Haridus:Teadus

Elektrolüütide lahendused

Elektrolüütide lahendused on spetsiaalsed vedelikud, mis on osaliselt või täielikult laetud osakesed (ioonid). Molekulide negatiivseks jagunemise protsess (anioonid) ja positiivselt laetud (katioonid) osakesed nimetatakse elektrolüütiliseks dissotsiatsiooniks. Lahuste dissotsiatsioon on võimalik ainult sellepärast, et ioonide võimet interakteeruda polaarses vedelikus, mis toimib lahustitena, molekulide abil.

Millised on elektrolüüdid?

Elektrolüütide lahendused jagunevad vee ja mitteveepõhisteks. Vesi on hästi uuritud ja saadud väga laialt levinud. Nad eksisteerivad peaaegu igas elusorganismis ja osalevad aktiivselt paljudes olulistes bioloogilistes protsessides. Elektrokeemiliste protsesside ja mitmesuguste keemiliste reaktsioonide läbiviimiseks kasutatakse mitteveepõhiseid elektrolüüte. Nende kasutamine viis uute keemiliste energiaallikate leiutamiseni. Nad mängivad olulist rolli fotoelektrokeemilistes elementides, orgaanilises sünteesis, elektrolüütide kondensaatorites.

Elektrolüütide lahendused, sõltuvalt dissotsiatsiooni tasemest, võib jagada tugevaks, keskmiseks ja nõrgaks. Disassotsiatsiooniaste (α) on nende molekulide arv, mis on lagunenud laetud osakesteks molekulide koguarvu. Tugevates elektrolüüdides on α väärtus ligikaudu 1, keskmise puhul α≈0,3 ja nõrga α <0,1 korral.

Tugevate elektrolüütide hulka kuuluvad tavaliselt soolad, teatud hapete hulk - HCl, HBr, HI, HNO3, H 2 SO 4 , HClO 4 , bariumhüdroksiidid, strontsium, kaltsium ja leelismetallid. Teised alused ja happed on keskmised või nõrgad elektrolüüdid.

Elektrolüütide lahuste omadused

Lahenduste moodustumist kaasnevad sageli termilised mõjud ja mahu muutus. Elektrolüüdi lahustumine vedelikus toimub kolmes etapis:

  1. Lahustatud elektrolüüdi molekulidevaheliste ja keemiliste sidemete hävitamine nõuab teatud energiahulga kulutamist ja seetõttu soojust imendub (ΔH korda > 0).
  2. Selles etapis hakkab lahusti interakteeruma elektrolüüdiioonidega, mille tulemusena moodustuvad solvaadid (vesilahustes - hüdraadid). Seda protsessi nimetatakse solvatsiooniks ja on eksotermiline, i. E. Soojusallikaks on (ΔH hüdri <0).
  3. Viimane etapp on difusioon. See on hüdraatide (solvaatide) ühtlane jaotus lahuse mahus. See protsess nõuab energiakulusid ja seetõttu lahus jahutatakse (ΔH dif > 0).

Seega võib elektrolüüdi lahustumise kogu termiline mõju kirjutada sellisel kujul:

ΔH väärtused = ΔH korda + ΔH hüdr + ΔH diferentsiaal

Lõppmärk elektrolüüdi lahustumise üldise soojusefekti suhtes sõltub sellest, milline on energia koosseisuvõime. See protsess on tavaliselt endotermiline.

Lahuse omadused sõltuvad peamiselt komponentide olemusest. Lisaks sellele mõjutavad elektrolüüdi omadused lahuse, rõhu ja temperatuuri koostist.

Sõltuvalt soluudisisaldusest võib kõik elektrolüütide lahused eristada lahjatena (mis sisaldavad ainult elektrolüüdi "jälgi"), lahjendada (vähese lahustunud sisaldusega) ja kontsentreerida (koos märkimisväärse elektrolüüdi sisaldusega).

Elektrilise voolu läbimise tagajärjel tekkivate elektrolüütide lahuste keemilised reaktsioonid põhjustavad teatud ainete vabastamist elektroodidel. Seda nähtust nimetatakse elektrolüüsiks ja seda kasutatakse sageli kaasaegses tööstuses. Eriti tänu elektrolüüsile saadakse alumiinium, vesinik, kloor, naatriumhüdroksiid, vesinikperoksiid ja paljud teised olulised ained.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.