Mis jaguneb aatomit veemolekulide? Valemiga keemilistes reaktsioonides

Vesi - peamine tingimus elu Maal. Maa pind on rohkem kui kaks kolmandikku koosneb ookeanide, merede, jõgede ja järvede. Maht vesi ookeanidele kümme korda mahu pindalast.

Land - Island ookeanides

Meie planeedi võib pidada ookean, kus mandritel on tegelikult ainult suur saar, just see, Maa orbiidil Maa näib sinine-roheline, värvi ookeani.

Iga elusolend meie planeedil on valmistatud vee, nt millimallikas see sisaldab 95% ja inimkeha sisaldab 65% vett. Puudumine selle aine vaid 1% kehakaalust põhjustab tunne janu. Kui keha kaotab 10% niiskust, mis võib põhjustada selle hävitamine. Peaaegu kõik keemilised reaktsioonid toimuvad vesikeskkonnas. Vee aurustamise reguleerib temperatuuri maa elanikud. Kui isik ei higi, pärast tundi rasket tööd oma kehatemperatuuri tõuseks 46 ^° C

vee dünaamika

Veekeskkonda on pidevas liikumises: see aurustub avatud reservuaaride, laskumist pilved, langeb vihma ja lume ja seejärel ojad, jõed ja ojad voolavad merre. Niiskus imbub maasse, kogub ja tuleb jälle pinnale, mis täitub veehoidlad. Suurem osa veest olemas auruna atmosfääris, tahkes olekus - vormis tohutu kihid lume ja jää floes mägedes polaarpiirkondades. Umbes kahekümnenda vihmavee kasutatakse otseselt elusorganisme. Looduslik vesi ei ole täiesti puhas, nii puhas kui võimalik peetakse vihma, kuid see sisaldab mõningaid lisandeid haaratakse õhus.

Joonisel on kujutatud mõned aatomid molekuli ning hõlmab vett jagatuna iseloomuga.

Struktuuri vett

Mis on jagatud aatomite veemolekulide - teada meie aega õpilastele.
Iga molekuli Seda materjali konstrueeritakse ühe hapnikuaatomi ja kaks vesinikuaatomit. See struktuur kolmest osast, nagu ta oli surutud üksteise vastu. Keskel hapnik (keemiline sümbol - G) mõlemal pool laengust kaks vesinikuaatomit (H) - on seotud aatomitega jagavate veemolekuli.

Piirkonnas hapnikuaatomi negatiivsete laengute moodustuvad ning umbes vesinikuaatomid - positiivne. Teades, mida aatomid veemolekuli jagatakse, füüsika määrab, et selle molekuli - dipooli. See moodustab kogu selle füüsikalised omadused. Vahemaa tuumades aatomitega O, H - umbes 0,1 nm, ja nende vahel olevad vesinikuaatomid - umbes 0,15 nm.

Tegelikult vesi - see on vesinik oksiid, peamine koostisosa maailma. 1783. aastal kuulus keemik Lavoisier esimese ekstraheeriti vesinik veest kui näidatud milles aatomid jagatuna veemolekul (valemiga - _H2O). Seega on selle molekulmass - 18 g / mol, mis koosneb järgmistest elementidest molekuli esinevad aatommassist hapniku ja vesiniku. Struktuurivalemit on näidatud mis veemolekuliga split aatomit.

Vesi füüsika

Vesi on vedelik, mis ei ole lõhn, ei maitse, ei värvi, millel on järgmised omadused:

• vee tihedust - 1 g / ^cm3;
• Rahaliste kraadi - ⁰ ° C (jää);
• peegeldub keemise - 100 ^{° C} (auru).

Mis jaguneb aatomit veemolekulide füüsika, saab vaadata allpool.

Tagasijooksu vesiniksidemeid purustatakse ning vedel muutub auru olekus. Kui temperatuuri alandatakse 100 ^{° C} kuni 3,98 ^{° C} mahuni väheneb pidevalt. Kuid vastupidine protsess toimub edasine läbipääsu alampiir. Osa kogus vett temperatuuril 3,98 ^{° C} on suurem mass kui ⁰ ° C juures, sest see jää ja hoitakse oma pinnal.

Lisaks veel on kõrgeim pindpinevus võrreldes teiste vedelate ainete, va elavhõbedat. Pinna all veemolekulid on tugev külgetõmme üksteist. Aga need molekulid ei meelita molekulide õhu nende kohal, nad on huvitatud teineteisest ainult. See loob pindpinevus filmi vee peal.

