Kaaliumkromaat. Toomise, keemiliste ja füüsikaliste omaduste saamine. Taotlus

Kaaliumkromium või kroom-kiudkaalium (rahvusvahelised nimetused: Kalium kroomikum, kaliumkromaat, kaaliumkromaat) on anorgaaniline ühend, rombilise süsteemi kollane kristallid, vees lahustuvad. Viitab H2CrO4 kroomhappe sooladele, mida ei esine vabas olekus. Kaaliumkromaadi aine on järgmine valem: CrK2O4

Kuidas saadakse kaaliumkromaat?

Kaaliumkroom saadakse mitmel viisil:

1. Kaaliumkroomoksiid oksüdeeritakse kloraadiga (reaktsioon toimub temperatuuril 500-700 kraadi):

Cr2O3 (kroomoksiid) + KClO3 (kaaliumkloraat) + K2CO3 (kaaliumkarbonaat) = 2K2CrO4 (kaaliumkromaat) + KCl (kaaliumkloriid) + 2CO2 (süsinikdioksiid)

2. Kroomoksiidi lahustamisel kaaliumhüdroksiidis :

CrO3 (kroomoksiid) + 2KOH (kaaliumhüdroksiid) = K2CrO4 (kaaliumkromaat) + H20 (vesi)

3. Kaaliumdikromaadi lagunemine selle kuumutamisega (reaktsioon viiakse läbi temperatuuril 500-600 ° C):

4K2Cr2O7 (kaaliumbikroomaat) = 4K2CrO4 (kaaliumkromaat) + 2Cr2O3 (kroomoksiid) + 3O2 (hapnik)

4. Kaaliumhüdroksiidi kontsentreeritud lahuse mõju kaaliumbikroomaadile :

K2Cr2O7 (kaaliumdikromaat) + 2KOH (kaaliumhüdroksiid) = 2K2CrO4 (kaaliumkromaat) + H20 (vesi)

5. Looduses leitakse haruldast mineraali, mida nimetatakse "tarapakaadiks". See on lisanditega kroom-kiudaine kaalium.

Kaaliumkromaadi keemilised omadused:

1. Lahjendatud hapete puhul konverteeritakse kroom-kiudaine kaalium kaaliumdikromaadiks, mille valemiks on K2Cr2O7. Näide on järgmine reaktsioon:

2K2CrO4 (kaaliumkromaat) + 2HCl ( lahjendatud vesinikkloriidhape ) = K2Cr2O7 (kaaliumdikromaat) + 2KCl (kaaliumkloriid) + H20 (vesi)

2. Kontsentreeritud hapetega suhtlemisel tekib muu reaktsioon, näiteks:

K2CrO4 (kaaliumkromaat) + 2HCl (kontsentreeritud vesinikkloriidhape) = K (Cr (Cl) O3) ( kroomkompleksi kompleks ) + KCl (kaaliumkloriid) + H20 (vesi)

3. Koostamisel kuumade kontsentreeritud kaaliumhapetega omab kromaat oksüdatiivseid omadusi. Näiteks on järgmine reaktsioon, mis viiakse läbi temperatuuril 90 kraadi:

2K2CrO4 (kaaliumkromaat) + 16HCl (vesinikkloriidhape) = 2CrCl3 (kroomkloriid) + 3Cl2 ( gaasina kloor) + 4KCl (kaaliumkloriid) + 8H2O (vesi)

4. Kroomkiu kaalium võib siseneda vahetusreaktsioonidesse. Näiteks:

K2CrO4 (kaaliumkromaat) + 2AgNO3 (hõbenitraat) = Ag2CrO4 (sademe hõbeda kromaat) + 2KNO3 (kaaliumnitraat)
K2CrO4 (kaaliumkromaat) + Hg2 (NO3) 2 (elavhõbeda nitraat) = Hg2CrO4 (sadestatud elavhõbedakromaadiga) + 2KNO3 (kaaliumnitraat)

Kaaliumkromaadi füüsikalised omadused :

1. Tihedus on 2,732 g / cm3.
2. Kaaliumkloriid sulab temperatuuril 968,3 ° C. Temperatuuril 668 kraadi läheb punase kuusnurkse faasi - see omandab erineva värvi - punane. Kuid pärast jahutamist muutub see uuesti kollaseks.
3. moodustab rombilise süsteemi kollase värvuse kristallid.
4. Kuulub ruumirühmale P-nam.
5. viitab paramagnettidele.
6. Halvasti lahustuv etanoolis, vees lahustuv. Etüül - ja dietüülalkoholi lahustumatuks.
7. Molaarmass on 194,19 g / mol.

Kaaliumkromaadi optilised omadused:

Murdumisnäitaja on 1,74

Kus on kaaliumkromaat kohaldatud?

1. Nahatööstuses kasutatakse parkimist vahendina. Kui värvimise kangas kasutatakse mordantina.
2. Seda kasutatakse erikemikaalide rasvade eemaldamise elektrolüütide koostisosana.
3. Vaha ja õli valgendina.
4. orgaanilises sünteesis oksüdeerijatena, näiteks värvainete tootmisel.
5. Samuti kasutatakse kroom-kiudaine kaaliumit elektrokeemilise hõbeda oksüdatsioonilahuse valmistamiseks ja vask- ja hõbedasulamite tootmiseks.
6. Meditsiinis kasutatakse seda homöopaatilise ravimina.
7. Nõudepesuvahendites laboratooriumides kasutatakse võrdsetes kogustes kontsentreeritud väävelhapet ja eelnevalt külmast küllastunud K2Cr2O7 lahust.

Kaaliumdikromaat (tehniline nimetus - hrompeak)

See on punakasoranži värvi kristall. See ei moodusta kristalseid hüdraate, tihedus on 2768 grammi kuupsentimeetri kohta, sulab temperatuuril 397 kraadi. Edasise kütmise korral laguneb. Lahustuvus vees 20 kraadi juures võrdub 12,48 grammi soola 100 grammi veega. Kaaliumdikromaati kasutatakse laialdaselt oksüdeerijatena pürotehnikas, vasktorude tööstuses ja kromomeetrias reagendina.