Kovalentsideme

Esmakordselt selline mõiste nagu kovalentne side keemikud rääkis pärast avamist Gilbert Newton Lewis, kes kirjeldas side kui sotsialiseerumise kaks elektroni. Hilisemad uuringud on kirjeldatud ise kovalentne side põhimõtteliselt. Sõna võib pidada kovalentne keemias osana aatomi võime moodustada sidemeid teiste aatomit.

Siin on näide:

On kaks aatomit on vähesed erinevused elektronegatiivsus (C ja CL, C ja H). Tavaliselt on see aatomit, struktuuri Elektronkiht mis on struktuurselt võimalikult lähedane Elektroni kestas inertgaase.

Kui need tingimused esineda atraktiivsus tuumade neist aatomitega elektronpaariga, ühine neile. Sel juhul elektroni pilved ei ole lihtsalt kattuvad, nagu Iooniline side. Kovalentsideme näeb turvalise ühenduse kahe aatomiga asjaolu, et elektrontiheduse korduvlevitamine ja energia süsteemi muutuse, mis on põhjustatud "sissetõmbesüsteemid" kosmoses internukleaarne ühe elektroni pilve teise aatomiga. Mida rohkem on vastastikune kattumine elektronide pilved, seoses peetakse palju vastupidavam.

Seega kovalentside - on haridus, mis tekkisid läbi vastastikuse sotsialiseerimine kaks elektroni, mis kuulub kahele aatomit.

Üldjuhul ainete molekulmassiga võre moodustub kovalentne side. Iseloomulik molekulaarstruktuur sulavad ning keeva madalatel temperatuuridel, vees halvasti lahustuv ja madala elektrijuhtivuse. Seega võib järeldada, et aluseks struktuuri elemente nagu germaanium, räni, kloor, vesinik, - kovalentne side.

Omadused, mis on tüüpiline seda tüüpi ühend:

1. Küllastus. Selle omandi mõistetakse tavaliselt maksimaalse arvu ühendusi, et nad võivad kehtestada konkreetsed aatomit. See määratakse summa koguarvust need orbitaalidest atomeissa et ta võib olla seotud teket keemiliste sidemetega. Valentsiga aatom, teiselt poolt, võib määrata mitmeid juba kasutatud selleks orbitaalidest.
2. Orientatsioon. Kõik aatomitega kipuvad vormi tugevaima võimaliku sideme. Suurim tugevus on saavutatud puhul kokkulangemisel ruumilise orientatsiooni elektronide pilvede kaks aatomit, nagu nad kattuvad üksteisega. Lisaks sellele on kovalentne side vara orientatsiooni mõjutab ruumilist paigutust molekulide orgaanilise aine, mis on vastutav nende "geomeetrilise kujuga".
3. Polarizability. Selles asendis põhineb ideel, et on olemas kovalentse sideme kahte tüüpi:

• polaarse või ebasümmeetrilise. Side sedalaadi võivad moodustada ainult aatomite erinevat liiki, st kelle elektronegatiivsus erineb märkimisväärselt, või juhtudel, kus kogu elektronipaar asümmeetriliselt lahku.
• mittepolaarne kovalentne side esineb süsinikuaatomite vahel, siis elektronegatiivsus millest on praktiliselt võrdsed, ja elektrontiheduse jaotus oli ühtlane.

Lisaks on olemas teatud kvantitatiivsete näitajate kovalentsideme:

• Seoseenergia. See parameeter iseloomustab polaarne suhe nii oma tugevuse. Vastavalt energia on mõeldud soojuse hulk, mis on vajalik, et murda seoses kahe aatomi vahel, samuti soojuse hulk, mis on eraldatud nende ristmikul.
• Vastavalt sidemete pikkused ja molekulaarkeemia viitab pikkuse piiri tuumades kaks aatomit. See parameeter iseloomustab seotistugevus ka.
• Dipooli hetk - kogus, mis iseloomustab polaarsust valentsiorbiidil.