MoodustamineKeskharidus ja koolid

Väävliühendeid. Programmid väävli oksüdatsiooni ühendites. Väävliühendid valemiga

Kalkogeenid alarühma kuuluvad väävel, - teine element, mis on võimelised moodustama suure hulga maagikogumeid. Sulfaadid, sulfiidid, oksiidid muud väävliühendid on väga laialt levinud ning olulisem tööstuslik iseloomuga. Seetõttu käesolevas artiklis me vaatleme, mida nad on, mis tähistab väävli ise oma lihtne.

Väävli ja selle iseloomustamiseks

See element on järgmised positsiooni perioodilisuse süsteemi.

  1. Kuues rühm, peamine rühm.
  2. Kolmas väike jooksul.
  3. Aatommass - 32,064.
  4. Serial number - 16, prootonitest ja elektronidest samuti 16 neutronit.
  5. See viitab elementide mittemetallidega.
  6. Valemites lugeda "es", nimi element väävli, Ladina väävlit.

Looduses on neli stabiilset isotoopi koos massiarvud 32,33,34 ja 36. See element kuues kõige levinum looduses. See viitab biogeensete elementide, osana oluline orgaanilisi molekule.

Elektroonilist struktuuri aatom

Väävliühendid on tingitud erinevatest külastuse elektroonilise struktuuri aatom. Seda väljendatakse järgmine valem konfiguratsioon: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 4.

Ülaltoodud et peegeldab püsikontsentratsiooni element. Aga me teame, et kui aatom anda täiendavat võimu, siis on võimalik siduda purustamine elektronidega 3p ja 3s-alamkihi, millele järgneb teise ülemineku 3d, mis on vaba. Selle tulemusena mitte ainult muudab valents aatomi, vaid ka kõiki võimalikke oksüdatsiooniaste. Nende arv on oluliselt suurenenud, samuti mitmeid erinevaid aineid väävliga.

Programmid väävli oksüdatsiooni ühendid

On mitmeid põhilisi võimalusi selle näitaja. Väävel on:

  • -2;
  • +2;
  • 4;
  • 6.

Neist kõige haruldased S +2, ülejäänud on hajutatud kõikjal. Oksüdeerimise määra väävliühendite sõltuvates reaktsioonivõime ja oksüdeerivate võimsus kõigist ainetest. Näiteks ühendeid koos -2 - see sulfiide. Nad leidsid meid tüüpiline element on oksüdeerija.

Mida kõrgem on oksüdeerumise ühendist, enam väljendunud on oksüdeeriv võimet aine. See on lihtne näha, kui meenutame kaks peamist hapetega, mis moodustavad väävel:

  • H2 SO 3 - väävlishappe;
  • H2 SO 4 - väävelhape.

On teada, et viimane on palju stabiilsem, tugevad ühendit, millel on kõrge kontsentratsioon väga raskeks võime oksüdeerida.

lihtne aine

Nii lihtne aine väävel on kollane ilus kristallid lameda pikliku õige. Kuigi see on vaid üks selle vorme, sest seal on kaks peamist allotropic muudatusi selle aine. Esiteks monokliinne või ortorombiline - see on kollase kristalse aine, ei lahustu vees, kuid ainult orgaanilisi lahusteid. Iseloomustatud hapruse ja ilus kuju struktuuri esindatud kujul kroon. Sulamispunkt - umbes 110 0 C.

Kui te ei jäta vahepunkti kuumutades sellist muutmist on võimalik õigeaegselt avastada teises riigis - plastist väävlit. On kummilaadsed viskoosne pruun lahus, mis edasisel kuumutamisel või karastamine jälle satub rombikujuline kaudu.

Kui räägitakse keemiliselt puhas väävel, mis saadakse mitmekordse filtrimisi, see on helekollased kristallid väike, habras ja täiesti lahustu vees. Võimelised süttida kokkupuutel niiskuse ja õhuhapniku. Differ piisavalt kõrge keemiline aktiivsus.

Olles loomult

Looduses on olemas looduslikke hoiuse kust väävliühendid ekstraheeriti ennast kui lihtsa aine. Lisaks sisaldab see:

  • mineraalide, maakide ja kivimid;
  • Loomadel, taimi ja inimesi, osana paljud orgaanilised molekulid;
  • loomulikes gaasid, nafta ja kivisöe;
  • Põlevkivi ja looduslikud veed.

