Fosforoksiidi

Fosfor avastati ja eraldati 1669. aastal Saksa keemik H. Brandt. Looduses see element esineb vaid ühendite kujul. Tuntumad mineraalaineid - fosforiit Ca3 (PO4) 2 ja apatiidi 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 või Ca5F (PO4) 3. Lisaks element on osa valku ja on leitud ka hambad ja luud. Fosforit on kõige lihtsamini reageerib hapnikuga ja kloor. Liiaga neid aineid, mis on moodustunud ühendite oksüdatsiooni (P) 5 ning puudus - oksüdatsiooniaste 3. fosforoksiidi võib esindada mitut valemid, mis kuvavad erinevaid kemikaale. Neist kõige levinum - on P2O5 ja P2O3. Muud haruldaste ja halvasti uuritud oksiidid on: P4O7, P4O8, P4O9, PO ja P2O6.

Reaktsioon elementaarse fosfori, hapniku oksüdatsiooni toimub aeglaselt. Huvitatud selle erinevaid aspekte. Esiteks, pimedas, selgelt nähtav sära, mis järgnes ta. Teiseks oksüdeerumist keemilist ainet toimub alati tekkega osooni. See on tingitud saades vaheühendi - fosforüülmetüül PO - skeem: P + O2 → PO + O, siis: O + O2 → O3. Kolmandaks oksüdatsiooni tõttu järsk muutus elektrijuhtivus välisõhu tänu ionisatsiooni. Isoleerimine valgust ilma märkimisväärse kuumutusmeetodil, keemilistes reaktsioonides nimetatakse kemoluminestsentsi. Niiskes keskkonnas roheline kemoluminestsentsi moodustumise tõttu vahepealsete PO.

fosfori oksüdatsiooni esineb ainult teatud hapniku kontsentratsiooni. See ei tohiks olla alla piirhinna ja ületab maksimaalse osarõhku O2. Intervall ise sõltub temperatuurist ja muudest teguritest. Näiteks normaaltingimustes; reaktsiooni kiirust puhast hapnikku, fosforit oksüdatsiooni suureneb kuni see jõuab 300 mmHg. Art. peaaegu nullini, kui hapniku osarõhk seejärel redutseeriti ja kukkumised jõuda 700 mm Hg. Art. ja eespool. Seega oksiidi ei moodustu tavapärastel tingimustel, et fosfori peaaegu ei oksüdeerunud.

fosforpentoksüüd

Kõige tüüpilisem fosforpentoksüüd on oksiidi või kõrgem oksiidid fosfori, P2O5. See on valge pulber terava lõhnaga. Määrates paaridena selle molekulmass, leiti, et õige salvestus on selle valemiga P4O10. See mittesüttiw aine, ta sulab 565,6 C. anhüdriidi P2O5 oksiidi -kislotny kõik iseloomulikud omadused, kuid see on neelduvad aplalt niiskust, nii kasutatakse kuivatusaine vedelike või gaaside. fosforoksiidi võib kuluda vett, mis on osa kemikaale. Anhüdriidi moodustub põlemisel fosfori hapnikuatmosfääris või õhu piisava koguse O2 skeem: 4P + 5O2 → 2P2O5. Seda kasutatakse happe tootmist H3PO4. Kokkupuutel veega võib moodustada kolme- hape:

• metafosforhappe: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pürofosforhape: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosfor: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosforpentoksüüd reageerib ägedalt veega ja ainete sisaldab vett, näiteks puidust või puuvillast. See moodustab suure summa soojuse, mis võib isegi põhjustada tulekahju. See põhjustab metalli korrosiooni ja väga häiriv (tõsiseid põletushaavu naha, silmade) ja hingamisteede limaskestadele isegi kontsentratsioonidel kõigest 1 mg / m³.

fosfori trioksiidi

Fosfori anhüdriidi või fosforit trioksiidi, P2O3 (P4O6) - on valge kristalne tahke aine (vaha välimuse jms), mis sulab temperatuuril 23,8 C ja keeb temperatuuril 173,7 C. Nagu valge fosfor, P2O3 on väga mürgine . See happeline oksiid, koos kõigi oma omadused. Fosforoksiidi 3 moodustatud, kuna aeglane oksüdeerumine või põlemisel vaba ainet (P) keskkonnas, kus on olemas hapniku puudust. Fosforit trioksiidi reageerib aeglaselt külma veega, et moodustada happe: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. See fosforoksiidi reageerib energiliselt kuuma veega, toimuvad reaktsioonid erinevalt, mistõttu võivad moodustada punase fosfori (modifitseeritud allotroopse podukt), fosfor generatsioon ja hape: H3PO3 ja H3PO4. Laguneb termiliselt P4O6 anhüdriidi järgneb lahtilõikamine fosfori aatomit, kus segu moodustatud oksiidide P4O7, P4O8, P4O9. Vastavalt struktuuri nad meenutavad P4O10. Kõige uuritud nende P4O8.