MoodustamineKeskharidus ja koolid

Metallic side: moodustumise mehhanism. Metal Keemiline side:

Kõik praegu tuntud keemiliste elementide perioodilisuse tabeli jagatakse suvaliselt kahte rühma: metallid ja mittemetallid metall. Selleks, et saada mitte ainult elementide ja ühendite, kemikaalid võivad omavahel reageerida, peaksid nad eksisteerida olla lihtsate ja kompleksühendid.

See on põhjus, miks mõned elektronid üritavad vastu ja teine - anda. Taastamisest üksteisega nii, et moodustuks erinevate elementide ja keemiliste molekulidega. Aga mis võimaldab neid hoiab koos? Miks on selline küsimus tugevus, hävitada, mis ületab isegi kõige raskemate vahendeid? Ja teised, vastupidi, hävivad vähimatki mõju. Kõik see on tingitud moodustumise erinevat tüüpi keemilisi sidemeid aatomite vahel molekulides moodustav spetsiifilise kristallvõre struktuuri.

Liiki keemiliste sidemete ühendid

Kokku saab eristada nelja peamist tüüpi keemilisi sidemeid.

  1. Kovalentne mittepolaarne. Moodustunud kahe identse nonmetals tingitud jagamist elektronid, moodustades ühise elektron paari. Hariduses on käinud paardumata valents osakesi. Näited: halogeenid, hapnik, vesinik, lämmastik, väävel, fosfor.
  2. Polar kovalentne. Moodustunud kahe erineva mittemetallidega või vahemikus väga nõrk omaduste kohta metalli- ja nonmetal nõrk elektronegatiivsus. Kaasuva ja üldine elektronide paarid ja tõmmates need tema aatomiga, mille elektronafiinsust eespool. Näited: NH3, SiC, P 2 O 5 ja muud.
  3. Vesiniksideme. Kõige ebastabiilsed ja nõrgad, vahel moodustub suure elektronegatiivsusega aatom ühe molekuli ja teine positiivne. See juhtub enamasti siis, kui lahustunud ained vees (alkoholi, ammoniaaki ja nii edasi). Tänu sellisele seosele võivad eksisteerida makromolekul valke, nukleiinhappeid, süsivesikuid, ja nii edasi.
  4. Ioonside. Moodustati tõttu elektrostaatilised tõmbejõud raznozaryazhennyh metalliioonide ja mittemetallid. Mida suurem on erinevus selles indeks, enam väljendunud on iooniline milline interaktsiooni. Ühendite näited: binaarsed soola, kompleksühendi - leelise abil.
  5. Metalliline side, mille tekkemehhanism ja omadused, mida arutatakse täiendavalt. Moodustati metallidest, nende sulamitest mitmesuguseid.

On olemas selline asi nagu ühtsust keemilise sideme. See lihtsalt ütleb, et see on võimatu kaaluda iga side võrdlusalus. Nad kõik on lihtsalt ühiku tähis. Lõppude lõpuks, lähtudes kõigist interaktsioonid on ühe põhimõtte - elektronnostaticheskoe suhtlemist. Seetõttu ionic metalsete, kovalentseid sidemeid ja vesinikku on üks keemilisest olemusest ja on nähtaval ainult piiripealsed juhtumid üksteisega.

Metallid ja nende füüsikalised omadused

Metallid leidub enamik kõik keemilised elemendid. See on tingitud nende eriomadused. Märkimisväärne osa, mis saadi inimese tuuma reaktsioonid laboris on nad radioaktiivsete lühikeste poolväärtusaega.

Kuid enamik - on looduslikud elemendid, mis moodustavad terviku kivimid ja maagid, on osa kõige olulisem ühendeid. Sellepärast, et need inimesed on õppinud enamus sulamid ning toota palju suurepäraseid ja oluline tooteid. See on nagu vask, raud, alumiinium, hõbe, kuld, kroom, mangaan, nikkel, tsink, plii ja teised.

Kõigi metallid võivad selgitada ühised füüsikalised omadused, mis selgitab skeemi metallilise sideme moodustumine. Mis on need omadused?

