Metallilise sideme

Moodustamisel keemilise sideme elektrontiheduse, mis kuulus algselt erinevate aatomitega, on nad taasjaotati ruumi. Vähem tugevalt suheldes välise tuuma tasandil elektronid. Et nad mängivad olulist rolli kujunemist keemiliste sidemete. Elektronid, mis on seotud selle protsessi nimetatakse valents. Aga ta oli keemilise sideme - valents. At p- ja s-komponendid on välised valentsielektroni d-elemendid - viimast (välis) s- eelviimast ja d-elektronid. On aatomit enam-vähem stabiilne. Viimaste hulka need väliskiht, mis sisaldab maksimaalset arvu elektrone (kaks kuni kaheksa). See tase on täielik. Lõpetas tasemed iseloomustavad suurema tugevuse. Neid iseloomustab aatomit väärisgaasid, millega seoses tavapärastes nende seisukorda on monatomic väärisgaas.

Muude aatomi elementide omaduste lõpetamata taset. Käigus keemilise reaktsiooni esineb lõpetamist taset väliste väärtustega. Need jõudnud või mõju, või lisamisega elektronid. Lõpuleviimine tasemed võivad jagada ning moodustab paari. Need meetodid aitavad moodustada kahest peamisest liiki kommunikatsiooni: ionic ja kovalentne. Kihistus molekuli seeläbi aatomitega üritavad omandada stabiilse Elektronkiht (välis) või vosmielektronnuyu või kahe elektroniga. See muster on aluseks teooria teket keemiliste sidemetega. moodustumise täites valents väliskihi vastavas aatomit kaasneb vabastamist märkimisväärses koguses energiat. Moodustumine keemilise sideme, teisisõnu alati eksotermiliselt, tingitud asjaolust, et molekulide ilmuda (uus osakesed), millel on suurem stabiilsus tavalistes tingimustes.

Nagu üks olulisemaid näitajaid, mis määravad, milline kommunikatsioon, toimib elektronegatiivsust. On võime aatomi meelitada elektronid muud aatomit. Elektronegatiivsus muutus toimub järk-järgult. Seega ajal süsteemi väärtus selle indeksi tõusu vasakult paremale. Vähendades samu väärtusi esineb rühmad allapoole. Kovalentsete ühendite hulka moodustumist moodustamisega siduvad (kokku) elektron paari.

on metallilise keemiliste sidemete vedelaid, tahkeid metalle. Vastavalt positsioonid perioodilisuse süsteemi, on elemendid aatomit on väike kogus valentsielektroni (02:59). Lisaks märkisid nad, ning madala energiatarbega "elektronide irdumine" (ionisatsiooni). Seetõttu metallilise sideme - see on nõrk side. Elektronid aatomi hoitakse nõrgalt, tulevad välja üsna kergesti, samas oleks võimalus liikuda kristalli. Metallimplantaatidel sideme hõlmab olemasolust aatomit. Osa valentsielektroni õnnistatud võime vaba liikumise kristallvõre, moodustades "elektronide gaasi". Tänu metalset moodustub. On see tingitud "sotsialiseerumise" valentsielektroni kohta aatomit. Tuleb märkida, et metallist side on oma eripärad. Seega moodustavad selle elektronide siirdumist kogu maht element. Sellega seoses metallid omandada mitmeid iseloomulikke tunnusjooni. Eelkõige hõlmavad need läige, hea elektrijuhtivus, soojusjuhtivus, plastilisus, deformeeritavus, ja teised. Metal elemendid teatises ette suhteliselt kõrge vastupidavuse.