Mis on valents hapniku ühendeid?

Selleks, et teha kindlaks võimalikud väärtused valents hapnikku peaks uurima olukorda element perioodilisuse tabeli põhijooned struktuuri oma aatomit. Selline lähenemine on kasulik uuring küsimuses, mida valents hapniku tüüpilised ja mis mitte tüüpiline teda. Kõige tavalisem ühenditel on normaalne valents - II. See funktsioon võimaldab teil määratleda võlakirjade arvu teise aatomi lõppenud binaarne hõlmavaid valemeid hapnikku.

Mis on valents hapniku?

Algfaasis kogunemine omaduste tundmist ja struktuuri ainete keemikute arvas, et valents - võime seonduda teatud arvu aatomite aine. Paljud teadlased pärast avastamist elemendi püüdnud aru saada, mis valents hapniku. Response saadi eksperimendi: hapnik kinnitub kaks monovalentset vesinikuaatom keemilise reaktsiooni, siis tähendab see kahevalentne. Esitused mitmekesist keemilise sideme kogunemine teadmisi struktuuri aineid. Tema teooria valents H. Lewis ja W. Kössel avalikustab keemilise suhtlemist elektroonilise struktuuri seisukohast. Teadlased selgitavad aatomi võime moodustada teatud arv ühendusi püüdleme kõige stabiilsem energiaga olekusse. Juhul saavutada väikseim osake aine muutub stabiilsemaks. Teoreetiliselt ja Lewis struktuuride palju tähelepanu pööratud rolli välise elektroni osalevad loomine keemiline side.

Omadused hapniku paigutuse perioodilisuse tabeli

Et kindlaks määrata, milline on valents hapnikku, on vaja kaaluda mõned funktsioonid oma elektroonilise struktuuri. Oxygen pearühma 16 perioodilise tabeli. Ühine nimi pereliikmed - "Kalkogeenid" aegunud klassifitseerimise nad kuuluvad VI (A) rühma. Perioodilisuse tabeli on hapniku rakus alusel №8. Tuumas sisaldab oma koostiselt 8 ja samapalju positiivseid neutraalse elementaarne osakesi. Ruumis aatomi on kaks energia taset , mis tekivad elektronide 8, 6, mis - väline.

Mis vahel on seos koosseisu aatom valentsiga?

On viimane tase hapnikuaatomi sisaldab kahte paardumata elektroni. Element fluori on väiksem väärtusest elektronegatiivsus (võimet meelitada liimimine elektronid paar). Kihistus ühendite teiste elementidega hapniku meelitab tekkinud molekulis kokku elektrontiheduse (va fluori elektroni). Jõudes püsikontsentratsiooni väliskesta millele võib lisada kaks negatiivset laengut. See tähendab, et hapniku on vaja 2 elektroni. Võimalik järgmistest valikutest nõustuda ühe elektroni (valents II), teisest eemale kahe aatomi elektroni (valentsi II), mis ei aktsepteeri elektrone teiste aatomite (0 valents). Tüüpilised hapniku käitumist iseloomustab teisel juhul. Nii saate teada, mida valents hapniku kõige tüüpilisem oma ühise ühendeid. Nende hulka kuuluvad enamik metallide oksiidide ja nonmetals.

Kuidas valents ühendites?

Hapnik on võimalik suhelda otse paljud keemilised elemendid. On teada selle ühendid praktiliselt kõikide esindajad perioodilisuse tabeli (välja arvatud inertgaase argoon, heelium, neoon). Reaktsioon halogeenidega ja väärismetalle, hapnik ei saa tegeleda otse vaid oksiidide Au _{2O 3,} F _{2O, Cl2} O ₇ ja teised eksisteeri (kaudselt saadud). Suhe binaarsed ühendid kihistus hapnikku, mis osaleb, mida iseloomustab kovalentside ja polaarsuse. Valentsuse sellised molekulid sõltub arv ükskõik elektronide paarid, mis on huvitatud tuumas erinevate aatomitega. Suurel osal ühendite hapniku aatomid on kaasatud kaks uut kovalentseid sidemeid. Näiteks oksiidide CO _2, P ₂ O _{5, SO2,} SO _3, K _2O, B ₂ O _3, Mo _{2O 5 ja} teisi molekule. Hydronium meedia H _3O + hapnik eksponeerib ebatüüpiline teda valentsi III. Juuresolekul peroxo -OO põhjustatud ebaharilikkust vesinikperoksiidi _{H2O 2.} See ühendil iseloomulik hapniku see valents II.

Kuidas teha kindlaks, valents elemendid?

Mõiste valents hapniku annab võimalusi Lewis structure - keemiline sümbol element, mille ümber elektronid täpid tähistavad väliskiht. Nad osalevad loomist molekulid, mis on osa ühisest elektronide paarid. Valemiga Lewis demonstreerib hapniku valentsi arvule vastava selle paardumata elektrone (2). Sama tulemus saadi kasutades elektroonilise kujutise struktuure. Kaks rakud välise hapniku tase paiknev paardumata elektrone (näidatud nooltega valemis). Teavet mida valents hapniku, võimaldades viimasel valem väärtus binaarse ühendi naaberaatomi. Selleks, teha lihtsaid arvutusi. Esmalt korrutatud mitmeid O aatomit tavamäärale hapniku valents. Saadud raha jagatakse indeksiga määratletud valemiga koos keemilise sümboliga paigale teise elemendiga kombineeritakse hapnikku. Lihtsa meetodi me arvutada süsiniku ja fosfori valentsi oma oksiidid.

1. Korrutab indeks allosas paremal tähis O dioksiid tüüpilistes CO ₂ valentsi elemendi 2 • 2 = 4. Saadud number jagada indeksile süsiniku: 4/1 = 4. süsinikdioksiidiga CO ₂ on kõige kõrgemasse valentsusastmele IV .
2. Indeks alumine parempoolne keemilise hapniku sümbolile fosforoksiidi P ₂ O ₅ mitmekordselt tüüpiline valents aatom O 5 • 2 = 10. See number jagage toodud valemi indeks allosas paremal fosfori aatomit: 02/10 = 5. fosforoksiidi see on suurim valents V.