MoodustamineTeadus

Alkohol Keemispunkt

At normaalsest atmosfäärirõhust alkoholi keemistemperatuuril 78,3 ° C (etanooli). Tuleb meeles pidada, et temperatuur jääb alati samaks, isegi kui soojuskoormus toimub pidevalt. See funktsioon protsessi tingitud asjaolust, et konversioon vedelad ained auruks esineb ka siis, kui saavutatakse teatud kindla temperatuuri aine oluline - aurustumissoojuse.

Molekulmassi suurenedes alkoholi keemise temperatuur tõstetakse suhe on pöördvõrdeline abil alkoholid seistes tihedalt reas, lähtudes etüül. Numbriliselt, selle väärtus on palju suurem kui sama teguriga y eetrid või süsivesinikud, millel on sama molekulmassiga. Seega see muster ulatub tuletisinstrumentide nende ainetega. Seda omadust on tingitud alkoholide juuresolekul molekulaar assotsiatsiooni olemasolu tõttu kompositsioonis hüdroksüülrühmad.

Suuresti alkoholi keemistemperatuuri määrab selle keemilist struktuuri. Siin on universaalne seadus: suurem osa alkoholi erineb klassikalisest konstruktsioonid, nii keemistemperatuuri on madalam.

Kui võrrelda erinevate keemispunktideni alkoholide keemistemperatuurid tuletatud eetrid tuvastasime eriline muster - alkoholid omavad praktiliselt ebanormaalne suurus, väga kõrgetel temperatuuridel.

Legitiimsema keemistemperatuuri sõltub suurusjärku väärtused molekulmass eelkõige alkoholi. Näiteks keev etüülalkoholi on 78,15 ° C molekulmassiga 46,069. e. m. Samal ajal, sarnaste näitajate on metüülrühm on vastavalt 64,7 ° C-ni ja 32.04 a. e. m. Sama muster on omane kõigile alkohole.

Hüdrolüüs alkoholi viiakse tavaliselt läbi, kui see jõuab keemispunkti, see on üsna pikka aega protsessi, mis kestab umbes kümme tundi.

Selline parameetri nagu alkohol põlemistemperatuuri määrab suures rakenduste laialdane nende ühendite tootmiseks ja majapidamistes. Siiski tuleks pidada teatud tüüpi aspekt põlemist. Põlemisreaktsioonid liigitatakse nelja rühma. Esimene tüüp sisaldab kõiki põlemisprotsessides mis tekib tänu saabuva hapniku sisalduvate välisõhu. See sisaldab õli põlemisreaktsiooni ja alkohol. Seda protsessi väljendada järgmise valemiga: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Uurides eespool valemi tuleb mõista, et see ei kajastu täielikult mõttes keemilise muutusi, mis toimuvad koos osavõtvate ainete põlemisel reaktsiooni. Valem on valmistatud põhjustel, et õhk koosneb ainult hapniku ja lämmastiku võetakse null juuresolekul seal inertgaase.

Küsimus meie ees valik - keemistemperatuur alkoholi - see põhjustab mitmeid kasutamine. Selle kasutus on teadaolevalt kõige nagu alkoholide kasutamist nagu süttivast materjalist ja materjaliks erinevat tüüpi mootorikütust. Selleks kasutatakse tavaliselt metanool, etanool ja butanool, mida toodeti maailmas tööstuslikus mahus. Selline tootmismahud tõttu kaubanduslik kättesaadavus ja kõrge konjunktuur turu lisaks tootmise mõnel juhul kasutatakse näitajad ja sihttasemed tehnoloogilist taset riik. Individuaalne tehnoloogilistes valdkondades on biodiisli tootmise, lahustid, värvid ja palju muid tooteid, mis on lihtsalt võimatu loetleda üks lühike artikkel.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.