MoodustamineKeskharidus ja koolid

Fosfori hüdroksiidi - valemiga atribuudid

On kolme klassi kompleksi anorgaanilised ühendid: oksiidid, hüdroksiidid (kuhu kuuluvad happed ja alused) ning soolad. Paljud metallid mittemetallidega võivad moodustada, -hüdroksiidid ja osa aminohappejääke. Seega, fosforit sisaldub happelist jääki PO 4. On mitmeid sorte fosforoksiidi. Seega on erinevad hüdroksiidid mis moodustuvad nendest oksiidid. Extra fosfori hüdroksiidi - on fosforhape. Selles artiklis me vaadata füüsikaliste ja keemiliste omaduste kohta element ja selle ühendid, samuti teile rääkida selle levimus looduses ning muid huvitavaid fakte.

Füüsikalised omadused Fosfori

See võib esineda erinevaid variatsioone. Fosfor - aine, mis koosneb ühest keemilisest elemendist. Selle aatomit ei ühineda, moodustades molekule. Fosforit valemiga - R. Kuid sõltuvalt kristallvõre struktuur, element võib esineda kolm aineid.

Kõige levinum on valge fosfor - sellel on vahaja struktuuri ja kõrge toksilisus. Sulamistemperatuur see aine on nelikümmend neli kraadi Celsiuse keemistemperatuur - kakssada kaheksakümmend kraadi. Hõõrdumisel ta kiiresti süttida materjali, nii lõigata, vaid pannes veekeskkonda. Kui kaua see meenus temperatuuril kakssada viiskümmend kraadini, muundatakse see punane fosfor. See materjal on esitatud pulbrina pruunikaspunastes värvi. Red fosforit, mitte valge, ei ole mürgine.

Kõige stabiilsem vorm olemasolu selle elemendi võib nimetada musta fosfori mõned välised tunnused sarnanevad metallist: on omapärane läige, on suur kõvadus, elektri- ja soojusjuhtivus.

Seoses keemia

Fosfor - element, mis on viies grupp ja kolmanda perioodi perioodilisuse tabeli. Sellest võime järeldada, et valents on viis. Lisaks perioodilisuse süsteemi võib näha, et element fosfor on aatommass võrdne 30-1 grammi mooli kohta. See tähendab, et 1 mooli ühe kaalub 31 grammi. Arvestades keemilised omadused fosfor, me räägime oma reaktsioonid lihtne ja keeruline ühendeid.

Koostoimed lihtsad ained

Esimene asi, mida tähele - oksüdatsiooni fosforit. On selle reageerimisel hapnikuga. Kõik sõltub proportsioonid nende komponentide - Selle tulemusena kaks erinevat ained võivad tekkida.

Esimene teostuses - neljast mooli fosfori ja kolm mooli hapniku toodetud kahe mooli fosfori trioksiidi. Salvestage sarnased keemilised interaktsiooni kasutades järgmist võrrandit: 4F + 3O 2 = 2P 2O 3.

Teine variant - teket nelja kuni viie mooli fosfori ja hapniku mutid kaks mooli fosforpentoksüüd. Väljendada selle reaktsiooni järgi, kasutades järgmist võrrandit: 4P + 5O 2 = 2P 2O 5.

Kui kaks keemilised reaktsioonid on oluline valguse emissiooni. Lisaks fosfori saavad suhelda sellised lihtsad ained nagu metallid, halogeenidega (fluori, joodi, broomi, kloori), väävel. Aktiivne keemiline element on võimeline annavad nii vähendamine ja oksüdeerimisvõimega. Näitena interaktsiooni halogeenidega võib olla kloorimise. See toimub kahes etapis. Esimene - moodustus kaks mooli fosfori trihlorata kaks mooli peetakse nonmetal ja kolm mooli kloori. Seda reaktsiooni saab väljendada selle võrrandi: 2P + 3cl 2 = 2PCl 3.

Teine samm protsessis koosneb lisaks kloori aatomitega fosfori trihloratu juba saadud. Seega, lisaks ühele mooli teist sama koguse toodetud kloori mooli fosfori pentahlorata. Me kirjutada selle reaktsiooni võrrandi viisil: PCI3 + Cl2 = PCI5.

Seadused fosfori suhtlemist metall võib kaaluda järgmise näite. Kui võtame kolme mooli kaalium mooli fosfori mooli saada kaaliumi phosphide. Salvestage selline protsess on võimalik kasutada järgmisi reaktsiooni võrrandit: P = 3K + K3 R.

Koostoimed liitained

Keeruliste keemiliste ühendite, mis on võimeline reageerima fosforit sisaldavad happed ja soolad. Me kirjeldame omadusi järjekorras kontakt elemendi andmerühmad kemikaale.

