Naatrium funktsioone. naatriumi valemiga

Naatrium - üks leelismetallid. Tabel keemiliste elementide näitab seda kui aatomi kuuluvate kolmanda perioodi ja esimene grupp.

füüsikalised omadused

Selles osas, naatrium iseloomulik nii füüsika loetakse. Alustuseks puhtal kujul tahke aine hõbeda mille Metallinhohde ja madala kõvadus. Naatrium on nii pehme, et seda saab kergesti lõigata noaga. Sulamistemperatuur see aine on üsna madal ja seitsmekümne üheksandal kraadi Celsiuse järgi. Aatommass naatriumi, liiga vähe, siis me räägime hiljem. Tihedus metalli võrdne 0,97 g / ^cm3.

Keemilised omadused naatriumi

See element on väga kõrge aktiivsus - see on võimalik kiiresti ja ägedalt reageerida paljude teiste ainetega. Ka tabeli keemiliste elementide väärtuse määramiseks nagu molaarmassiga - Naatriumi on kakskümmend kolm. Üks mool - see on aine kogus, mis sisaldab 6,02 x 10 23 aatomit kraadi (molekulaarse kui keeruka sisuga). Teades molaarmassi element, on võimalik määrata, kui palju kaalub konkreetsed moolide arvu veschetsva. Näiteks kaks mooli naatriumi kaalub nelikümmend kuus grammi. Nagu juba eespool mainitud, aktiivse metalli - üks reaktiivne viitab see leeliste võrra, siis saab moodustada leelismetallioksiidisisaldusega (tugeva alusega).

Nagu oksiidide moodustatud

Kõik selle rühma ainete, sealhulgas juhul naatriumi võib saada põlemisel käivitamist. Seega on reaktsiooni metalli hapnikuga, mis viib moodustamine oksiid. Näiteks kui põletada nelja mooli naatriumi ühe mooli hapniku kulu ning saada kahe mooli metallioksiid. Valem naatriumoksiid - Na _2O reaktsiooni võrrand on järgmine: 4NA + O ₂ = 2Na ₂ O. Kui aine lisatakse saadud moodustunud vee leelise - NaOH.

Võttes ühe mooli oksiidi ja vee, saame kahe mooli alust. Siin reaktsiooni võrrandit: Na _2O + _H2O = 2NaOH. Saadud materjali nimetatakse ka seebikivi. See on tingitud tema väljendunud aluseliste omadustega ja kõrge keemilise aktivnotyu. Nagu tugevad happed, seebikivi reageerib mitteaktiivse metallide soolad, orgaanilised ühendid jne ajal suhtlemist soolad vahetuse reaktsioon kulgeb - .. uus sool moodustatakse ja uue alusega. naatriumhüdroksiidi lahust võib kergesti hävitada kangast, paberit, naha, küünte, nii et see kohustab kinni ohutusnõudeid töötades koos temaga. Kohaldatav naatriumhüdroksiidi keemiatööstuses katalüsaatorina, samuti igapäevaelus kui vahendit, et lahendada probleem ummistunud torud.

Reaktsioonid halogeenidega

See on lihtne küsimus, mis koosneb keemilisi elemente, mis on seotud seitsmenda rühma perioodilisuse süsteemi. Nimekirja hõlmab fluoro-, jodo-, kloro-, bromo-. Naatrium võimeline reageerima neile kõigile, moodustades selliseid ühendeid nagu diklorometaan / bromiid / jodiid / naatriumfluoriidi. Suhe reaktsiooni teostamiseks on vaja võtta kaks mooli metalli tähenduses, lisades ühe mooli fluoriid. Tulemuseks on naatriumfluoriidi koguses kahte mooli. See protsess võib kirjutada võrrandi: Na + F ₂ = 2NaF. Naatriumfloriidi mida oleme tootmisel kasutatud hambapasta vastu hambakaariest, samuti pesuvahendite erinevaid pindu. Samamoodi, kui lisades kloori puudub naatriumkloriidi (keedusoola), naatriumjodiidi, mida kasutatakse valmistamisel metallhalogeniidlampidega, naatriumbromiidi, kasutatud ravimina neuroose, unetus, hüsteeriat ja muud häired närvisüsteemi.

Teiste lihtsad ained

Samuti saadaval on naatrium reageerimisel fosfor, väävel (väävel), süsinikku (süsiniku). Selline keemilised reaktsioonid võivad toimuda ainult juhul, kui erikorra soojuse kujul. Seega on liitumisreaktsiooni. Seda saab kasutada, et saada selliseid aineid nagu naatrium phosphide,, naatrium karbiidi.