Võite nimetada vaid mõni rikkamaid väävli mineraalid:

  • kinaver;
  • püriit;
  • Sphalerite;
  • stibnite;
  • Galena ja teised.

Enamik väävli toodetud täna läheb peal tootmiseks. Teine osa on meditsiinilistel eesmärkidel kasutatavate, põllumajandus, tööstus kemikaalid tootmisprotsessid.

füüsikalised omadused

Nad võivad kirjeldada paar lõiku.

  1. Vett ei lahustu süsinikdisulfiidi, tärpentiin või - hästi lahustunud.
  2. Pikaajaline hõõrdumise koguneb negatiivne laeng.
  3. Sulamistemperatuur 110 0 C.
  4. Keemistemperatuurini 190 0 C.
  5. Jõudes 300 0 C möödub vedelas voolav.
  6. Puhas aine on võimeline ise süttida tuleohtlikud on väga hea.
  7. Iseenesest on peaaegu mingit lõhna, kuid vesiniku väävliühendid paisata kirbe lõhn mädamuna. Nagu ka mõned esindajad gaasiliste binaarne.

Füüsikalised omadused kõnealuse aine oli teada, et inimesed iidsetest aegadest. On oma süttivuse väävli ja sai oma nime. Sõdades kasutatakse lämbumist ning mürgine suits, mis on loodud põlemisel ühend, relvana vaenlased. Lisaks happe väävliga ka alati olnud tööstusliku tähtsusega.

keemilised omadused

Teema: "Väävli ja selle ühendite" ei võta õppetund koolis keemia muidugi, aga mitu. Lõppude lõpuks, palju neist. See on tingitud keemilise aktiivsuse aine. See võib olla nii oksüdeeriva maaomanditele tugevad redutseerijad (metallid, boor jne) ja taastamist Kõige mittemetallidega.

Kuigi selline tegevus ainult fluori interaktsiooni kulgeb Normaalsetel. Kõigile teistele, mida soovite kütta. mitut liiki materjale võib määrata, mis on võimeline reageerima väävel:

  • metallid;
  • mittemetallidega;
  • leelised;
  • tugeva oksüdeeriva acid - väävelhape ja lämmastikhape.

Väävliühendite: liikide

Variety nende väärtust saab seletada erineva oksüdatsiooni aluse liige - väävlit. Niisiis, mõned põhitüüpi ainete saab tuvastada põhjal:

  • ühend koos oksüdatsiooni -2;
  • 4;
  • 6.

Kui vaatleme klasside ja ei näita valentsid see element vormid sellised molekulid nagu:

  • happe;
  • oksiidid;
  • vesinik väävliühendid;
  • soola;
  • binaarsed ühendid mittemetallidega (süsinikdisulfiidi, kloriidid);
  • orgaanilised ained.

Nüüd leiavad peamised ja näiteid.

Ained oksüdeerumise -2

väävliühendid 2 - on selle konformatsiooni metallidega, samuti:

  • süsiniku;
  • vesinik;
  • fosfor;
  • räni;
  • arseeni;
  • boor.

Sellistel juhtudel see toimib oksüdeerija, kuna kõik need elemendid veel elektropositiivne. Mõtle eriti olulisemad.

  1. Süsinikdisulfiid - CS 2. Läbipaistev vedelik meeldivat aroomi eetriga. Kas mürgine, tuleohtlik aine ja plahvatav. Mida kasutatakse lahustina ning enamikus tüüpi õlisid, rasvu, mittemetallid, hõbenitraat, vaikude ja kumme. Samuti on oluline osa tootmise kunstsiidil - viskoosi. Tööstuse sünteesitakse suurtes kogustes.
  2. Vesiniksulfiidi või vesiniksulfiidi - H2S Gaas, millel puudub värvi ja magusa maitsega. Lõhn tugev, väga ebameeldiv, meenutab mäda muna. Mürk, vajutab hingamiskeskus sidudes vaskioonide. Seetõttu, kui tegemist mürgistuse lämbumine ja surma. Laialdaselt kasutatakse meditsiinis, orgaanilise sünteesi, mille tootmine väävelhapet ja kui energeetiliselt soodus toorainet.
  3. metallisulfiidid kasutatakse laialdaselt meditsiinis, väävelhappest tootmise, saada värvide valmistamise fosfoore ja teistes kohtades. Üldvalem - Me x S y.

