Keemilised sidemed ja põhimõtteliselt selle kujunemise

Keemiline side - see on üsna keeruline mõiste, mis moodustati kaua põhineb õpetuste ja mõtteid struktuuri aatom. Niisiis, sajandeid XVI -XVII olid esimesed katsed selgitada keemilise sarnasuse põhineb corpuscular õpetust. Boyle arvas, et liikumapanev jõud keemilistes reaktsioonides on juhus osakeste luku võtmega tüüp, t. E. Aatomeid "läheb" ja "mõistetakse", et moodustada uusi aineid. Hiljem XVIII sajandil. asendada mehaaniliste teooria pärineb dünaamiline, mis oli toetaja Newton. Ta uskus, et põhjus keemilise sarnasuse jõudu atraktsioon eri intensiivsusega. XIX sajandil. See algab elektrokeemilise jooksul. Sel ajal, saksa keemik Kekulé pakutud, et valents on võrdne aatomite arv keemilisi sidemeid. Kasutades seda väidet terasest esindavad struktuurvalemid molekulide milles kriipsud määratud keemiliste sidemetega. See oli kõik eeldused selgitusega mõiste "keemiline side", mis on täielikult moodustunud alles pärast avastamist elektron. Me oletasime, et pärast sisalduvad ained moodustuvad liikumine või vahetustega elektronid üks aatom teise. Aja jooksul selle teadusliku eeldusel kinnitati ja mida praegu kasutatakse, väites, et keemilise sideme moodustamiseks interaktsiooni elektrone ja tuumad aatomitega, mis on osa molekule.

Selgitage, milline elektroonilise side aitab vesinikuaatom. On teada, et see sisaldab üht paardumata elektroni, mis on esimene energiatase. Kui kaks vesinikuaatomit üks neist hakkab meelitada elektronid tuuma teise ja vastupidi. Mezhuyev aatomit interaktsiooni tekkimisel nendevaheline kaugus väheneb, vastastikusest tõmbest on tasakaalustada eemaletõukumine tuumades. Molekul, mis on just moodustunud, elektrontiheduse suureneb. Need kaks elektroni pilved elementaarosakeste ühendati ühtseks molekuli elektroonilise pilve. Lihtsamalt öeldes, keemilise sideme tuleneb kattumine elektronide orbitaalid erinevate aatomite tingitud interaktsiooni paardumata elektrone.

Kuid mitte kõik aatomitega suhelda. Seega ei kattu Elektronkiht inertgaase, st nad jäävad stabiilseks. Tuginedes sellele reeglile formuleerida oktetid Lewis, mille kohaselt kõik aatomit elementide keemilise sideme moodustumine kipuvad muutuma elektroonilise kest konfiguratsiooni lähemaid väärisgaas või sidudes andes elektrone.

Olemasolevad ained on mitut tüüpi side. Niisiis on iooniline, metalliline, kovalentne doonoreid aktseptor. Näiteks keemilise sideme metallide esineb ainult metalliliste elementide. See on moodustatud tagasipõrgt elektronide 1-2 iga aatom, st külgneva osakesed "jagatud" elektronid, mis moodustavad mingi kapslites. Selles keskkonnas metalliioonid asuvad.

Tuginedes eelnevale, võib järeldada, et keemilise sideme on vastastikmõju aatomit, mis esineb vahetamise teel elektronid või üleminek ühest elementaarsete osakeste materjali teise.