Milline on oksiidide

Räägime, kuidas teha kindlaks, milline on oksiid. Esiteks, et kõik ained võib jaotada kahte rühma: lihtne ja keeruline. Simple ainete liigitatakse metallid ja nonmetals. Kompleksühendid jagunevad nelja klassi: alused, oksiidid, soolad, happed.

määratlus

Kuna milline oksiidid sõltub nende koostis, et alustada määratluse anda selle klassi anorgaaniliste ainete korral. Oksiidid on liitained, mis koosnevad kahest elemendist. Omapära, et hapnikku asub alati nõuete teine (viimane) osa.

Kõige tavalisem oon peetakse interaktsiooni hapniku lihtsad ained (metallid, nonmetals). Näiteks reaktsiooni tulemusel moodustunud magneesiumi hapnikuga, magneesiumoksiid, millel on aluselised omadused.

nomenklatuur

Märkide oksiidid sõltub nende koostist. On teatud reeglid, mis nimetame neid aineid.

Kui metallioksiid on moodustatud peamine alagruppides valentsi ei ole nimetatud. Näiteks kaltsiumoksiidi CaO. Kui ühendites esimene metal on selline alagrupi, mis on muutuv valents, tuleb tähistatud rooma numbritega. Pannakse pärast liitnimetust sulgudes. Näiteks on raudoksiidide (2) ja (3). Tegemise valem oksiidid, tuleb meeles pidada, et summa oksüdatsiooni see peab olema null.

klassifikatsioon

Mõtle, kuidas iseloomu oksiidid sõltub sellest, mil määral oksüdatsiooni. Metallide mille oksüdatsiooniaste 1 ja 2, moodustavad põhilised oksiidid hapnikuga. Eripäraks nende ühendite põhiolemust oksiidid. Need ühendid reageeri keemiliselt soolamoodustavat oksiidid, nonmetals, moodustades soola koos nendega. Samuti võivad aluselised oksiidid reageerivad happega. Reaktsioon toote sõltub lähteained võeti millises koguses.

Non-metallid ja metallide oksüdatsiooni 4-7, moodustades oksiidid hapnikuga happega. Märkide oksiidid hõlmab reaktsioonil alusega (leelise). Tulemuseks koostoime sõltub sellest, kui palju leelise algne võeti. Oma puudumine vesiniksoolaks moodustatud reaktsiooni saadus. Näiteks reaktsiooni süsinikmonooksiidi (4) koos naatriumhüdroksiidi moodustatud naatriumvesinikkarbonaadi (happeline sool).

Juhul kui tegemist on interaktsiooni happe liiaga oksiidi reaktsiooni saaduse leelissoola tähendab (naatriumkarbonaadi). Märkide Happeline oksiid sõltub määral oksüdatsioon.

Nad jagunevad soolamoodustavat oksiidid (milles peegeldub oksüdeerumist element võrdub grupinumbri) samuti ükskõikne oksiidid ei ole võimelised moodustama soolasid.

amfoteersed oksiidid

On ka omadusi amfoteerne iseloomu oksiidid. Oma olemuselt seisneb interaktsiooni nende ühendite hapete ja alustega. Mis oksiidid eksponeerida dual (amfoteersed) omadused? Nendeks binaarse metalliühendi rohke oksüdeeriva number 3 ja oksiidide berülliumi, tsink.

Valmistamise meetodid

On mitmeid meetodeid tootmiseks oksiidid. Kõige tavalisem oon peetakse interaktsiooni hapniku lihtsad ained (metallid, nonmetals). Näiteks reaktsiooni tulemusel moodustunud magneesiumi hapnikuga, magneesiumoksiid, millel on aluselised omadused.

Samuti saad oksiidid võivad olla keerulised ja interaktsiooni ainete molekulaarse hapnikuga. Näiteks põlemisel püriidiks (raudsulfiid 2) saab otse kahe oksiidid: väävli ja rauda.

Teine võimalus pidada saada oksiidide salt lagunemisreaktsioon Hapnikku sisaldavad happed. Näiteks lagunemist kaltsiumkarbonaat võib valmistada süsinikdioksiid ja kaltsiumoksiidi (lubjast).

Aluselised ja amfoteersed oksiidid tekivad lagunemist lahustumatud alused. Näiteks kaltsineerimisel rauahüdroksiid (3) moodustub raudoksiidi (3), samuti veeaur.

järeldus

Oksiidid on klass anorgaanilised ained, millel on lai tööstuslikult kasutatav. Neid kasutatakse ehituses, farmaatsiatööstus, meditsiin.

Lisaks amfoteersed oksiidid kasutatakse sageli orgaanilise sünteesi katalüsaatoritena (kiirendeid keemilisi protsesse).