Ühendid, millel on erinevaid oksüdeerumist 4

Väävliühendid 4 - on eelistatult oksiidi ja vastavad soolad ja happega. Kõik nad on üsna tavaline ühendid, millel on eriline väärtus tööstuses. Nad võivad tegutseda oksüdeerijad, kuid enamik näidata vähendada omadused.

Valemiga väävliühendite oksüdatsiooniastmega 4 järgmised:

  • oksiidi - vääveldioksiid SO2;
  • acid - väävlishappe H2 SO 3;
  • soolad üldvalem Me x (SO 3) y.

Üks kõige levinum on vääveldioksiid, või anhüdriid. See on värvitu aine, mille lõhn põlenud vastet. Suurtes klastrite käigus moodustunud vulkaan vulkaanid, selle siinkohal on lihtne tuvastada lõhna abil.

See lahustati vees moodustumisega kergesti lagunevatest acid - väävel. Ta käitub nagu tüüpiline happe oksiidi vormid soolad, mis sisaldavad sulfit ion SO3 2-. See anhüdriidi - esmane gaasi, mis mõjutab keskkonna atmosfääri saastamist. Et see mõjutab moodustamise happevihmad. Tööstuslikult kasutatava väävelhappe tootmiseks.

Ühendid, milles väävli oksüdatsiooniaste 6

Nendeks peamiselt väävelanhüdriidina ja väävelhape tema soolad:

  • sulfaadid;
  • vesiniksulfaat.

Kuna väävliaatom seal on kõrgeim oksüdatsiooniaste ning nende ühendite omadusi on üsna seletatav. Nad on tugevad oksüdeerijad.

Väävel- (VI) - vääveltrioksiid - tähistab värvitu lenduv vedelik. Iseloomulik - võimas kuivatusaine võime. Õues suitsetab. Kui vees lahustunud see näeb üks tugevamaid mineraalhapete - väävelhape. Kontsentreeritud lahus on raske pisut kollakas õline vedelik. Kui anhüdriidi lahustatakse väävelhape, saame konkreetse ühendi nimega oleumile. Seda kasutatakse tööstuses tootmiseks hape.

Soolade hulgast - sulfaadi - on väga oluline ühendid, näiteks:

  • kipsi CaSO 4 · 2H 2 O;
  • baryta BaSO 4;
  • soolad;
  • pliisulfaat ja teised.

Neid kasutatakse ehituses, keemilise sünteesi meditsiini, optikariistade ja prillid ja isegi toiduainetööstuses.

Vesiniksulfaadid kasutatakse laialdaselt metallurgia, kus kasutati muutumises. Ja nad aitavad tõlkida paljudest keerukatest oksiidid lahustuvaks kohal kujul, mida kasutatakse asjaomaste tööstusharude.

Uuring väävli koolis keemia muidugi

Millal on parim on assimilatsiooni teadmisi õpilaste, mis on väävel, mis on selle omadused, mis on ühend väävli? Hinne 9 - parim aeg. See ei ole algusest peale, kui lapsed kõik uued ja kummaline. See on keskel uuring keemia, kui aluseid varem, aitab mõista täielikult suhtes. Seega, arvestades andmete vabastatakse see teine pool klassist. Kogu teema on jagatud mitmeks plokid, mis tähistab eraldi õppetund "väävliühendid. Klassi 9".

See on tingitud nende suur hulk. Ka eraldi kaaluda tootmise väävelhappe tööstuses. Üldiselt see teema on antud keskmiselt 3 tundi.

Aga orgaaniliste ühendite väävlit esitatud uuringus ainult 10. klassi, kui küsimusi peetakse orgaanilised. Samuti mõjutatakse ja bioloogia keskkoolis. Tõepoolest, väävel on osa orgaanilistest molekulidest, näiteks:

  • tioalkoholid (tioolid);
  • valgud (tertsiaarstruktuur, mis on moodustamine disulfiidsildasid);
  • tioaldehüüdide;
  • tiofenoolidel;
  • Tiosestrid;
  • sulfoonhappe;
  • sulfoksiididele ja teised.

Need on isoleeritud eraldi rühma orgaanilise väävli ühendid. Nad on olulised mitte ainult bioloogilisi protsesse elusolendite, vaid ka tööstuses. Näiteks sulfoonhappe - põhjal paljud ravimid (aspiriin, sulfanilamide või streptocid).

Lisaks väävliühendid sellise püsiva komponendi nagu mõned:

  • aminohapped;
  • ensüümid;
  • vitamiinid;
  • hormoonid.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 et.delachieve.com. Theme powered by WordPress.