Näitena kinnitumist metalli aatomitega fosfori aatomit. Kui võtame kolme mooli metalli ja ühe mooli teise komponendi, seejärel kuumutatakse neid, saame ühe mooli naatriumhüdroksiidi phosphide. Seda reaktsiooni saab kirjutada nii järgmisest võrrandist: 3Na + = Na _3P P. Lisaks naatriumi võib reageerida lämmastik ja vesinik. Esimesel juhul nitriidi selle metalli, teises - juuresolekul. Näidetena keemilised reaktsioonid nagu võrrandist: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Läbiviimiseks esimese interaktsiooni nõuab elektrilahendus, teine - kõrgel temperatuuril.

Reaktsioonid hapete

Lihtsa ainete Chemical naatriumi iseloomuliku otsad. See metallist reageerib ka kõik happed. Selle tulemusena selliste keemiliste vastasmõjude moodustatud naatriumsool ja vesinikust. Näiteks keedusoola moodustub ja vesinikku, mis aurustub reaktsioon metalli soolhappega. Väljendada selle reaktsiooni abil reaktsiooni võrrandit: Na + HCl = NaCl + _H2. Selline suhtlus nimetatakse keemilist asendusreaktsioon. Tänu ettevõttes võib olla ka sooli, nagu fosfaat, nitraadid, nitritid kohal, sulfit, naatriumkarbonaati.

Koostoime soolad

Naatrium reageerib soolad metall va kaalium ja kaltsium (neil on suurem reaktsioonivõime kui element vaadeldava). Sellisel juhul nagu eelmistes, asendusreaktsiooni juhtub. Aatomeid metalli aatomitest on paigas enama keemiliselt nõrk metallist. Seega segades kaks mooli naatriumi ja ühe mooli magneesiumnitraati saada naatriumnitraat koguses kahte mooli ja puhast magneesiumi - ühe mooli. Registreeritakse reaktsiooni võrrandi võib olla nii: 2Na + Mg _{(NO3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Sama põhimõtet võib saada ja paljud teised naatriumisoolad. Ka see meetod võib saada metalli soolad.

Mis juhtub, kui lisada vett naatriumi

See on ilmselt üks levinumaid aineid planeedil. Ja mida samuti peetakse metal võimeline reageeri keemiliselt seda. See vormid eelpool juba juttu seebikivi või naatriumhüdroksiidi.

Viia läbi selline reaktsioon on vaja võtta kaks mooli naatriumi, lisage vett Ka koguses kahte mooli, ning selle tulemusena saame kahe mooli hüdroksiidi ühe mooli vesiniku mis eraldati gaasi koos terava lõhnaga.

Naatrium ja selle mõju organismide

Võttes arvesse aktiivse metalli keemilisest seisukohast, astume mida naatrium sama bioloogilisi omadusi. Ta on üks tähtsamaid mikroelemente. Esiteks, ta on üks komponente looma rakus. Siin ta täidab olulist funktsiooni: kaalium väidab membraanipotentsiaal, moodustumises osalevad paljundamisega närviimpulssi rakkude vahel on vajalik element Osmootiliste keemiliste protsesside (mis vajavad näiteks toimiva neerurakud). Lisaks naatriumi vastutab vee-soola tasakaalu rakkudes. Ka ilma selle keemilise elemendi saa olla transpordi veresuhkur, nii vajalik ajutegevuse. Kuid selle metalli on kaasatud protsessi kokkutõmbumine lihaseid.

See mikromineraal on vajalik mitte ainult loomad - naatrium organismis taime realiseerib ka olulist funktsiooni: ta osaleb fotosünteesi, aidates transportida süsivesikuid, samuti vajalikud läbipääsu orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete läbi membraani.

Liigne naatriumi ja vähene

Suurenenud sisu antud keemilise elemendi organismis võib põhjustada ülemäärast tarbimist soola pikka aega. Sümptomid võivad olla naatriumhüdroksiidi liiaga palavik, turse, ärrituvus, neerutalitluse. Kui sellised sümptomid, tuleb eemaldada toitumine lauasool ja toidu, et paljud metallist (nimekiri on toodud allpool), siis pöörduda arsti poole. Vähendatud naatriumisisaldus organismis põhjustab ka ebameeldivaid sümptomeid ja häirete organitesse. Leach aktiivne keemiline element saab kroonilist manustamist diureetikumid või kui seda kasutatakse joogi ainult puhastati (destilleeritud) vees temperatuuril higistamine ja dehüdratsiooni. Sümptomid puudumine naatriumi janu, kuiv nahk ja limaskestad, iiveldus ja oksendamine, isutus, teadvuse ja letargia, tahhükardia, täielik lõpetamine neerufunktsiooni.

