Vaskhüdroksiidkarbonaat

Vaskhüdroksiid ühendi (II) - on erksiniste kristallid, võib olla ka amorfse (jahvatatud) struktuuri. See on vees lahustumatu, hindamise turvalisuse registri keskmisest. Keemiline valem aine - Cu (OH) ₂, see on nõrk alus, mis saadakse tavaliselt toimel tugev pind vasesooladest.

Kasutamine selle ühendi on laialt levinud erinevates valdkondades keemilise ja tööstusliku tootmise. Seega vaskhüdroksiidkarbonaat kasutati pigmenteerimise komponendi klaasides, keraamiline kasutatavate toodete asjatundja ja ehete, glasuurid. Pigmentatsiooni ühendite omaduste on edukalt kasutatud valmistamisel kõrge resistentne värvid, mida kasutatakse rakendusel põhja laevade ja isegi allveelaeva, sest see aine takistab konserveerivad veealune osa laevu vetikatele ja muud vee elemendid rikkuda metallist laevadel.

Hea väljavaated aine kasutamisest kaasaegses elektri- ja elektroonikaseadmete rakendusi. Siin võib temast asendamatu osa kõrge ülijuhid tootmise tehnoloogiaid. Lisaks taotlusele elektrotehnika juba testitud ajal laboritava.

Tegelikult keemiatoodete valmistamisel vaskhüdroksiidkarbonaat kasutatakse laialdaselt katalüsaatorina keemilistes reaktsioonides. Lisaks on võimalik määrata ja sellisel kasutusalaga aine, kui preparaati sööda kariloomade, tootmise eri klassid Tsemendi eriti kaunistatud (värvitud) tsemendid.

Kuigi salastatuse ühend ei ole väga mürgiste ja ohtlike kemikaalide, töötades koos nendega on vaja täita mõned olulised ettevaatusabinõud. See kehtib eelkõige järgima säilitamistingimusi tähtis ja takistada selle kallab juhtudel väljas. Kui see juhtub, siis tuleb kohe rakendada isolatsiooni ruumi raiskamist ja kõrvaldamise hüdroksiid ohutu kaugus.

Nagu näitab valem, vaskhüdroksiidkarbonaat - on Leelisühendi. Seega kõik olemasolevad ja tulevased versioonid praktilist kasutamist, on põhjustatud aluseliste omadustega.

Enne vastates küsimusele, kuidas saada vaskhüdroksiidkarbonaat, peaks broneering et on mitmeid selliseid võimalusi.

Mõtle mõned kõige levinumad.

Vaskhüdroksiid saavad oma kohal. See aine on vees hästi lahustuv, valge pulbrina kristallstruktuur. Selle keemiline valem - CuSO₄. Kui see aine, mida nimetatakse vasksulfaat, lahustati vees võib saada üle tuntud vasksulfaat. Siis, kui sellele lisati leelisega, et reaktsioon toimub, mille jooksul paistma ja Cu (OH) ₂ ka sademe kujul of sinine värv.

Hüdroksiidi saab vasknitraat (II), mis on kristalne aine, millel ei värvi, mille keemiline valem on Cu (NO₃) ₂. Kui reaktsioon viiakse läbi saada hüdroksiid, on vaja lisati NaOH vasknitraat (II). Saadud reaktsioonisegu sademe sinine värvus on soovitud vaskhüdroksiidkarbonaat.

Levinud saamise meetod aine ja kasutada seda vaskkloriid (II), mille keemiline valem CuCl₂. Suhe hüdroksiidi kohustuslike kollase pulbrina, mida on vaskkloriid lahustati teatud leelise kogus. Ajal sellised reaktsioonid kollaseid kristalle kaob ning selle asemel jääb kõik sama vajalikud meile sadestada sinise värvitooni - Cu (OH) ₂.