Potash - Ã ... Valem ja taotluse kaaliumkloriidi

Kaaliumkloriidi - on mitteametlik nimetus aine, mis keemikute helistada kaaliumkarbonaat. See sool on tuntud inimestele juba iidsetest aegadest, kui see sisaldub tuhk. Varem seda sõna nimetatakse kuivjääkide Kokkuaurustamisel põletusseadme lahusega. Niisiis, mida on nüüd teada kaaliumi?

valem

Teine nimi selle aine - kaaliumkloriidi. Ja tema keemiline valem on kirjutatud - K ₂ CO _3. See näitab keskmist kaaliumsool ja süsihappe. See tähendab, et kaaliumkloriidi lahendus ei ole happelist või aluselist on neutraalne. Pikka aega oli segi ajada soodat - _NaHCO3.

Ajaloo avastamise ja uuringu

Muidugi, me ei tea kindlalt, kes oli esimene kaaliumkloriidi, kui ta oli tuntud Vana-Kreeka ja Rooma. Siis koguti tuhast ja pesemiseks kasutati. On huvitav, et pikka aega oli segi ajada teise aine - kaaliumbikarbonaadiga. Tuttav söögisooda, kaaliumi - neid kokku nimetatakse lihtsalt aluseline või leelismetallsool. Eristada neid algas XVIII-XIX sajandil. Esmakordselt sai teada 1759, mil Andreas Marggraf leiti, et sooda on aluseline mineraalvesi, samas kaaliumi - taim. Ja 1807. aastal Gemfri Devi kehtestatud keemilise koostise kõik need ained.

Esimene mainita kaaliumkloriiditootmise viidata XIV sajandil. Suuremad ettevõtted asuvad Saksamaal ja Skandinaavia maades. Kaaliumkarbonaat kasutati seebi tehast, lapiga tööstuse, värvimine taimed. XV sajandi konkurentsi sealhulgas Venemaal. Enne seda eraldada kaaliumkloriidi tuhk ei tea, kuidas, kuid lihtsalt eksporditakse põlemisjääke koos, näiteks lõõtsa. Klaasitööstus nii Venemaal kui ka välismaal on vaja ka selles küsimuses. Nõudlus kasvas ja kasvas, ning pakkuda talle.

Muide, nimi "potas" - see on lihtsalt vihje meetodi oma tootmise antiikajal. Fakt on, et Ladina see kõlab potassa, mis omakorda on termotuumasünteesi sõnad "tuhka" ja "pot".

Keemilised ja füüsikalised omadused

Kui katsete käigus selle ainega, teadlased saanud informatsiooni või muude omaduste omane see. Täna me teame, et tavalistes tingimustes puhta kaaliumkloriidi - tahket kujul värvitud kristallid või valge pulbrina. Selle tihedus - 2,43 g / ^cm3. kaaliumkarbonaat sulamistemperatuuri - 891 kraadi Celsiuse järgi. Ta on kõrge hügroskoopsus.

See aine ei ole plahvatuse või tulekahju oht. Kokkupuutel niiske naha või limaskesta ärritaja. Seega kuulub kolmandasse klassi oht.

Sordid ja vormid

On kahte tüüpi kaaliumkloriid: kaltsineeritud ja polutoravodny. Seevastu teine esimene vorm ei sisalda vett - ajal kaltsineerimist see aurustub ning eemaldab orgaanilised ained, mille tulemuseks on Kaaliumkarbonaadi sedalaadi muutub täiesti värvituks.

Lisaks eristatakse kaaliumi- ja sordid eraldavad ainult kolm. Kvaliteedi lõpptoote sõltub lisandite sisalduse nagu raud, alumiinium, kloriidid, naatriumi ja sulfaadid. Samuti võetakse arvesse määrates hinne massiosa sadestunud sette lahendus ja põletuskaona.

kaevandamine

Kuigi kasutamise kaaliumkloriidi ei ole selline massiline, nagu see on söögisoodat, see on ikka aktiivselt kasutavad inimesed. Aga ennekõike on vaja saada. Väikestes kogustes võib see teha isegi kodus.

Esiteks sa pead saada oma käed tuhka taimset päritolu. Siis on vaja lahustada see teatud koguses kuumas vees, põhjalikult segada ja oodata mõnda aega. Järgmiseks alustada aurustuda kaaliumkloriidi lahusega seguga orgaanilised ained, mis põhjustavad kristallide sadestumine. Loomulikult, kaaliumkarbonaat valitud samasugusel viisil, tekib kõrge kvaliteediga ning jõupingutusi kulutatud liiga suur võrreldes kogusega. Jah, muidugi, tööstuslikus mahus kõik on erinevad.

