Kuidas valmistada vesilahus Raudkloriidi

Chloride, raud (III) lahusena pruuni värvi saab valmistada laboris või kodus. Nõuda kuumuskindel mittemetallilised sööginõud ja puhta kuuma veega (keedetud või destilleeritud). Pärast lahustamist ja lahendades selgub tumepruun vedelik. On mitmeid funktsioone ettevalmistamise raudtrikloriidilahust, mis peaks teadma enne tööle asumist koos temaga.

raudkloriidi

Veevaba raudkloriidi toodetud keemiatööstuses - _FeCl3 - kristallid tumepruun tooni punane, lilla, tumeroheline. Molaarkaal - 162,21 g / mol. Aine sulab temperatuuril 307,5 ° C, 500 ° C hakkab lagunema. 100 g vees lahustuvad Anhüdraadil aheldamine:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Veevaba raudkloriidi (III) - väga hügroskoopsed aine, mis võib päädida niiskust ümbritsevast keskkonnast. Õhk reageerib veega, muutudes kollaseid kristalle Heksahüdraat _FeCl3 + 6H ₂ O. massiosa veevaba Raudkloriidi materjalis omandatud kaubandusvõrgu, see jõuab 95%. Hetkel väike kogus mustast kloriidi FeCl ₂ ning lahustumatute lisandite. Kaubanduslik nimetus - "raudkloriidi." Aine tulekahju ja plahvatuse, kuid selle lahenduse söövitava toimega, metallist objektid.

Raudkloriidheksahüdraat (III)

Lisaks toodaks veevaba kristallilist see massiosa raudkloriid (III) on 60%. Aine on kollakaspruuni kristalne mass või lahtise tükki sama toon. Oluliseks tunnuseks ioonid ja raud raud - värv. Selles peegeldub oksüdeerumist ^Fe2 on iseloomulik roheka hüdraatunud raudkloriidheksahüdraat - sinakasrohelise tahkisena. Oksüdatsiooniastme ^Fe3 ioonid omandada värvi kollasest pruunini. Kvalitatiivne kindlakstegemise raudtrikloriidilahust reaktiive:

• NaOH (ilmub pruun sade Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fe (CN) _6] (sademe tekkimiseni KFE [Fe (CN) _6], sinine);
• KCNS, NaCNS (raud tiotsüanaatioonidega moodustatud Fe (KNS) ₃ punane).

Nagu lahjendatud Raudkloriidi

Chloride, raud (III) lahus pruuni või punase värvi võib leida kaubandusvõrgu, valmis laboris või kodus. Viimasel juhul tingimata vaja kuumuskindel mittemetalsetest konteinerid (klaas, plast, keraamilised). Vesi lahustamiseks soola võib võtta kraanist. Ohutus - keedetud või destilleeritud. Kuumutati 50-70 ° C veega pannakse anumasse ja seejärel väikeste portsjonitena valati aine. Proportsioonid Raudkloriidi ja vee - 1: 3. Kui valmistate lahust kristalse, see nõuab vähem vett, sest see sisaldub kristall (40% massist). Aine lisatakse lahus vähehaaval iga portsjon - umbes 5-10 g Kohe valada kogu veokonks ei soovitata tänu kiirele milline hüdraatumisreaktsiooni. Te ei saa kasutada metallist riistad (lusikad, spaatlid). Soola tuleks täielikult soojas vees lahustatud mille kristallid tuleks ka segatud vedelik. See kiirendab lisades soolhapet (10/01 massi kristallid). Pärast seismist mitu tundi allosas sade võib olla tingitud juuresolekul Katsekoguses ja moodustamise rauahüdroksiid reaktsiooni käigus. Tuleb filtreerida stock lahendus on tumepruun ja tihedalt suletud plastpakendid mõõduka temperatuuriga ja puudumisel otsese päikesevalguse eest.

Kasutamine Raudkloriidi ja tööstuslikud kommunaalteenuste. koduseks kasutamiseks

Rauasoolad kasutatakse paljudes valdkondades. kolmevalentne metalli kloriidi kasutatakse vee puhastamiseks, metallid, ja määratakse tinti. Ainet kasutatakse tööstuslikes orgaanilise sünteesi (katalüsaator, oksüdeerija). Eriti hinnatud kalgendavate omadusi ^Fe3 ion ravis olmejäätmete ja tööstuslikust heitveest. Mõjul Raudkloriidi peenteks lahustumatute lisandite kokkukleepumise ja sadestada. Samuti osa sidumist lahustuvad ained eemaldatakse reoveepuhastuskäitistes. Kristalliline ja Anhüdraadil _FeCl3 kasutatakse protsesside söövitus metallplaadid. Aine lisatakse betooni tugevdamiseks oma tugevust.

Keemiline nähtusi söövitava trükkplaate. turvameetmed

Enim keemilist ainet söövitavate trükkplaatide - Raudkloriidi. Lisati selleks valmistatakse 0,150 kg soola ja 0,200 liitris soojas vees. See sisaldab ioone Fe ^3+, Cl ^{- ja} mida kasutatakse ühendi pruuni - raudhüdroksiidiks. Protsess kulgeb vastavalt skeemile: _FeCl3 + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ ⁺ 3cl ^- + 3H +. Puuduseks on saastatus pardal reaktsiooni kõrvalsaaduste mis veelgi keerulisemaks söövitamisel. Salt ise - mittelenduv aine, kuid protsessi koosmõju veega eraldab söövitavate aurudega. Töö peaks toimuma vabas õhus või hästi ventileeritud ruumis. Silma lahendus naha ja limaskestade Saadud ärritust ja võib põhjustada dermatiiti. On vaja kasutada isikukaitsevahendeid (prillid, kindad). Kontakti leelise lahusega on vaja pesta nahka rohke veega.