Tooted, mis on palju naatriumi

Selleks, et vältida liiga kõrge või liiga madal keha peetakse keemiline element, on vaja teada, millist toitu ta kõige rohkem. Esiteks, see on lauasool eespool nimetatud. See koosneb nelikümmend protsenti naatriumi. See võib olla ka meresoola. Lisaks sisalduva metalli sojaoad ja sojakaste. Suur hulk naatriumi täheldatud vähid. See merevetikad, enamik liike kalu, krevette, kaheksajalg, krabi liha, mune ja muud vähid. Naatriumisisaldus neid tingitud asjaolust, et need organismid leidub soola keskmise kõrge soolsusega erinevate metallide, mis on oluline normaalse toimimise keha.

Kasutada seda metalli ja mõned selle ühendid

Naatriumkloriidi kasutamist tööstuses on väga mitmekülgne. Esiteks, aine, mida kasutatakse keemiatööstuses. Siin on vaja toota aineid nagu hüdroksiid metalli fluoriidiga, sulfaadid ja nitraadid. Lisaks sellele kasutatakse tugev redutseerija - isoleerimiseks puhast metallid nende sooladest. On olemas spetsiaalne tehniline naatrium kasutamiseks sellistes rakendustes. Selle omadused on kindlaks määratud GOST 3273-75. Seoses Ülalnimetatud tugevaid redutseerivate omaduste naatriumi seda kasutatakse laialdaselt metallurgia.

Ka see keemiline element leiab oma rakenduse famatsevticheskoy tööstusharu, kus ta sageli on vaja saada oma bromiid, mis on suur osa paljude rahustid ja antidepressandid. Lisaks naatrium saab kasutada valmistamisel HID lambid - need on erkkollane valgusallikat. Selline keemilise ühendi nagu naatriumkloraadile (NaClO _3), hävitab istikuid, mistõttu kasutatakse selle väljavedu raudtee rööbaste vältimiseks Viimasel kinnikasvamist. Naatriumtsüaniid kasutatakse laialdaselt tööstuses saada kulda. Mis siis, et metall on saadud kive.

Nagu naatriumhüpobromitilahusele

Kõige tavalisem meetod on reaktsioon metalli karbonaadi süsinikku. Selleks on vaja kütta nende kahe materjali temperatuur umbes tuhande kraadi Celsiuse järgi. Selle tulemusena see tekitab kahe keemilisi ühendeid, nagu naatriumi- ja chadny gaas. Reaktsioonis ühe mooli naatriumkarbonaadi kahe mooli süsinikdioksiidi saada kaks mooli soovitud metalli ja kolm mooli süsinikoksiidi. Pärast reaktsiooni võrrandit saab kirjutada järgmiselt: NACO ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Samamoodi võib aktiivne keemiline element võib saada ka teistest ühenditest.

kvalitatiivne reaktsioonid

Juuresolekul naatrium +, samuti muid katioonide või anioonide saab määrata kasutades spetsiaalseid keemilisi töötlusi. Kvalitatiivne vastuseks naatriumiiooni põleb - juhul juuresolekul selle leek värvub kollaseks.

Kus saab täita aruandluse keemiline element looduses

Esiteks, nagu öeldud, see on üks komponente nii loomade ja taimede rakkudes. Ka tema kõrge kontsentratsioon merevees. Lisaks naatriumi sisaldub koostises teatud mineraalaineid. See näiteks sylvinite, valemiga - NaCl • KCl, samuti karnalliit, mille valem KCl • _MgCl2 • 6H ₂ O. Esimene neist on mittehomogeensete struktuuri vahelduvate värvilised osad, oranž võib esineda oma värvi, roosa, sinine punane. See mineraal on täielikult lahustuv vees. Karnalliit sõltuvalt asemel lisandite moodustumist ja võib olla ka erinevat värvust. See võib olla ka punane, kollane, valge, helesinine ja läbipaistev. Tal on vähe läige, valguskiired murdub see tugevalt. Need kaks mineraalid kasutatakse toorainena metallide tootmisel, mis kuuluvad nende koostis: naatriumi, kaaliumi, magneesiumi.

Teadlased usuvad, et metalli, mida me läbi see artikkel, on üks kõige levinum looduses massiosa on maakoores on kaks ja pool protsenti.