Seega vesi- kaaliumkarbonaadilahust reageeritakse CO _2, mis viib moodustamine KHCO _3. See omakorda on kuumutatud, ja seal on vesi ja süsihappegaas eritumist jääk - alustades kaaliumkloriidi.

On mitmeid viise, kuidas saada seda materjali, kuid lihtsaim ja tõhusaim on kirjeldatud varem.

töötlemine

Nagu juba mainitud, on olemas kaks liiki kaaliumkloriidi - kaltsineeritud ja polutoravodny. Kuidas siis kaaliumkarbonaat töötlemise toimub ühe või teise liigi?

Esiteks, nad isegi muuta valemit. Polutoravodny näeb: _{K2CO 3} + 1,5h _2O, st see sisaldab vett esialgu. Siiski on veelgi hügroskoopne kui tavaline. Alates selle vormi võib valmistada ja veevaba vorm - pulbrina on piisavalt kuumutatud 130-160 kraadi Celsiuse järgi.

Kaltsineeritud saadud vormi töötlemisel kaaliumkarbonaat, aurutamise teel saadud tuhk lahus puidust vaatides. Aine ei ole väga puhas, seega tuleb kas kaltsineeritud või kaltsineeritud. Pärast üht neist menetlustest, kaaliumkarbonaat Saadud valge pulber, ja selle lahus - täiesti värvituks. Sel juhul materjal ei sisalda vett.

kasutamise

See on juba ammu ja ikka kaaliumkarbonaat erinevates vormides kohaldatav paljude tööstusharude ja kõige erinevatel eesmärkidel. Näiteks tema imeline võime puhastada kasutatakse ikka veel Seebi ja muud kodukeemia.

Lisaks kaaliumkloriidi - antifriisi lisaaine on mört. Nagu näiteks, see võimaldab segud olla külmakindlamad, mis võimaldab jätkata ehitada isegi üsna madalal temperatuuril. Selle olulise eelise sarnaste toodete on, et see ei põhjusta korrosiooni struktuure, samuti moodustamine paksendeid, mis võiks mõjutada struktuuri tugevust.

Ikka kaaliumkarbonaat valmistamisel kasutatud kristallklaasist ja kvaliteetse optika. Vahetage teda selles küsimuses ei. Samuti ei ole mingit analooge see aine, näiteks valmistamisel tulekindlast klaasist.

Sageli kaaliumkloriidiga - värvi komponendi keemiatööstuses seda kasutatakse neelavad vesiniksulfiidi gaasi segud - selle ta saab hakkama palju paremini kui sooda. Seal ta ja koht farmaatsiatööstuses: kaaliumkarbonaat on kaasatud mõned reaktsioonid ja mõnes kohas ilmub kõrvaltoime. Teine rakendusala - tulekahju tegeleda. Et see aine on töödeldud puitkonstruktsioonide, suurendades seeläbi nende tulekindluse.

On üllatav, kuid kaaliumkloriidi - see on ka lisaaine. Tema kood - E501 nii, et see kuulub klassi E. Mõnda aega kasutati seda maiustuste äri, näiteks valmistamisel piparkooke. Kergetööstus, seda ainet ka protsessi kaasatud parkimist.

Lõpuks suure väljavaated kohaldamise kaaliumkloriidi valmistamisel kloorivaba kaaliväetiste. Ash, mida kasutatakse selles ammu, kuid viimastel aastakümnetel asendas see kaste tööstustoodang. Tõenäoliselt lähitulevikus meetodi rakendatakse laiaulatuslikult, on juba ammu teada ja on vähem kahjulik võrreldes mineraalväetistega kohaldada täna.

muid funktsioone

Kuna vaatlusalune - on väga hügroskoopne aine, selle pakendamise, ladustamise ja transpordi all eritingimused. Tüüpiliselt viiekihiliste kotid kasutatakse pakkimiseks kaaliumkarbonaati. Ainus viis vältida soovimatuid vee sattumist selle ainega.

Lisaks üllatuslikult vaatamata sobivaim reageerimisel _H2O, kaaliumkarbonaati lahustatakse täielikult atsetooni ja etanooli.