Elektrooniline konfiguratsiooni - müsteeriumi aatomi struktuuri

Sügisel 1910 Ernest Rutherford, omas mõtte, valusalt püüab mõista sisemise struktuuri aatom. Tema eksperimendid hajumist alfaosakest mitmekesine ainete veenvalt - seenisüsteemi teatud siiani avastamata, massiivse kehaga. Aastal 1912, Rutherford kutsuks seda aatomituuma. Pea teadlane kubises tuhandeid küsimusi. Mis tasu on selle tundmatu keha? Mis on elektronide arv tagamiseks vajalikest kaalu?

Mais 1911 Rutherford, avaldatud artikkel käsitleb struktuuri aatom, mis prognoosib väga oluline hoiatus, et stabiilsus aatomstruktuurist tõenäoliselt sõltuvad peensusi sisemine struktuur aatom ja liikumise laetud osakesed, mis on oma tähtsat konstruktsiooniosa. Nii sündis elektronide konfiguratsioonist - tuumade elektronide aatomi mudeli järgi. See mudel oli mõeldud mängivad hindamatut rolli tuumafüüsika.

Elektrooniline konfiguratsiooni - on järjekorras elektronide aatomi orbiidil. Tänu uudishimulik meeles ja visadust Ernest Rutherford, kes suutis kaitsta oma idee, teaduse on rikastatud uusi teadmisi, mille tähtsust ei saa üle tähtsustada.

Elektroonilist konfiguratsiooni aatomiga on. Keskel kogu struktuuri on paigutatud südamikku, kuhu kuuluvad erinevad materjali iga koguse neutroneid ja prootoneid. Ja see on tingitud positiivne eest tuuma. Ümber asjakohaste kontsentriliste tiirleb liikuda elektronid - negatiivselt laetud elementaarosakeste. Need aatomi tiirleb nimetatakse ka kestad. Välimine orbiit aatomi nimetatakse valents. Mitmed elektronide seda - valents.

Iga elektroonilise elementide seadistamist suur elektronide arvust sisalduvate. Näiteks väga lihtne ülesanne universumis - vesiniku - sisaldavad ainult ühte elektroni, hapniku-, - kaheksa ja Elektronkonfiguratsioon rauda on 26 elektroni.

Aga oluline elektroonilise mudel aatomi ei ole elektronide arvu, ja mida hoiab neid koos ja põhjustab süsteemi toimida - tuuma ja selle koostis. See loob aluse core individuaalseid omadusi ja omadusi. Elektronid mõnikord jätnud aatomi mudel ja seejärel aatom omandab positiivse laengu (tänu tuumaenergia eest). Sel juhul aine ei muuda oma omadusi. Aga kui sa koosseisu muuta tuumas, siis on hoopis teine asi erinevate omadustega. Tee raske, kuid siiski võimalik.

Kuna elektronide konfiguratsiooni ei ole võimalik ilma tema peamine struktuurielement - aatomi tuum, tuleb rõhutada. Just see keskne element aatomi näidisvormidel üksikute omadused ja tunnused tahes keemilist. Prootonid, mis on tegelikult anda tuum positiivne laeng 1840 korda raskem kui tahes elektroni. Aga võimu prootoni võta võrdne tahes elektroni. Seisundi tasakaalu prootonite arv aatomi on elektronide arv. Sel juhul tuum on vedaja null tasu.

Teine suur osakeste nimetatakse neutronite aatomituum. On see element, mis ei ole tasuta, tegi võimalikuks ahelreaktsiooni. Nii ülehinnata väärtus neutron on lihtsalt võimatu.