoult seadus.

Raoult seadus loodi tagasi 1887. aastal üks kuulsamaid prantsuse füüsikud. Tema nimi ta kannab. Raoult seadus põhineb teatud ühendused, mis vähendavad aururõhk lahjendamise mitteelektrolüüdid. Võrdlev Rõhualandusastmete immutatud paar identselt moolimurd lahjendatud ainet. See seadus tõi Prantsuse teadlane õpib erinevaid lahendusi vedelike (mittelenduv) ja ainete (tahked ained).

Alates Raoult seadus saab teada, et suurenenud keemistemperatuuri ega vähenda külmumispunkti lahjendatud lahus vahekorras koos molaarsuhtest lahjendamata aine kogunemise ja kasutatakse leiavad oma molekulmassiga.

Ideaalne lahendus nimetatakse nii, et kõik tema omadused sobivad asjakohase seaduse nõuetele Raul. Rohkem ligikaudne lahendusi võib pidada ainult need, kes kuuluvad mittepolaarne gaase ja vedelikke. See tähendab, et nad moodustavad molekulid ei pea muutma oma suunda olemasoleva elektrivälja. Järelikult soojust kirjeldus oleks null. Siis omadused lahendusi on lihtne leida, sest see on vajalik kaaluda ainult nende algse vara osa ja proportsionaalsuse põhimõtteid, mis seguneksid haticheskim viisil.

Nende lahenduste teha selline arvutus on peaaegu võimatu. Kuna teket lahendusi, tavaliselt tekitab soojust, või vastupidi olukord tekib - see lahendus neelab soojust iseenesest.

See kutsus eksotermilise protsessi, kus soojusenergiat toimub, ja endotermiline protsess - üks, kus see imendub.

Kolligatiivsete omadusi lahendus on need, mis on peamiselt sõltub lahuse kontsentreerimisel, selle asemel looduslikust lahjendatud looduslik aine. Kolligatiivsete suur mõõtmed on rõhk, temperatuur ja külmutamine lahendus ise proportsionaalse surve lahusti aure.

Esimene praktika Raul ühendab kontsentreeritud rõhul auru üle lahendus selle koostist. Määratlus käesoleva seaduse on kirjutatud järgmiselt: Pi = Pio * Xi.

Proportsionaalse rõhuauru kogunenud lahuseid komponendid on võrdeline selle raha Moolimurd lahuses. Proportsionaalsuse koefitsient aururõhk eespool kontsentreeritud lahustumatu komponendi.

Kuna summaarne kombineeritud tulemusena Moolimurd Terve komponentide lahendusi on 1, siis binaarse koosnevas lahuses komponente nagu A ja B, võime järeldada Saadud suhte langeb kokku ka ekspressiooni esimese Raoult seadus: (P0A-PA) / P0A = XB.

Teine seadus Raul - see on tagajärg esimene seadus, nime teadlast Prantsusmaalt. See seadus kehtib ainult mõned lahjendatud lahustes.

Vähendamine külmumistemperatuuri hoolikalt lahjendatud lahused mittelenduvad tähtis võrdeliselt kogunemine molal lahendusi ning neil ei ole mingit sõltuvust looduslikest ainetest lahjendatud: T0fr-tFr = tFr = km.

Suurendamine keemistemperatuur mõned lahjendatud lahused mittelenduvad ained ei olenevalt lahjendatud ainet, ja see on võrdeline osa molal lahendusi: T0b-TB = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstant, st kkoeffitsient E - vahe on otsene lahuse keemistemperatuuri ja täiesti lahjendamata lahust.

Cryoscopic konstant, st koefitsient K - vahe on lahendus külmumistemperatuur ja täiesti lahjendamata lahust.