MoodustamineKeskharidus ja koolid

Mis on keemiliste elementide? Süsteem ja iseloomulik keemiliste elementide

Palju erinevaid asju ja esemeid, elus ja eluta organite looduse ümber. Ja neil kõigil on oma koostise, struktuuri, omadusi. Elusolendite jätkata keeruline biokeemilisi reaktsioone, mis kaasnevad protsessid elu. Elututele keha erinevate funktsioonide täitmiseks iseloomuga ning elavad biomass on keerulised molekulaar- ja aatomstruktuurist.

Aga kogu aeg planeedi objektid on ühine omadus: nad koosnevad paljudest pisikesi struktuurne osakesi nimetatakse aatomite keemilisi elemente. See on nii väike, et palja silmaga ei näe. Mis on keemiliste elementide? Millised omadused neil ja kuidas ta sai teada oma olemasolu? Püüa aru saada.

Mõiste keemilised elemendid

Tavaarusaamade keemiliste elementide - see on vaid graafiline aatomit. Osakesed, mis moodustavad kõike, mis on meie universumis. See on küsimus ", mis on keemilised elemendid" võib anda vastuse. See väike keerukate struktuuride aatomite kõiki isotoope koos, ühendatud üldnimetus kelle graafilist sümbolit (märk).

Täna umbes 118 tuntud elemente, mis on nähtavad nii in vivo kui ka sünteetiliselt sooritades tuumareaktsioone radioaktiivse lagunemise rakutuumade muud aatomit. Igal neist on kogum omadusi, nende positsiooni üldises süsteemis avamise lugu ja nimi ning teostab ka rolli olemust ja elu elusolendeid. Uuring need funktsioonid tegeleb teaduse keemia. Keemilisi elemente - on aluseks ehitamiseks molekulid nii lihtne ja kompleksühendid, ning seega keemilised vastasmõjud.

Ajalugu avastus

Väga arusaam sellest, mida keemilisi elemente, siis on ainult XVII sajandil töö kaudu Boyle. See oli tema, kes esimesena rääkis sellest mõiste ja andis selle järgmisele määratlusele. See väike jagamatu lihtne aine, mille kohta on kõik, kaasa arvatud kõik keerulised.

Enne seda tööd lõppesid seisukohti alkeemikud, võtame teooria neljast elemendist - Empidokla ja Aristoteles, samuti avatud "põleva alguses" (väävli), ja "alguses metallist" (elavhõbe).

Peaaegu kõik XVIII sajandil on pikendatud täiesti väär teooria phlogiston. Kuid lõpus selle aja, Antuan Loran Lavuaze tõestanud, et ta ei pea paika. Ta kordab preparaat Boyle, kuid lõpetab oma esimese katse süstematiseerida kõik ajal teada elemente, neid jagatakse nelja rühma: metall radikaalide maa nonmetals.

Järgmine suur samm mõista, mis keemilisi elemente, muutes Dalton. Ta on krediteeritud avastamisest aatommass. Selle põhjal ta jaotab osa tuntud keemilisi elemente suurenemise järjekorras aatommassist.

Pidevalt kiire areng teaduse ja tehnoloogia võimaldab teha mitmeid avastusi uute elementide koostise füüsiline keha. Nii et 1869 - suur looming ajast D. I. Mendeleeva - teadus sai teada, et on olemas 63 elementi. Töö Vene teadlane oli esimene täielik ja igavesti väljakujunenud liigitus need osakesed.

Struktuuri keemiliste elementide ajal ei ole kindlaks tehtud. Usuti, et aatom on jagamatu, see on väikseim üksus. Avastamist radioaktiivsus on tõestatud, et see on jagatud hallatavaks lõigud. Peaaegu kõik seega esineda mitme füüsilise isotoobid (sarnastest osakestest kuid erineva arvu neutroneid struktuurid, mis võivad olla erinevad aatommassist). Seega, keset eelmisel sajandil õnnestus määramisel et mõiste keemiline element.