Fosforishappe ja

Kõigist teistest eriti silmatorkav lastes fosfor ja lämmastikhape. Viia läbi selline reaktsioon peab võtma järgmistest komponentidest: fosfori koguses kolme mooli viie mooli lämmastikhapet ja vett - kaks mooli. Selle tulemusena keemilise interaktsiooni saame järgmisi tooteid: fosforhape ja lämmastikoksiid. Seda reaktsiooni võrrandit kirjutada järgmiselt: 3P + 5HNO 3 + 3H 2O = 3 H 3 PO 4 + 5NO.

Fosforit soolade ja

Selline keemilise interaktsiooni saab käsitleda näitena reaktsiooni vaadeldavasse nonmetal Cuprum kohal. Et protsessi läbiviimiseks on vaja võtta kaks mooli fosfori viie mooli vasksulfaat, kaheksa mooli vett. Interaktsiooni nende ainete saame järgmise keemilise ühendi: happe kohal koguses viie mooli puhast vaske - sama, samuti fosforhappe - kaks mooli. Salvestage see protsess võib olla selles võrrandis: 2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4.

Valmistamine nonmetal

Tööstuses kõnealuse kemikaali toodetakse keemilisi ühendeid nagu kaltsiumfosfaat. Sellele toimub järgmise keemilise reaktsiooni: nimetatud soola segatakse liiva (kvarts) ja süsinik moolide vahekorras 1: 3: 5, saades kaltsiumsilikaadiga, fosforit ja chadny gaasi moolsuhtes 3: 2: 5.

Fosforiühendite ja nende omadused

Kõige tavalisem fosforiühendid peetakse nonmetal hüdroksiidi. See võib olla mitut liiki, sõltuvalt oksiidi, mis on moodustatud. Hankige fosfori hüdroksiidiks on võimalik abil vahelise keemilise reaktsiooni selle oksiidi ja vee vahel. Läbi selliste reaktsiooni toodab erinevaid aineid. Seega Hüdroksiidaluse võib valmistada trioksiidi (3) ja alates pentoxide - fosfori hüdroksiidi (5). Nende materjalide happelised omadused ning nad suudavad omakorda reageerida metallidega, soolad, alused ja teised.

Extra fosfori hüdroksiidi - on fosforhape. On hapnikurikka ja kolmeprootonihappe. Selle valemiga - H3 PO4.

Peamised keemilised omadused

Hüdroksiidi fosforit, mille valem on esitatud eespool, on võimelised reageerima nii lihtne ja kompleksühendid. Vaatleme neid protsesse detailselt.

fosforhappe reageerides metallidega

Sarnaselt teiste keemiliste ühendite klassid, fosforit hüdroksiidi võimelised reageerima metalle. Selle protsessi käigus on asendusreaktsioon kus metalli aatomid vesiniku aatomit tõrjuda, moodustades seeläbi soola ja vesinikku, vabasse õhku gaasina ebameeldiva lõhna. Sellele reaktsiooni võib läbi viia, metalli tuleb paigutada vasakul vesinikuga elektrokeemilise sarja aktiivsust. See tähendab, et sellised ained nagu vask, hõbe ja teised nendesugused, ei ole võimeline reageerima fosforhappe, sest tänu oma madala reaktsioonivõime, et nad ei ole suuteline teisaldama aatomeid Vesinik nende ühendeid.

Näitena kaaluge alumiiniumist. Kui lisades kaks mooli elemendi kahe mooli fosfori hüdroksiidi saame alumiiniumfosfaadist ja vesiniku koguses 2 või 3 mooli võrra. Võrrandi reaktsioon kirjutada järgmiselt: 2Al + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2.

Interaktsiooni alused

Hüdroksiidi fosforit, samuti paljude teiste happed võivad sõlmida keemilise reaktsiooni alustega. Sellised protsessid on kutsutud metateesile. Neist uue tulemus hüdroksiid ja uus hape. Selline reaktsioon võib toimuda ainult siis, kui üks valmistis on vees lahustumatu, st sademed, aurustub viiakse gaasi, vee või on väga nõrk elektrolüüt.

Fosforhape ja soolad

Ka sel juhul, kui see esineb vahetada reaktsiooni. Selle tulemusena on võimalik saada uusi happe ja soola. Teostada sellist tüüpi reaktsioon, liiga, peavad järgima reegleid, mis on kirjeldatud veidi üle.

Kasutamine fosfori ja selle ühendid tööstuses

Esimene ühendi keemiline element saab teha segu, mis kantakse külgpinna matchboxes. Samuti seguga fosfori käsitleda end pea sobib. Mittemetallid peetakse pentoxide laialdaselt kasutatakse gaasi kuivati. Seda kasutatakse ka keemiatööstuses saamiseks fosfori hüdroksiid valemiga ja mille omadused on käsitletud eespool. Lisaks sellele kasutatakse klaasi valmistamisel.

