Mis on naatriumvesiniksulfaadi?

Naatriumsulfaadiga - on happesoola naatriumi ja väävelhappega. Tähistatud NaHSO4 aine nõudeid. Naatriumsulfaadiga on läbipaistev kristalle, mille puuduvad spetsiifilised lõhn. Molaarmass aine võrdub 120,06 grammi mooli, ning tiheduse - 2,472 grammi kuupsentimeetri kohta. See sulab temperatuuril 186 ° C. Pärast kuumutatakse ainet võib täheldada kahes polümorfses üleminekut - temperatuuril 140 ° C ja 170 ° C.

Naatriumsulfaadiga võib reageerida leelise läbides reaktsioon kohal. Seega selle reageerimisel naatriumhüdroksiidiga moodustub naatriumsulfaadiga ja vee vahel. Kui tugev soojendus samast materjalist (kuni 250 ° C või enam) on jagatud naatriumpürosulfaat ja vee vahel.

Normaalselt naatriumsulfaadiga ei reageeri teiste ainetega, aga paagutamine toimub temperatuuril üle 450 ° C, see on võimeline reageerima soolad ja oksiidid.

Praktilist väärtust see aine on suur: seda kasutatakse värviliste metallide (räbustina), see toimib ka reagendiga tõlkes oksiidid sulfaadid. See on tugev denatureerimine. Kasutatakse laialdaselt toiduvalmistamiseks (ametlikult registreeritud toidulisandina E514).

Kuid vaatamata oma tähtsust inimese elus, naatriumvesiniksulfaadi võib olla ka ohtlik: on tugev leelis, aine on väga söövitav, kokkupuutel nahaga võib lahkuda raskeid põletushaavu, põhjustades märkimisväärset kahju ja silma. Suurim oht on sattuda seedetrakti. Samuti on väga kahjulik aine ja aurude sissehingamist.

Tänu negatiivset mõju naatriumvesiniksulfaadi inimorganismile on aine, mida iseloomustab rahvusvahelise sümbol "Oht" on ruudukujuline oranž, lõigati kaks diagonaali mustade triipudega. Märk, mis ütleb umbes ohtudest aine mitte ainult inimestele, vaid ka keskkonda, samuti piiranguid oma toodangust.

Naatriumi siniksulfaadiga läbiviimiseks vajalikku vaheline reaktsioon kontsentreeritud väävelhapet ja naatriumhüdroksiidi ja väävelhappe peaks olema liias. Selle tulemusena see reaktsioon toodab naatriumvesiniksulfaadiga ja vee vahel.

Kuid enne kui te võtate saamisel seda materjali saada ise naatriumi. Naatrium on mitte liiga keeruline protseduur ja mõned meetodid on võimalik isegi kodu.

Üks esimesi meetodeid on reaktsiooni naatriumi saada kogumine naatriumkarbonaati (Na2CO3) kõrgel temperatuuril söe (umbes 1000 ° C). Selle tulemusena oli saada puhas naatriumkloriid ja isoleerimise süsinikmonooksiidi. Juhtida reaktsioon ei olnud liiga aeganõudev, kuid tänu vabastamist vingugaasi, see sai väga ohtlik.

Seetõttu on leiutatud teist meetodit valmistamises - elektrolüüsi sula naatriumkloriidi. Eeliseks on see meetod ei ole mitte ainult selle suhteliselt ohutu, vaid ka väiksemad vähendamisel aine kuumutamistemperatuur: 600 ° C asemel 1000 ° C. See tähendab, et selle meetodi saab kasutada kodus - kui muidugi on võimalus soojendus naatriumkloriidi (keedusool) nimetatud temperatuuri.

Tuginedes naatrium - keemiliselt aktiivne element perioodilisuse tabeli - ettevalmistamata analoogide naatriumi siniksulfaadiga ja mitte vähem tähtis inimkonna. Seda ainet - naatriumvesiniksulfiidi happe soola ja naatriumvesiniksulfiidist. See kujutab valgeid kristalle, mida tähistatakse valemiga NaHS. Seda saadakse associated vesiniksulfiidi läbi lahuse naatriumsulfiidi ja vesiniksulfiidi, läbides naatriumhüdroksiidi lahusega.

Naatriumvesiniksulfndi reageerib leeliste ja hapete, kergesti oksüdeerub hapnikuga. Sulatamisel muutub mustaks. Seda kasutatakse laialdaselt: osa kasutatavad vahendid, et eemaldada liigne nahakihil, jaotunud tekstiilid, mida kasutatakse toorainena tootmiseks paljud värvained butifos.