Massifraktsioon? Ja mis?

Keemilise reaktsiooni käigus ei saavutata alati seda, mis on teoreetiliselt kavandatud, vähemalt kvantitatiivselt. Tavaliselt on see tingitud keerukatest reaktsioonitingimustest - mitte-ideaalne temperatuur, ebapiisav kokkupuude katalüsaatoriga ja lihtsalt reaktiivide keemilised lisandid. Sellisel juhul kasutavad keemikud fraasi "massi väljundi osa".

Selles kontseptsioonis on konkreetne väärtus - praktiliselt saadud protsent võrreldes sellega, mida oleks keemiliselt toodetud. Tähistatud tähega "omega". Seda väärtust tuleb arvestada, sageli unustavad õpilased väikese protsendi ümber arvutada. Eriti solvav on igasuguste testide puhul - mõtteviis on õige ja tavaline eksam võimaldab suuremat osa ülesannet arvestada - ja katsetamisel on tegemist selliste väikeste asjadega, mida nad "püüavad". Isegi vastuse valikud antud vea kohta. Seda on lihtne kinni püüda. Nii et enne probleemi lahendamist kontrollige, kas on olemas parameeter "väljundsuhe".

On ka teisi sarnaseid kõlavaid mõisteid. Mõistet "massifraktsioon" ise võib kombineerida teiste terminitega. Ja siis, näiteks, saadakse aine osakaal maagis. See tähendab, et teil on materjali osa, millest ainult üks osa saab reageerida. Arvutustes tuleb seda arvesse võtta, muidu võib teil tekkida rünnak lõhe, nagu ka mõiste "mass aktsia väljalangemine". Ka püüame edukalt ja paljud. Ettevaatust!

Kas ühendis sisalduva elemendi massiosa on? See tähendab, et selle aatomid moodustavad teatud massi massist ainest. Põhimõtteliselt võivad komplekslahuste keemikud ja armastajad kasutada reaktsioonivõimendite arvutamiseks massiprotsenti . Teine praktiline väärtus see teave võib olla, kui teil on vaja kindlaks määrata aine valem. Lihtsalt olge ettevaatlik - on olemas aine-isomeerid ja sarnase proportsionaalse valemiga ained. Täpse valemi loomiseks on vaja keemilisi reaktsioone. Kuid see tase ei ole kool, vaid keemia olümpiaad.

Tegelikkuses on kõik ülesanded palju lihtsamad, õpilased kontrollivad elementaarvalemi tundmist ja võimet sooritada lihtsaid matemaatilisi toiminguid, jättes unustamata aatomite arvu molekuli kohta. Kuidas arvutatakse elemendi massiosa? Tabelist leia soovitud elemendi aatommass, korrutatuna täpse aatomite arvuga molekulis. See on lugeja. Ja nimetajas peaks olema kogu valemi aineühiku molekulmass, see tähendab, et teie element koos vajalike teguritega ja kõik teised elementide massid, mis on molekulide arvuga korrutatud. Näiteks on vee molekuli molekulmass 16 (hapnik), lisatakse kaks vesinikuaatomit (1 + 1). Kokku 18. Vesinikuelemendi massiosa on lihtne: jagage 2 18-ni. Vajadusel korrutatuna sajaprotsendilise, kuid ühiku murdosadega, võite ka. Analoogia põhjal tehke ka keerukamates valemites, kui elemendid on kolm või rohkem.

Mõõtmiste massifraktsiooni kasutatakse ka lahenduste leidmiseks. Lugeja on lahustunud mass, nimetaja on lahusti mass, pluss lahustatud mass.

Kui oled tähelepanelik ja mõista kõiki võimalikke juhtumeid, siis ei libistata esialgset. Ja seda ei solvita madalate tulemuste tõttu, kui kõik paistab olevat otsustanud, kuid tulemus ei ole rahul. Lihtsalt ärge jätke neid tingimusi silmist maha. Õppige ja praktiseerige konkreetseid ülesandeid. Kui sisestate oma käsi, on kõik raskused minevikus.