MoodustamineTeadus

Lämmastikväetiste. ammooniumnitraadi

Ammooniumnitraat on lisatud rühma kõige tähtsam lämmastikuühendeid väetisi. Lämmastik teostab olulist rolli taimede elu. See aine on kantud koostise klorofülli, mis on aktseptor valgu ja päikeseenergia, mis on vajalik ehitamiseks elusrakk.

Taimed suudavad tarbida ainult seostunud lämmastik vormis amiidid ammooniumisoolad, nitraadid. Suhteliselt väike kogus materjali on moodustatud tööks mullamikroobidele. Tuleb märkida, et tänapäeva põllumajanduses ei saa eksisteerida ilma täiendava kasutuselevõtuga väetise lämmastiku rühma, mis on pärit tööstus siduv õhulämmastikku. Segud, mis kuuluvad sellesse kategooriasse kuuluvad üksteisest erinevad vormis ühendi faasi olekuga (vedel või tahke aine). Eritavad füsioloogiliselt leeliseline ja happeline väetisi.

Ammooniumnitraat, mille valem NH4 NO 3, on valge kristalne aine, mis sisaldab kolmkümmend viis protsenti lämmastikku nitraati ja ammooniumi kujul. Mõlemad vormid on üsna kergesti imendub taimede. Granulaarne ammooniumnitraadi kasutatakse suurtes kogustes enne külvi töid ja nagu pealtväetisena. Mida väiksem summa on valmistamisel kasutatud lõhkematerjalide.

Ammooniumnitraat võib olla erinevat tüüpi. A ja B tüüpi, näiteks kasutatakse tööstuslikuks otstarbeks in plahvatava segu (Ammonal, ammoniidid).

Tootmiseks väetise ammoniaagi ja lämmastikhape. Molekulmassist saadud ühendi 80043 amu Pure ammooniumnitraadi sisaldab kuuskümmend protsenti hapnikku, vesinikku viis protsenti ja kolmkümmend viis protsenti lämmastikku (mitte vähem kui kolmkümmend neli protsenti tehnilises tootes lämmastiku fraktsioon).

Sõltuvalt temperatuurist on viis kristallmodifikatsioone aine. Kõik on termodünaamiliselt stabiilne õhurõhu. Iga modifikatsioon on oma spetsiifiline temperatuuriga piirkonnas ja polümorfset ülemineku kaasata muutes kristallstruktuuris imendumist või soojuse eraldumisega, järske muutusi erimaht, entroopia, soojusmahtuvus jne. Sellised muundumised peetakse enantiotroopselt - pöörduv.

Ammooniumnitraat on oksüdeeriva ainega ja on võimeline toetama põlemist. Juhul kui termilise lagunemise saadused ei saa vabalt eemaldada, võib aine plahvatama (plahvatada) teatud tingimustel.

Kui avatud kõrgematel temperatuuridel (210-100 kakskümmend kraadi) kinnises ruumis, ammoniaak kogunedes kontsentratsioon lämmastikhapet langeb. Sellega seoses on oluline vähenemine lagunemisreaktsioon. Termiline lagunemine peaaegu ei peatu. Kui avatud suurem temperatuur, seda kiirem oksüdeerumist ammoniaagi reaktsioon kogunenud aine hakkab voolama märkimisväärse kiirendust. Samuti võib vallandada plahvatus.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.