Haridus:, Teadus
Elektrolüütide lahendused
Elektrolüütide lahendused on spetsiaalsed vedelikud, mis on osaliselt või täielikult laetud osakesed (ioonid). Molekulide negatiivseks jagunemise protsess (anioonid) ja positiivselt laetud (katioonid) osakesed nimetatakse elektrolüütiliseks dissotsiatsiooniks. Lahuste dissotsiatsioon on võimalik ainult sellepärast, et ioonide võimet interakteeruda polaarses vedelikus, mis toimib lahustitena, molekulide abil.
Millised on elektrolüüdid?
Elektrolüütide lahendused, sõltuvalt dissotsiatsiooni tasemest, võib jagada tugevaks, keskmiseks ja nõrgaks. Disassotsiatsiooniaste (α) on nende molekulide arv, mis on lagunenud laetud osakesteks molekulide koguarvu. Tugevates elektrolüüdides on α väärtus ligikaudu 1, keskmise puhul α≈0,3 ja nõrga α <0,1 korral.
Tugevate elektrolüütide hulka kuuluvad tavaliselt soolad, teatud hapete hulk - HCl, HBr, HI, HNO3, H 2 SO 4 , HClO 4 , bariumhüdroksiidid, strontsium, kaltsium ja leelismetallid. Teised alused ja happed on keskmised või nõrgad elektrolüüdid.
Elektrolüütide lahuste omadused
- Lahustatud elektrolüüdi molekulidevaheliste ja keemiliste sidemete hävitamine nõuab teatud energiahulga kulutamist ja seetõttu soojust imendub (ΔH korda > 0).
- Selles etapis hakkab lahusti interakteeruma elektrolüüdiioonidega, mille tulemusena moodustuvad solvaadid (vesilahustes - hüdraadid). Seda protsessi nimetatakse solvatsiooniks ja on eksotermiline, i. E. Soojusallikaks on (ΔH hüdri <0).
- Viimane etapp on difusioon. See on hüdraatide (solvaatide) ühtlane jaotus lahuse mahus. See protsess nõuab energiakulusid ja seetõttu lahus jahutatakse (ΔH dif > 0).
Seega võib elektrolüüdi lahustumise kogu termiline mõju kirjutada sellisel kujul:
ΔH väärtused = ΔH korda + ΔH hüdr + ΔH diferentsiaal
Lõppmärk elektrolüüdi lahustumise üldise soojusefekti suhtes sõltub sellest, milline on energia koosseisuvõime. See protsess on tavaliselt endotermiline.
Sõltuvalt soluudisisaldusest võib kõik elektrolüütide lahused eristada lahjatena (mis sisaldavad ainult elektrolüüdi "jälgi"), lahjendada (vähese lahustunud sisaldusega) ja kontsentreerida (koos märkimisväärse elektrolüüdi sisaldusega).
Elektrilise voolu läbimise tagajärjel tekkivate elektrolüütide lahuste keemilised reaktsioonid põhjustavad teatud ainete vabastamist elektroodidel. Seda nähtust nimetatakse elektrolüüsiks ja seda kasutatakse sageli kaasaegses tööstuses. Eriti tänu elektrolüüsile saadakse alumiinium, vesinik, kloor, naatriumhüdroksiid, vesinikperoksiid ja paljud teised olulised ained.
Similar articles
Trending Now