Baariumoksiidi

Kõige tavalisem aine "baariumoksiidi" põhineb selle hügroskoopne - võime absorbeerida vett. Seepärast on otseselt keemiatööstuses, seda kasutatakse osana tootmiseks baariumperoksiid. Tööstuses oksiidi valmistamisel asendamatud keraamilised magnetid. Lisaks käesolevas tingimused baariumoksiidi kelle valemiga BaO, leidsin suur rakendus mikroelektroonika ja elektroonika. Tootmiseks ferrate lehe magnitokeramiki baariumi, mis saadakse kombineerides tugeva magnetvälja rõhul segu baariumi ja raudoksiidi pulbrid.

Kuid põhirõhk taotlus on tootmise termokatoodiga katoodid. Early eelmisel sajandil, teadlased Saksamaalt Venelt uuritud elektronemissioonile seadus, mis võeti hiljuti avatud inglise maadeavastaja Richardson. Katsetes Venelt kasutatud tükki plaatinatraadi. Esimene katse tulemusi kinnitas täielikult järeldusi hiljem inglise füüsik. Aga siis kogemus ebaõnnestunud ja Venelt ettepaneku, et voolu elektronid on palju suurem kui tavaline, sest pinnal lähtematerjaliks - plaatina - võib ilmuda ükskõik lisandeid. Pärast kontrollimist astumise Venelt leiti, et suurusjärku elektronide allikas voolu paine on baariumoksiidi, plaatina langeva pinnal osana määrdeõli tehnilisi vahendeid kasutati katses. Järeldused Venelta kaua jäänud tähelepanuta, kuna teadlaskond ei katseliselt reprodutseerida oma kogemusi. Kulus ligi sajandi inglise füüsik Kohler osutunud õigsuse Venelta. Kohler põhjal korrata katsed näitasid, et kui baariumoksiidi allutatakse kuumutades üha madalamaid rõhul Termoemissioon osatähtsus tõuseb kiiresti.

Ainult kolmekümnendates viimase sajandi saksa keemik Paul soovituslikke, seisneb selles, et elektronid on aktiveeritud, sest esinemine lisandite baariumoksiid. Reaktsiooni käigus, mis viiakse läbi madalal rõhul, osa hapniku väljub oksiidi. Ülejäänud milles baariumi ioniseeritakse ning edendab seega välimus vabad elektronid. Need elektrone ja olid lahkuv kristallstruktuur kuumutamisel ja mis kord vaadatud Venelt.

Alles alguses teisel poolel eelmise sajandi lõpuks paikapidavust seda hüpoteesi. Keemikud ja P. A. Bundeli Keel Kovtun (NSVL) ei saa ainult numbriliselt määrata kontsentratsiooni väärtuse lisandite baariumoksiidi, vaid ka eksperimendi võrdlemiseks selle raha koos termioonilistes voolu kogust. Sellepärast baariumoksiidi kasutatakse toimeainena valmistamisel termioonilistes katoodid. Näitena elektronkiir, mille raames genereeritud kujutis ekraanil lihtsaid televisiooni või arvuti monitor. Kvaliteet voogesituse allikas siin toimib baariumoksiid.

Kui aine on püüda lahustu vees, leitakse, et baariumoksiidi reageerib veega kuumutades lahust. Nii saadud aine baariumhüdroksiid - valge pulbrina, mille sulamistemperatuur on vähemalt 78 ° C Antud ühend reageerima suurepärane Süsihappegaasi ning seetõttu vesilahusena, mida sageli nimetatakse "barüüdi vesi", on laialt kasutatav reagent süsihappegaasiks.

Lähteühendi ja soovitud komponent on lülitatud erinevate värvaineid, määrdeaineid ja õlid. Selline kasutus baariumoksiidi ennustada isegi DI Mendelejev.