Süsteem keemiliste elementide

Alusel teadlane panna erinevus aatommass ja suutis geniaalne viis korraldada kõik tuntud keemilised elemendid, et suurendada. Kuid sügavust ja sära tema teadusliku mõtlemise ja ettenägelikkust oli, et Mendelejevi tühjaks ruumid oma süsteemis, avatud rakkude veel teadmata elemente, mis vastavalt teadlased, avatakse tulevikus.

Ja kõik osutus täpselt nii, nagu ta ütles. Keemiliste elementide perioodilisustabeli ajal täitis kõik tühjad lahtrid. iga ennustatud teadlased struktuur on avatud. Ja nüüd saame julgelt öelda, et süsteem keemiliste elementide esindab 118 ühikut. Kuid viimase kolme avamine ei ole veel ametlikult kinnitatud.

Iseenesest süsteem keemiliste elementide graafiliselt tabeli milles elemendid paiknevad vastavalt nende hierarhilise omadused laeb südamikud ja struktuursete omaduste Elektronkiht aatomitest. Nii on perioodide (7 tk) - horisontaalsed read, rühmade (8 tk) - vertikaalne, alamrühma (põhi- ja lisategevus igas rühmas). Enamasti eraldi alumistes kihtides tabelis esitatud kaks rida perekonnad - lantaniidide aktiniidid.

Mendelejevi perioodilisussüsteemi sisaldab kõiki vajalikke andmeid keemilised elemendid (seerianumber, mass number, nimi, mõnikord mööda kihid elektroonilise struktuuri).

Osade nimetused

Õigus anda nime anda isikule, kes on teinud avastuse keemilise elemendi. Paljud on saanud oma nime planeetide (uraani, plutooniumi, neptunium). Teised anti nimi auks suur teadlased (mendelevium, Rutherford, koperniitsium ja teised).

elemendid on sageli nime linnades ja riikides (ruteeniumi, germaanium, Dubna, Prantsusmaa, Euroopas ja teised). Lubadus isegi olla müütiline kangelased (promeetium). Samuti on tavaline nähtus, kui konkreetse nime manustatakse omaduste eksponeeritud liht- ja liitainete antud elemendi (vesinik, hapnik, süsinik).

Nimed on kirjutatud ladina, kuid meie riigis on vene tõlkimise nende kinnistunud hääldus. Sümbol iga element peetakse esimene täht ladinakeelsest sõnast või esimese ja iga järgneva. Näide: kaltsiumi (Ca) - kaltsium, boor (B) - Boori.

Iseloomulikud keemilised aatomeid

Iga esindaja perioodilisuse süsteemi on oma eripärad struktuuri ja arendada omadusi. Iseloomulikud keemilised element koosneb koostise analüüs selle tuumas ja elektrooniliste kihid samuti määratlus lihtsa aine, moodustatakse need ja kompleksühendid.

Koostis tuumas aatomit keemiliste elementide hõlmab paljusid osakesi - nucleons:

  • prootonid määravad selle positiivset laengut (p + 1) ja osa aatommassist;
  • neutronite mõjutavad mass elemendi numbri ja võttes tasuta (n 0).

Teist tüüpi osakesi - elektrone. Nad liiguvad ümber tuuma ja on negatiivse laenguga (e -1). nende orientatsioon ei ole kaootiline, kuid rangelt tellitud. Nad asuvad orbitaalidest (s, p, d ja f), mis moodustavad alatasemed ja tasemed (elektrooniline kihti).

Aatommassist elemendi koosneb prootonitest ja neutronite tervikuna, mida nimetatakse "massiarv". Prootonite arv on määratletud väga lihtsalt - see on võrdne järjenumbriga element süsteemis. Ja kuna aatom üldiselt - süsteemi elektronegatiivsed, st ükski laengule mitmeid negatiivseid elektrone on alati võrdne hulk positiivseid osakesi prootonid.