  1. Deformeeritavus ja nõtkus. On teada, et paljud metallid saab valtsitud allapoole isegi kuni punktini, foolium (kuld, alumiinium). Teiste saavad traat, metall paindlik lehed, esemed, millega deformeeritud füüsilise mõju, kuid siis toibuda lõpetamise. Need on omadused, metallide ja nimetatakse deformeeritavus ja nõtkus. Selle põhjuseks funktsioon - metallist lülid. Ioonide ja elektronide kristallis slaidi üksteise suhtes lõhkumata, mis võimaldab terviklikkuse säilitamiseks kogu struktuuri.
  2. Metalse läikega. See seletab ka metallik sideme moodustumise mehhanism selle omadusi ja funktsioone. Seega ei ole kõik osakesed on võimelised kandma või peegeldavad valgust laineid ühepikkused. Aatomit paljusid metalle ning kajastavad lühilaine kiirte muutunud praktiliselt ühesugused hõbedase värvi, valge, kahvatu sinakas toon. Erandiks on vask ja kuld, nende värvus on punakas-kollane ja punane, vastavalt. Nad suudavad peegeldada enam lainepikkusega kiirgust.
  3. Soojus- ja elektrijuhtivust. Neid omadusi selgitatakse ka kristallvõre struktuuri ja see, et selle moodustumist realiseerub metallilise tüüpi sidemetega. Tänu "elektronide gaasi" piires liikuvate kristall, elektrivool ja soojuse kiiresti ja ühtlaselt jaotunud kõikide aatomite ja ioonide ja viib läbi metallist.
  4. Tahke agregaatoleku tavalistes tingimustes. Siin Ainsaks erandiks on elavhõbe. Kõik teised metallid - on tingimata tugev, tahke ühendused, samuti nende sulamid. Samuti on tingitud asjaolust, et kohalolekul metal side. Mehhanism moodustumist seda tüüpi osakeste siduvad omadused täiesti heaks.

See füüsikalised omadused metall, mis selgitab ning määrab täpselt diagramm metallilise sideme moodustumine. Oluliste ühendite sellist meetodit on metallist aatomit elemente, nende sulamid. See on nende jaoks kindel ja vedelas olekus.

Metalne tüüpi keemiline side

Mis on selle funktsioon? Asi on selles, et sellise suhte moodustub mitte raznozaryazhennyh ioonide ja elektrostaatiline atraktiivsus ja ole tingitud erinev elektronegatiivsus ja kättesaadavus vaba elektroni paari. St ionic metalsete, kovalentside olla mitu erinevat laadi ja eripära siduda osakesi.

Kõik metallid on omane omadusi nagu:

  • väikeses koguses Elektronide välimise energiatase (välja arvatud mõned erandid, mille puhul võib olla 6,7 ja 8);
  • suurte aatomiraadiust;
  • madal ionisatsioonienergia.

Kõik see aitab kaasa lihtne eraldamine paardumata elektroni kohta välimine koor. Sel juhul vaba orbitaalidest aatomi endiselt väga palju. Ülesehitusega Metalliline side lihtsalt näitavad mitmeid kattuvaid rakud erinevate orbiidi aatomite omavahelise mille tulemuseks on intracrystalline ja moodustavad ühise ruumi. See teenib elektronid iga aatom, mis algavad vabalt matkata erinevate osade võre. Perioodiliselt, millest igaüks on lisatud iooni kristallis üksuse ja teisendab selle aatom, seejärel eraldati uuesti, moodustades iooni.

Seega metallilise sideme - on keemiline side aatomite, ioonide ja vabade elektronide kokku metalli kristall. Elektroni pilve vabalt ringi liikuda struktuuri, mida nimetatakse "elektronide gaasi". See oli neile selgitatakse, kõige füüsikaliste omaduste metallide ja nende sulamid.

Kuidas konkreetselt rakendab metallist keemiline side? Näideteks on erinevad. Vaatleme tükk liitium. Isegi kui te võtate seda suurus hernes, on tuhandeid aatomit. Nii Kujutlegem, et kõik need tuhanded aatomite annab valentselektroniks ühe ühise kristalne ruumi. Samal ajal, teades elektroonilise struktuuri element, näete hulk vabu orbitaale. Oma liitiumi on 3 (teine p-orbitaal energiatase). Kolm iga aatom kümneid tuhandeid - see on ühine ruum kristalli sees, kusjuures "elektrooniline gaas" liigub vabalt.

Aine alati tugeva metallilise sidemega. Lõppude lõpuks, elektronide gaasi ei võimalda kristall vähenema, kuid ainult nihutab kihid ja seejärel taastub. See hiilgab on teatud tihedus (tavaliselt kõrge), tuha sulamist, deformeeritavus ja nõtkus.