fosfori hüdroksiid leiab kasutust ka paljudes tööstusharudes. Esiteks, seda kasutatakse väetiste valmistamine. See on tingitud asjaolust, et fosfori on lihtsalt hädavajalik taimed. Sellepärast on olemas mitmeid erinevaid väetisi, mis on valmistatud lähtudes mittemetalli loetakse ühendid. Selleks aineid nagu kaltsiumfosfaat. Salt kasutatakse väetisena kujul haamer. Lisaks selleks, tavaline ja kolmekordne superfosfaat. Kuna väetise saab ka teenida ammophos ja nitroammophos. Lisaks eeltoodule soolade või fosfor hüdroksiidi kasutatakse reaktiive esinemise tuvastamise valmistamine hõbedaühendid. Seega aine lisamisel mis sisaldab happejääk PO 4, lahustatud. Kui viimane sisaldab soola või hõbe hüdroksiid sade langus sügav kollane värvus. See Argentum fosfaadi mille keemiline valem on: hõbenitraat 3.

Struktuuri fosforiaatomit

On teada, et kõik aatomid koosnevad tuuma ja elektronide pöörleva ümber. Tuumas sisaldab prootonite ja. Elektronid on negatiivse laenguga prootonid - positiivsed ja neutronite - null. Seerianumber fosfori perioodilisuse tabeli - viisteist. Sellest võib järeldada sellest, et viisteist sisalduvaid prootoneid tuumas. Kui aatom on neutraalne, mitte ioone, elektrone nii palju ja prootonid. See on nii fosfor viisteist.

Kui üks elektron lahkub oma orbiidil aatomiks muutub positiivselt laetud ioone, mis on katioon. Kui üks elektron kinnitunud, moodustavad negatiivselt laetud ioonide - anioon.

Perioodilisuse süsteemi keemiliste elementide võib näha, et fosfori kuulub kolmandasse perioodi. Siit on selge, et seal on kolm orbiidil, kus elektronid ühtlaselt jaotunud ümber südamiku. Esimesed kaks asuvad teisel - kaheksa elektroni ja kolmas - viis.

Levimus looduses

Massiosa fosfori kooriku on 0,08%. Ta ei ole väga levinud looduses, keemiline element. Siiski on rühm mineraalid, sisaldades fosforit. See apatiidi ja fosforiit. Kõige tavalisem esimese rühma - fluoroapatiit. Selle keemiline valem on järgmine: 3Ca 3 (PO4) 2CaF2. Ta on selge, roheline ja türkiissinine toone. Seas kaltsiumfosfaat fosfaadi jaotunud äärmisel mille keemiline valem on: Ca3 (PO4) 2. Lisaks fosforiühendid koosseisu erinevates kudedes elusorganismid.

Rolli fosfori ja selle ühendid looduses ja keha

See keemiline element on väga oluline nõuetekohaseks toimimiseks peaaegu kõiki elundeid ja süsteeme. Esiteks ei ole võimalik ilma muretu töö neerude kaudu. See element osaleb organismi ainevahetuse. See aitab kaasa ka kiire taastamine kudedes. Ilma selleta mõnede vitamiinide lihtsalt ei saa aktiveerida, et saada kasu keha - see on põhjus, miks peaaegu kõik vitamiinilisandid täiendava komponendi lisatakse tihti fosforit. Lisaks on üks keemiliste elementide, mis tagavad normaalse toimimise süda. Ta kõrval kõik eespool osaleb protsessi raku jagunemise nii ilma selle mikroelemendi ei saa elu Maal.

Määruse vee-soola tasakaalu - veel üks omadus, mis viiakse kehasse ühendus uuritakse käesolevas artiklis nonmetal. Lisaks on üks peamisi komponente luu- ja lihasmassi. Suur osa see sisaldub hambaid. Lisaks on ka märkida, et fosfori osaleb tagada normaalse toimimise närvisüsteemi. Sümptomid puudumine mikroelementide kehast järgmisega: väsimus, madal efektiivsus, häired närvisüsteemis (neuroos, hüsteeria, jne), liiga sagedased külmetushaigused, kurnatus südamelihas, valu luudes ja lihastes, väga halb söögiisu. Et vältida sellist fenomeni fosfori defitsiit organismis, on vaja teada, mida toodete mida see sisaldab. Esmajoones käsitatavad tooted rikas keemiline element esile kala. Eriti kõrge fosforisisalduse täheldatakse sellistes vormides nagu tuura, makrell, stauriidide, tuunikala, sardiin, moiva, pollock, tint. Samuti arutatakse käesolevas artiklis, mikromineraal leitud krabiliha, krevetid, samuti piimatooted nagu kodujuust, toorjuust, juust.

järeldused

Fosfor on, kuigi mitte väga levinud kogu maailmas keemiline element, kuid on väga oluline tööstus- ja bioloogilisest seisukohast. Tema ja tema ühendused, eelkõige fosfori hüdroksiid, mida kasutatakse tootmise eri liiki tooteid. Artiklis kirjeldatakse samuti omaduste hüdroksiidi fosfor (fosforhape), eelkõige selle vastasmõju metallidega, aluste ja soolade.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.