Seega omadusi keemiline element võib anda oma positsiooni perioodilisuse süsteemi. Pärast rakkude kirjeldatakse peaaegu kõike: seerianumbrit, mis tähendab, et elektronid ja prootonid, aatommass (keskmine väärtus kõigi olemasolevate isotoope element). Seda võib vaadelda milles on näidatud struktuuri (seega elektronid hakkavad asuma nii palju kihte). Samuti on võimalik ennustada mitmeid negatiivseid osakeste viimane energia tase elemendid pearühma - see on võrdne rühma number, kus kaup asub.

arvu neutroneid saab arvutada, lahutades mass prootonid, st seerianumber. Seega saame ja muuta kogu elektronide difraktsiooni valemit iga element olema täpselt peegeldada oma struktuuri ja näitavad võimalikku ulatust oksüdatsiooni ja eksponeerib omadused.

Distribution elemente looduses

Uuring selles küsimuses on olnud teaduse - ruumi keemia. Andmed näitavad, et jaotus elemendid planeedil järgib sama mustrit universumis. Peamised valgusallikas tuumade, raske ja keskmise aatomite tuuma reaktsioonid toimuvad tärni - nucleosynthesis. Tänu nendele protsessidele universumi ja kosmoses on andnud meie planeeti kõik saadaval keemilisi elemente.

Kokku 118 tuntud esindajad looduslikest allikatest, inimesed olid 89. On oluline, kõige levinum aatomit. Keemilised elemendid sünteesiti samuti kunstlikult pommitamisel neutronitega tuumade (nucleosynthesis laboratoorsetes tingimustes).

Kõige arvukamalt peetakse lihtsad ained elementidest nagu lämmastik, hapnik, vesinik. Carbon on lisatud kõik orgaanilised ained, ning seetõttu ka juhtiv positsioon.

Klassifitseerimine elektroonilise aatomite

Üks levinumaid klassifikatsioonid kõikide keemiliste elementide - jaotus neist alusel elektroonilise struktuuri. Kui palju energia taset lisatud koorega aatom ja mis sisaldab viimase neile valentsielektroni on nelja rühma elemente.

S-elemendid

On neid, kus viimane on täis s-orbitaal. See sugukonda kuulub elementide esimese grupi pearühma (või leelismetallide). Ainult üks elektron välimine tasandil määratleb sarnased omadused esindajate nii tugevad redutseerijad.

P-elemendid

Kokku 30 tükki. Valentsielektroni paiknevad p-alakiht. Need on elemendid, mis moodustavad peamise alagruppides kolmanda kuni kaheksanda rühma seotud 3,4,5,6 perioodidel. Nende seas on nii metallide ja tüüpiliseks metalliliste elementide omaduste.

d-f-elemendid ja nende elementide

See siirdemetalle 4.-7 pika aja. 32 kirjed kokku. Lihtsam ained võivad esineda nii happelisi kui ka aluselisi omadusi (oksüdeerumine ja vähendamine). Samuti amfoteersed, st duaalsus.

K f perekonda kuuluvad lantanoidid ja aktinoidid, kus elektronid on viimasel f-orbitaalid.

Ained, mis on moodustatud elemente: lihtne

Ka kõik klassid keemiliste elementide võimelised eksisteerima kujul lihtne või keeruline ühendeid. Seega lihtne pidada neid, mis on moodustunud sama ülesehitusega erinevas koguses. Näiteks O 2 - või hapniku dihapniku ja O 3 - osooni. Seda nähtust nimetatakse allotropes.

Simple keemilised elemendid, mis moodustavad sama nime iseloomulike ühendite iga esindaja perioodilisuse süsteemi. Aga nad ei ole kõik võrdsed samad omadused. Seega on lihtne aine metall ja nonmetals. Esimene suur alagruppides moodustada 1-3 rühma ning kõik alagruppide abilauast. Mittemetallid moodustavad samuti olulise alagrupi 4-7 võistkonda. Kaheksa põhielemendid on eriline - üllas või inertgaase.

Kõigist avatud lihtsatest elementidest tuntakse tänapäeval tavapärastes 11 gaase, vedelad ained 2 (broomi ja elavhõbe) ja kõik teised - ainena.

kompleksühendid

Neile vastuvõtt kõigile, mis koosneb kahest või enamast keemilisest elemendist. Näited mass, sest kemikaalid on rohkem kui 2 miljonit! See soolad, oksiidid, happed ja alused, kompleksi kompleksühendid, kes kõik orgaanilised ained.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.