Kus mujal realiseeritud metallilise sideme? Ainete näideteks:

  • metallide lihtne struktuure;
  • kõik metallisulamitest üksteisega;
  • kõik metallide või nende sulamite vedelas ja tahkes olekus.

Konkreetsed näited on lihtsalt uskumatu summa, sest metalli perioodilisuse tabeli, rohkem kui 80!

Metalliline side: moodustumise mehhanism

Kui me arvestame seda üldiselt põhipunktid oleme eespool. Tarneaeg aatomi orbitaalidest ja elektronid kergesti eraldada tuumas sest madala ionisatsioonienergia - on peamised tingimused teket sedalaadi suhtlemist. Seega näib, et seda rakendatakse vahel järgmised osakesed:

  • aatomit kristallvõre;
  • vabad elektronid, mis olid valentsiga metallist;
  • ioonid kristallvõre.

Tulemus - metalne side. Mehhanism moodustumise üldiselt väljendada järgmise kande: Me 0 - e - ↔ Me n +. Diagrammilt ilmselgelt tahes metalli osakesi on kristall.

Kristallid ise võib olla erineva kujuga. See sõltub materjalist, millega me tegeleme.

Liiki metalli kristallid

See struktuur metallist või selle sulamist on väga tihe pakendamiseks osakesi. See annab ioonide kristallis saitidele. Ise saab võre erinevate geomeetriliste kujundite ruumi.

  1. Obemnotsentricheskaya kuupmeetri võre - leelismetallid.
  2. Kuusnurkne kompaktne struktuur - kõik leeliselise, välja arvatud baariumi.
  3. Granetsentricheskaya kuupmeetri - alumiinium, vask, tsink, paljud siirdemetalle.
  4. Romboeedriline struktuur - elavhõbedat.
  5. Neljakandilised - indium.

Raskemetallide ja alumine see asub perioodilisuse süsteemi, seda raskem on pakendite ja ruumiline korraldus kristall. Kui see teras keemilise sideme, mille näited on võimalik vähendada iga olemasoleva metalliks on otsustava ehitamisel kristalli. Sulamid on väga mitmekesine organisatsioon ruumis, mõned neist on veel veel täielikult ei mõisteta.

Side kirjeldused: nondirectionality

Kovalentne ja metallist sideme on väga väljendunud Eripäraks. Erinevalt esimesest metalne sideme ei ole suunatud. Mis see tähendab? See tähendab, et elektronide pilv sees kristall liigub üsna vabalt seda erinevates suundades, iga elektroni on võimalik liituda absoluutselt mingit ioon struktuuri sõlmed. See tähendab, et interaktsioon toimub erinevates suundades. Seega nad öelda, et metallist sideme - suunamata.

Mehhanism kovalentsideme mille käigus tekivad jagatud elektronide paarid, st pilved aatomite kattuvad. Ja see toimub rangelt teatud joontega nende keskuste. Seetõttu räägime suunas selline seos.

saturability

See omadus peegeldab võimet aatomite piiratud või piiramatu suhtlemist teistega. Näiteks kovalentne ja metallist sideme Selle näitaja jällegi on vastandid.

Esimene on täis. Aatomit kaasatud selle kujunemise on kindel arv välise valentsielektroni otseselt seotud ühendi moodustumisel. Rohkem kui süüa, siis ei ole elektronid. Seetõttu sidemete arv moodustatud piiratud valents. Seega küllastumiseni tõttu. Selle omaduse tõttu on enamik ühendeid see on pidev keemiline koostis.

Metall ja vesiniksidemeid, teiselt poolt, mitte-küllastav. See on tingitud paljudest vabad elektronid ja orbitaalid kristalli sees. Rolli ioonid kristallvõre saite, millest igaüks võib olla aatom ja iooni igal ajal uuesti.

Teine iseloomulik metalne sideme - delokaliseerimisele sisemise elektronide pilv. See avaldub võime väheses koguses elektroni siduda hulga metallid aatomituumadega. See tähendab, et tihedus globaalseks, sest see on jaotatud võrdselt kõigi üksuste kristall.

