Liiki orgaanilised ained isomeeria

Isomeeria - üsna oluline omadus kemikaalid, sest struktuuri ja orientatsiooni molekuli sõltub selle omadused. Tüüpi isomeerid, samuti funktsiooni struktuur ainete aktiivselt uuritud tänaseni.

Isomeerid ja isomerisatsioon: mis see on?

Enne arvestades põhiliigid isomeeria, on vaja teada, mida sõna tähendab. Leitakse, et isomeeria on nähtus, et kui keemilise ühendi (või isomeerid) erineva struktuuri ja aatomite paigutuse, kuid sellegipoolest on iseloomulik sama koostisega molekulmass.

Tegelikult sõna "isomerisatsioon" ilmus teadus ei ole nii kaua aega tagasi. Mitmed sajandeid tagasi, täheldati, et mõned ained samade parameetritega molekulkaaluga ja samade aatomite erinevad oma omadused.

Näitena viinamarja ja viinhapet. Lisaks alguses XIX sajandil teadlaste J. von Liebig ja Friedrich Wöhler arutelu sõnavahetusi. Mitmetes eksperimentides tehti kindlaks, et on olemas kaks liiki aine AgCNO valemiga - detonaatornöörid tsianovokisloe ja hõbe, mis hoolimata sama koostisega, on erinevad omadused. Juba 1830. mõiste võeti kasutusele isomerisatsioon teadust.

Tulevikus tänu töös A. Butlerov ja J. van't Hoffi oli selgitatud nähtus ruumilise ja struktuursed isomeerid.

Isomeerimine - konkreetse reaktsiooni, mille käigus on ümberkujundamise struktuuriisomeeridele üksteist. Näitena võib võtta asja seeria alkaanid. Struktuurifondide tüüpi isomeeria alkaanidest võimaldavad mõned ained muutuda isoalkanes. Seega suurendab tööstuses oktaanarvuga kütust. Väärib märkimist, et sellised omadused on väga olulised, et tööstuse arengus.

Liiki isomeeria võib jagada kahte suurde rühma.

Struktuuriisomeeridele ja selle variandid

Struktuurne isomeeria - nähtus, mille puhul isomeerid erinevad keemilist struktuuri. Seal on tuvastanud mitmeid teatavat liiki

1. Isomeeria süsiniku skelett. Selline kuju on tüüpiline süsinik ning seda seostatakse teist järjekorras süsinikuaatomite vahel.

2. Isomeerid staatuse funktsionaalse rühma. See nähtus on tingitud erinevast asukohast funktsionaalse rühma või rühmade molekulis. Näitena 4-ja 2-hlorbutanovuyu hlorbutanovuyu happega.

3. Isomeerid kordsete sidemete. Muide, siin kuuluvad kõige levinumat isomeeria alkeenide. Isomeerid erine asendit küllastumata sidet.

4. Isomeeria funktsionaalne rühm. Sel juhul oli kogu aine säilib, kuid omadused ja milline kõige funktsionaalrühmad muutunud. Näitena dimetüüleeter ja etanool.

Ruumiline tüüpi isomeeria

Stereoisomeerid (tühik) seostatakse eri nurga molekulide sama ülesehitusega.

1. Optiline (enantiomeere). See vorm on seotud pöörlemisega funktsionaalrühmad ümber asümmeetriline kommunikatsioon. Enamasti aine on asümmeetriline süsinikuaatom, mis on seotud nelja asendajat. Seega tasapinna pöörlemine on valguse polarisatsiooni. See tekitab nn peegli antipoodid ja isomeerid. Huvitaval kombel Viimasel iseloomustab praktiliselt samad omadused.

2. diastereomeeridena. See termin viitab ruumiline isomeeria, mille tulemusena milles ained ei saa tekkida antipoodid.

Väärib märkimist, et esinemine võimalikke isomeere on peamiselt tingitud mitmeid süsiniksidet. Mida pikem on süsinikuskelett, seda suurem arv isomeere võib moodustada.