Molekulaarstruktuur ja füüsikalised omadused

Looduses on paljud aatomid seotud kujul, moodustades spetsiaalseid ühendusi nimega molekulid. Kuid inertgaasid, mis õigustavad nende nime, moodustavad üheaatomilised ühikud. Aine molekulaarstruktuur tähendab tavaliselt kovalentseid sidemeid. Kuid aatomite vahel on ka nn tinglikult nõrk vastasmõju . Molekulid võivad olla tohutu, mis koosneb miljonitest aatomitest. Kus on selline keeruline molekulaarstruktuur? Näideteks on mitmesugused orgaanilised ained, nagu näiteks kvaternaarsed struktuurid ja DNA-d sisaldavad valgud.

Ilma keemia

Kovalentsed sidemed, mis hoiavad aatomeid kokku, on äärmiselt tugevad. Kuid materiaalsed omadused ei sõltu sellest, nad sõltuvad van der Waalsi jõududest ja vesiniksidemetest, mis tagavad üksteise struktuuride naaberkoostiste vastastikuse mõju. Samuti selgitab vedeliku, gaasi või madala sulamistemperatuuriga tahke aine molekulaarstruktuur agregaatolekut , milles me neid teatud temperatuuril jälgime. Aine oleku muutmiseks piisab ainult selle soojendamiseks või jahutamiseks. Kovalentlikud sidemed ei purune.

Protsessi alguspiirid

Kui kõrge või madal on gaaside moodustumise ja sulatamise punktid? See sõltub molekulidevaheliste koostoimete tugevusest. Vesiniku sidemete sisaldus suurendab agregaadi oleku muutuse temperatuuri. Mida suurem on molekul, seda suurem on van der Waalsi interaktsioon, seda raskem on vedel või vedelgaasiline.

Ammoniaagi omadused

Enamik tuntud vees olevatest ainetest ei lahustu üldse. Ja need, mis on veel lahustunud, puutuvad kokku, sageli moodustades uusi vesiniksidemeid. Näiteks on ammoniaak. See on võimeline hävitama vesimolekule vesiniksidemete vahel ja neid edukalt ehitama. Paralleelselt toimub ioonvahetuse reaktsioon, kuid see ei mängi suurt osa ammoniaagi lahustumisel. Põhimõtteliselt on see protsess ammoniaak tingitud vesiniksidemeid. Reaktsioon toimub mõlemas suunas, protsess võib olla tasakaalus teatud temperatuuril ja rõhul. Muud lahustuvad ained, näiteks etanool ja suhkrud, seostavad molekulidevahelisi koostoimeid ka veega täiuslikult.

Muud põhjused

Orgaanilistes vedelikes lahustuvust annab van der Waalsi ühendite moodustamine. Lahusti omavahelised toimed hävitatakse. Lahustuv aine seob selle molekule, moodustades homogeense segu. Orgaaniliste ainete nende omaduste tõttu sai võimalikuks väga palju olulisi protsesse.

Toku - no

Miks enamikke aineid ei juhita elektrit? Molekulaarstruktuur ei luba! Praeguseks on vaja samaaegselt liikuda suurel hulgal elektroni, selline "kolhoos" neist. See on metallide puhul, kuid mittemetallid ei ole peaaegu kunagi olemas. Selle vara suhtes on piiri pooljuhtmaterjalid, mille juhtivus sõltub söötmest.

Paljusid füüsikalisi protsesse on lihtne seletada, kui on olemas teave aine molekulaarstruktuuri kohta. Summaarne olekud on tänapäeva füüsikas hästi uuritud.