See majutusasutus, mida mõned putukad, kes suudavad kõndida pinnal ilma hukku. Nende kehad on väga kerge ja pindpinevus ei võimalda neil langeda veega. Moodustumise icicles esineb ka tänu sellele omadus veega ja atraktiivsus vahel molekulidega. Kui vedelik muundub auru, mis on gaasilises olekus, pindpinevuse kaob.

Keemilised omadused vett

Vesi - pigem tagurlik aine. Selle keemilised omadused sõltuvad sellest, millise aatomeid veemolekuli jagatakse. Vedelik lõhustub vesinikuks ja hapnikuks mõjul elektrivool. Reaktsioon toimub milles ta seisab ja oksüdeerija ja redutseeriva ainega. Vee molekul on nagu väga suur aatomi magnetid ja saab suhelda peaaegu kõike, mida saab ühendada. Toimel selle soolad täheldatakse hüdrolüüs nõrk elektrolüüt.

Vesi reageerib kõige elementaarsem oksiidid. Reageerib paljude metallidega, nagu naatrium, kaalium ja raud kuumuse käes koos vesiniku eraldumise täheldatakse:

2Na + 2H ₂ O = _H2 + 2NaOH;
2K + 2H ₂ O = _H2 + 2KOH;
3Fe + 4H _2O = 4H ₂ + _Fe3 O _4.

Nonmetals ei ole sama aktiivsed metallid, kuid siiski suhtlevad vee all tugevat kuumutamist:

C + _H2O = _H2 + CO;

CH ₄ + 2H ₂ O = 4H ₂ + _{CO2 keskkonnas.}

Suhtleb paljude mitte-metallioksiidid. Kui see juhtub, reageerides ühendi moodustav hape.
Saadi põletades vesinikust hapnikus moodustades veeauru:

2H ₂ + _O2 = 2H ₂ O,

See reaktsioon on hetkeline ^{temperatuuril} 700 C.

Põhimõte on vees lahustunud

Vesikeskkonnas lahustub palju aineid, erinevate riikide liitmise. Nad jagunevad järgmistesse tüüpidesse:

• lahustuv;
• vähelahustuvad;
• peaaegu lahustumatud.

Mis on põhimõte lahustumise? Arvestades aatomitega, millega veemolekuli jaguneb see võib seletada selle võime kaasata molekulide erinevaid aineid. Reageerimisel soola ioonid tõmbuvad laetud ioonid veemolekuli. See vabastab või neelab soojust. Vees lahustunud aine säilitada teatud arvu veemolekule moodustades hüdraat kest. Ioonid hüdraadituna ja selliste kristallide kutsutakse kristalli hüdraatidena.

vee funktsiooni

vesilahuse aine funktsiooni elanike elu meie planeedil ei saa alahinnata, sest kogu elu, mitte ainult sellepärast, see on, vaid ka pidevalt jääb oma olemasolu ainult tänu selles küsimuses.

1. Metabolism. Vesi toimib polaarne lahusti, parim keskkond kõik toimuvad elusorganismis reaktsioone. Ained, mis võib lahustada see, nimetatakse hüdrofiilsete ja lahustumatud - hüdrofoobsed.
2. Transport. Sisemine rakk molekulid pidevalt liigub ühest rakust teise. Vesi on kõige olulisem ülekanne sisekeskkonna tahes organism.
3. Temperatuuri. Vesi jaotaks sooja ja külma, temperatuuri reguleerimise kehas, näiteks põhjustab higistamist loomad seeläbi jahutab keha.
4. Bioloogiline väärtus vesi on, et see on seotud paljude keemiliste reaktsioonide tulemusel.
5. Mehhaaniline funktsiooni. omadus vett on tähtis mitte kahaneb säilitada kuju elundite ja kudede.

Ebatavaline vee omadusi

Ei ole aine maailmas, rohkem mõtestatud kõigile elusolenditele kui puhas vesi. Kirev tihedus, kõrge soojusmahtuvus ja kõrge pindpinevus, tema võime mälu - kõik see anomaalne aine omaduste kohta nagu vesi. Vaatlused ja katsed tõestada, et vesilahuse ainel on võime absorbeerida materjalide omaduste, mis kord lahustunud ja salvestada need omadused ka pärast täielikku eemaldamist neid materjale. Ehitatud selle aluspõhimõtted homöopaatiline ravim. Teine vaieldamatu ning samal ajal seletamatu asjaolu alates seisukohast teaduse - unikaalne raviomadused kolmekuningapäev sisaldava vee tohutu energia. Kõik need saladused on veel lahendada praegusi ja tulevasi teadlasi.