Mis on vesiniksideme? Tüübid mõju

Mis on vesiniksideme? Kõik tuntud näide on seejuures tavalist vett (H2O). Tulenevalt asjaolust, et hapniku aatom (O) on elektronegatiivsem kui kaks vesiniku aatom (H), siis tõmbab nagu vesinikuaatomid liimimine elektronid. Kehtestamiseks selline kovalentne polaarse sideme moodustanud dipooli. Hapnikuaatomi omandab ole väga suur negatiivne laeng ja vesinikuaatomid - väike positiivset laengut, mis on magnetiline elektronid (edaspidi paardumata neist) kohta hapnikuaatomi kõrval H2O molekule (nt vesi). Seega võib öelda, et vesiniksideme - viis jõudu atraktiivsus vahel vesinikuaatom ja elektronegatiivne aatom. Oluliseks tunnuseks vesinikuaatomit on, et selle sidumises atraktiivsust elektronid muutub see paljaste core (st prootoni ükski teine elektronid varjestatud). Kuigi vesinikside on nõrgem kui kovalentne, et see põhjustab terve rea anomaalsed omadused H2O (vesi).

Enamasti on see moodustub kus osalevad aatomite järgmistest elementidest: hapniku (O), lämmastiku- (N) ja fluori (F). See juhtub seetõttu, et aatomid need elemendid on väikesed ja on kõrge elektronegatiivsus. C-aatomiga suuremõõdulisem (S väävel või kloori CI) moodustab vesiniksideme on nõrgem, vaatamata asjaolule, et nende elektronegatiivsus neid punkte on võrreldavad N (st lämmastik).

On olemas kahte tüüpi vesiniksidemete:

1. Vesinik molekulidevaheliste sideme - toimub kahe molekulid, näiteks: metanool, ammoniaak, vesinikfluoriid.
2. molekulisisese vesiniksideme - leiab aset ühes molekulis, näiteks 2-nitrofenooli.

Ka nüüd usutakse, et vesiniku keemiline side on nõrk ja tugev. Nad erinevad üksteisest energia ja sideme pikkus (vahemaa aatomit):

1. Vesiniksidemed on nõrgad. Energia - 10-30 kJ / mol, sideme pikkusega - 30. Kõik eespool loetletud aineid on näited normaalne või nõrgad vesiniksideme.
2. Vesiniksidemed on tugevad. Energia - 400 kJ / mol, pikkus - 23-24. Andmed saadakse eksperimenteerimist näitavad, et tugevad sidemed moodustuvad ioonideks ioone vodoroddiftorid [FHF] -, ioonide hüdrateerumata hüdroksiidi [HO-H-OH] -, ioonide oksoksoonium hüdreeritud [H2O-H-OH2] + samuti erinevate teiste orgaaniliste ja anorgaaniliste ühenditega.

Mõju vesiniku-linkimine

Anomaalsed väärtuste keemistemperatuuride ja sulatamise entalpiatel aurustumise ja pindpinevus mõnede ühendite saab omistada juuresolekul vesiniksidemed. Vesi on anomaalsed väärtused kõik need omadused, vesinikfluoriid ja ammoniaaki - keemiseni ja sulamise. Vesi ja vesinikfluoriid vedel ja tahke ilmingud esinemisega neist vesinikust molekulidevaheliste sidemete peetakse Polümeriseeritavate. See suhe selgitab mitte ainult liiga kõrge sulamistemperatuuriga nende materjalide, aga ka nende madala tihedusega. Kusjuures upon sulava vesiniksideme osaliselt variseb, mille tõttu veemolekulid (H2O) pakitakse tihedamalt.

Dimerisatsioon teatud ainete (karboksüülhape, näiteks bensoehape ja äädikhape) võib samuti seletada vesiniksidemeteks. Diameeri - kaks molekuli, mis on omavahel seotud. Sel põhjusel karboksüülhapped keemistemperatuur kõrgem kui ühendeid, millel on ligikaudu sama molekulmassiga. Näiteks äädikhape (CH3COOH) keemistemperatuuri on 391 K, samas atsetooni (CH3COCH3) on 329 K.

Influence vesinikust molekulisisese väärtpaberid

See suhe mõjutab ka struktuuri ja omadusi mitmesuguste ühendite, nagu 2- ja 4-nitrofenooli. Aga tuntumaid ja olulise näite vesiniksideme - desoksüribonukleiinhape (lühemate.: DNA). See happemolekuliga voltida kaksikheeliksseadis, kaks ahelat, mis on omavahel vesiniksidemetega.