MoodustamineTeadus

Karbohüdraatfosfaat soola

Mis on kaaliumkloraat?

Kaaliumsool kloorhappes (üks neljast hapnikku sisaldavad happed moodustatud kloori: hüpoklooris- - HCIO, kloorishape - HClO2, kloorhapet - HClO3 ja perkloriid- - HClO4) nimetatakse sageli kaaliumkloraadiga, valemiga - KClO3. See sool välimusega esindab kristallid (värvitu), mis on vees halvasti lahustuvad (20 ° C 100 cm3 vett lahustab ainult 7,3 g soola), kuid temperatuuri tõstmisel suureneb lahustuvus. Teine tema kuulsa nime - bertoletova soola. Molekulmassi aine on 122,55 amu, tihedus - 2,32 g / cm3. Soola sulab 356 ° C, laguneb temperatuuril umbes 400 ° C juures

Avamist kaaliumkloraadiga

Esmakordselt (1786) kaaliumkloraadi oli Prantsuse keemik Klod Bertolle. See vastamata kloro läbi kontsentreeritud kuuma kaaliumhüdroksiidi lahusega. Reaktsioonivõrrand, mille kaudu soola on järgmine: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Selle tulemusena selles reaktsioonis on kaaliumkloraadiga sadestub valge tahke ainena. Kuna tegemist on halvasti lahustuv külmas vees, on kergesti eraldada teistest sooladest lahus jahutatakse. Alates selle avamist bertoletova soola on kõige levinum ja kasulik toode kõigi karbohüdraatfosfaat. Praegu KClO3 toodetud tööstuslikult.

keemilised omadused

Karbohüdraatfosfaat soola - tugev oksüdeerijana. Reageerimisel kontsentreeritud soolhape (HCl) eraldatud vaba kloori. Seda protsessi kirjeldatakse keemilise reaktsiooni võrrand: 6HCl + KClO3 → 3cl ↑ + KCl + 3 H2O. Nagu kõik kloraadid, see aine on väga mürgine. Sulanud vormis KClO3 intensiivselt soodusta põlemist. Segu kergesti oksüdeeruvate aine (redutseerijateks) nagu väävel, fosfor, suhkru ja teiste orgaaniliste ainete kaaliumkloraadiga plahvatab löögi või hõõrdumise. Sensitiivsus need mõjud võimendub juuresolekul ammooniumisoolad ja bromaatide. Mõõduka (kuumutamist kuni 60 ° C) oksüdeerumist kaaliumkloraadiga valmistati oblikhapet kloordioksiidiga, jätkub protsess vastavalt reaktsioonile võrrandist: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Kloor süsinikmonooksiidi leiab taotluse pleegitamine ja steriliseerimine erinevate materjalide (paberimass jahu ja nii edasi), ja saab kasutada ka obesfenolivaniya heitvee keemiatehastes.

Kasutamise kaaliumkloraadiga

Kõik bertoletova karbohüdraatfosfaat soola on levinuim. Seda kasutatakse valmistamisel värvained, tikud (do vaste peaga põlevmaterjaliga, toormaterjal niisutatakse kaaliumkloraadiga TU 6-18-24-84) ilutulestikud, desinfitseeriva, kloordioksiidiga. Kuna kõrge oht kompositsioonid kaaliumkloraadiga, nad ei ole praktiliselt kasutatavad lõhkeainete valmistamiseks tööstus- ja sõjalistel eesmärkidel. Väga harva kaaliumkloraadiga kasutatakse plahvatusohtliku. Mõnikord kasutatakse pürotehnikat saades tsvetnoplamennye kompositsioone. Varem soola kasutatakse meditsiinis: nõrk lahendusi selle aine (KClO3) juba mõnda aega kasutatud antiseptilise paikseks gargling. Soola 20. sajandi algusest, kasutati saada hapniku laboratoorsetes tingimustes, kuid ohu tõttu eksperimentide lõpetati.

Valmistamine kaaliumkloraadiga

Üks järgmistest meetoditest: kloorimise teel kaaliumhüdroksiidi tulemusena vahetust reaktsiooni teiste sooladega Kloraatide, elektrokeemilise oksüdatsiooni vesilahustes metal kloriidid - bertoletova soola võib saada. Valmistamine selle tööstuslikus mahus teostatakse sageli disproportsioonumis reaktsiooni lahusega (hüpokloorhapet soolad). Tehnoloogiliste protsesside töödeldud erinevalt. Enamasti see põhineb vahelises reaktsioonis kaltsiumkloriid ja kaaliumkloraadiga: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Siis bertoletova moodustunud sool baaslahusest kristalliseerides eraldatud. Samuti kaaliumkloraadiga valmistati modifitseeritud meetodil Berthollet elektrolüüs kaaliumkloriidi: elektrolüüsi teel reageerima kloro kaaliumhüdroksiidi, saadud KClO kaaliumhüpoklorit järgneb disproportsioonimist kaaliumkloraadiga KClO3 ja allikas kaaliumkloriid KCl.

Lagunemine kaaliumkloraadiga

Temperatuuril umbes 400 ° C lagunemist kaaliumkloraadiga. Selle tulemusena, hapniku ja kaaliumperkloraat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Järgmise etapi lagunemist temperatuuril 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Katalüsaatorite (nad võivad olla vaskoksiidi CuO, raudoksiidi (III) Fe2O3 oksiidi või mangaan (IV) MnO2) lagunemist madalamatel temperatuuridel (150-300 ° C) ja ühes etapis: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

turvameetmed

Bertoletova soolaks on ebastabiilsed plahvatusohtlikud keemiliste mis võib plahvatada segades säilitamine (nt lähedal redutseerijateta samal riiulile laboris või laoruumi) jahvatamise või muid toiminguid. Plahvatus võib esineda vigastusi või isegi surma järgida. Seetõttu tootmise, kasutamise, ladustamise või transpordi kaaliumkloraadi peavad olema täidetud nõuded föderaalseaduse 116. Teenused, mis korraldatakse nende protsesside seotud ohtlike tööstusjäätmete võimalusi.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.