Näiteid moodustab sideme metallide

Vaatleme mõningaid spetsiifilisi teostusi, mis illustreerivad metalset moodustub. Näited Järgnevad aineid:

  • tsink;
  • alumiinium;
  • kaalium;
  • kroom.

Metallkinnitustega moodustumine tsingi aatomiga: Zn 0 - 2e - ↔ Zn2 +. tsingi aatom on neli energiataset. Vaba orbitaalidest põhineb elektroonilise struktuuriga, tal on 15-3 p orbitaalid, 4 d 5 ja 7 4f. Elektrooniline struktuuri kuuluvad: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 4s 2 3d 10 4d 4p 0 0 0 4f ainult 30 elektroni aatom. See tähendab, kaks vaba valentsiga negatiivne osakesi on võimalik liikuda 15 avarat ja keegi hõivatud orbitaalidest. Ja nii iga aatom. Tulemus - suur üldine ruumid tühjad orbitaalid ja väike kogus elektrone ühendab kogu struktuuri koos.

Metallimplantaatidel sideme alumiiniumi aatomit: AL 0 - e - ↔ AL 3+. Kolmteist elektronide Alumiiniumi aatomite asub kolm energia taset, nad on ilmselgelt puudub arvukus. Elektrooniline struktuur: 1s 2s 2 2 2p 6 3s 3p 1 2 0 3d. Tasuta orbitaalidest - 7 tükki. Ilmselt elektronide pilv on väike võrreldes kogu sisemise vaba ruumi kristall.

Metallimplantaatidel sideme kroomi. See konkreetne element oma elektroonilise struktuuri. Lõppude lõpuks, stabiliseerimiseks süsteemi rikke elektron- 4s kuni 3d orbitaalse: 1s 2s 2 2p 2 6 2 3s 4s 3p 6 1 5 4p 3d 4d 0 0 0 4f. Ainult 24 elektroni valents, mis on kuus. Nad lähevad ühise elektroonilise ruumi moodustamine keemiline side. Tasuta orbitaalidest 15, et on veel palju suurem, kui on vajalik, et täita. Seetõttu kroomi - tüüpilise näitena metallist vastav side molekulis.

Üks kõige aktiivsemad metallid, mis reageerivad isegi tavalist vett tule, on kaalium. Mis moodustab sellised omadused? Jällegi mitmes mõttes - metallilise tüüpi side. Elektronid element ainult 19, kuid nad asuvad nii palju kui 4 energia taset. See on 30 erinevat orbitaalidest alatasemed. Elektrooniline struktuur: 1s 2s 2 2p 2 6 2 3s 4s 3p 6 1 0 4p 3d 4D 0 0 0 4 f. Ainult kaks valentsielektroni väga madal ionisatsioonienergia. Tasuta maha tulla ja minna ühise elektroonilise ruumi. Orbitaalidest liikuda üks aatom tükki 22, st väga kompleksne ruumi "elektronide gaasi".

Sarnasusi ja erinevusi teist tüüpi väärtpaberid

Üldiselt küsimus on juba eespool. Võib ainult üldistada ja järeldusi teha. Peamised eristatav kõik muud liiki kommunikatsiooni funktsioonid on metallist kristallid on:

  • mitut liiki osakesi protsessis osalevate seonduma (aatomit, ioonide või aatomid, ioonid, elektronid);
  • eri ruumigeomeetriliste struktuuri kristallid.

Vesiniku ja ioonse metallist ühendab küllastustunde ja Oreienteerimata. Mugav kovalentne polaarsed - tugev vahelise elektrostaatilise tõmbe osakesi. Eraldi ion - tüüpi osakesi kristallvõre aspekti (ioonid). Mugav kovalentne mittepolaarne - aatomit kristallis saitidele.

Liiki väärtpaberid metallide erinevate agregaatoleku

Nagu oleme eespool märgitud, metallilise keemilise sideme, mille näited on toodud artiklis, moodustub kahe riigi koondamise metalle ja nende sulameid: tahked ja vedelad.

Küsimus on: mis tüüpi ühendus metalliauru? A: Kovalentne polaarne ja mittepolaarne. Nagu kõigi leiduvad ühendid gaas. See ei ole rebenenud ja kristallstruktuuri säilitatakse välja pikemaajalisel kuumutamisel metalli ning viia see tahkest vedela side. Samas, kui tegemist on üle vedeliku auru olekus kristalli hävib ja metallilist sidet muundatakse kovalentne.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.