Ammoniaak. Keemilised omadused, füüsikalised omadused. Taotlus ja vastuvõtt

Põhja-Aafrika oaasiga lähedal asuva Haagiselamuteede ristumiskoht on ajalooliselt tunnustatud ammoniaagi kodumaa. Preesterid, kes kummardasid Jumalat Amoni, kasutasid rituaalide ajal vesinik nitriidi, mis kuumutamisel eraldas ammoniaagi lõhna. Neid kutsuti Amoniaanid, ilmselt nimega ammoniaak läks nendest aegadest.

Kaasaegsed teadlased ei õppinud mitte ainult ammoniaagi puhtal kujul toomist, leidsid selle jaoks palju rakendusi, vaid võisid ka modelleerida aine molekuli ehitamist, mida professionaalsete keemikute ringidel nimetatakse "vesinonitriidiks". Ammoniaagi molekuli märkimisväärne konfiguratsioon on see, et see on tavaline püramiid, mis on sarnane nendega, mis näitasid selle aine esimest sünteesi Ida-Egiptuses.

Lämmastik, mis asetseb vaadeldava püramiidi tipus, moodustab polaarsed sidemed vesinikuaatomitega. Ühendi lämmastikuaatomil on ühendamata elektronide paar, mis on ammoniaagi võime tekkimise peamine tingimus doonor-aktseptori ja vesiniksidemete moodustamiseks, mis oma aja jooksul ammoniaagi molekuli märkimisväärse polaarsusega kambris sai nende vahel tugevat vastastikust seost põhjustada. Selle tulemusel erineb ammoniaagi iseloomustus seda tüüpi ainete omadustest ja omadustest.

Kõik teavad ammoniaagi lõhna, see on seotud ammoniaagi väljanägemisega, mis on värvitu gaas, kaks korda õhust kergem. Inimestele on see mürgine ja sellel on kõrge lahustuvus.

Ammoniaagil on ka oma keemilised omadused, mis on tingitud peamiselt jagamata elektronipaaridest. See on võimeline kinnitama sellele prootoni, mille tulemusena moodustub ammooniumioon. Vesilahuses on ammoniaagil (tuntud kui ammoniaak) kergelt leeliseline reaktsioon. Ammoonium aitab reageerida hapetega ammooniumisoolade tootmisel. Selle ühendi keemilised omadused on sarnased nukleofiilidele või kompleksimoodustajatele.

Teiselt poolt näitab ammoniaak nõrga happe omadusi ja suudab reageerida metallidega, moodustades amiide. Leelismetallide amiidid saadakse ammoniaagiga kokkupuutumiseks. Mitmete metallide imiidide ja nitriidide soolad saadakse reaktsiooni läbiviimisega vedelas ammoniaagis. Nitriidid toodetakse metalli kuumutamisel lämmastiku atmosfääris.

Metallide amiididel on hüdroksiidide omadused. Nagu leelised, on amiidi soolade ammoniaagilaadsed heited elektrivoolujuhid.

Ammoniaagi keemilised omadused ilmnevad koostoimes fenoolftaleiiniga, värvuvad punaselt, happe lisamine viib selle neutraliseerimiseni. Kütmine ammoniaak võimaldab tal avalduda redutseerijana. See on võimeline põletama hapnikku, selle tulemuseks on vesi ja lämmastik. Plaatina katalüsaatoris ammoniaagi oksüdeerides saame lämmastikoksiidi, lämmastikhappe tööstusliku sünteesi saaduse.

Lämmastiku redutseerivat võime kasutatakse jootmiseks oksiidide metallpindade puhastamiseks. Ammoniaagi oksüdeerimisel naatriumhüpokloritiga (kohustuslik tingimus želatiini olemasolule) saadakse hüdrasiin. Halogeenide (kloor, jood) reageerimine toob kaasa lõhkeainete tootmise .

Seega on väga oluline ammoniaagi tööstuslik süntees. Selle valmistamise reaktsioon on lämmastiku ja vesiniku vastasmõju kujul. Seda nimetatakse ka Haberi protsessiks. Reaktsiooni tulemusena vabaneb soojust ja vähendatakse mahtu. Soodsad tingimused ammoniaagi sünteesiks on madalatemperatuur ja kõrge rõhk.

Võttes arvesse ammoniaagi saamist, toimivad selle protsessi katalüsaatorid mõnede ainete keemilised omadused. Nende taotlusel oli võimalik tasakaaluoleku saavutamist kiirendada.