Mendelejevi tabel ja perioodiliste õiguse

Üheksateistkümnenda sajandi jooksul tugev reformatsiooni läbinud paljudes valdkondades, sealhulgas keemia. Perioodilisuse süsteemi Mendelejev, formuleeritud 1869, on viinud ühisel arusaamisel suhet positsiooni lihtsad ained perioodilisuse tabeli, et luua suhet suhteline aatommass ja valents element vara.

Domendeleevsky keemias vahel

Veidi varem, juba üheksateistkümnendal sajandil, arvukad katsed süstematiseerimine keemiliste elementide. Saksa keemik Johann Wolfgang Döbereiner veetis esimese tõsise töö süstematiseerimine valdkonnas keemia. Ta määrati, et mitmed samalaadsete ainete omadused võib rühmitada - kolmkõla.

Ebatäpsus esindused Saksa teadlane

Sisuliselt õiguse esindaja Johann Wolfgang Döbereiner triaadid kindlaks nii, et aatommass aine on ligi pool summast (keskmine väärtus) on aatommass kahe viimase elemendid triaadid tabelis. Siiski ei sisalda magneesiumi ühes alagrupis on kaltsium, strontsium ja baarium oli ekslik.

Selline lähenemine oli tingitud kunstlikust piiranguid sarnaste ainete ainult triodities. Johann Wolfgang Döbereiner võis näha sarnasusi keemiliste omaduste fosforit ja Arseeni, vismutit ja antimoni. Kuid ta vaid toomine triaadid. Selle tulemusena ei saanud ta tulla õige liigitamine keemilise elemente.

Vastavalt olemasolevaid elemente, Johann Wolfgang Döbereiner triaad, muidugi, see ei olnud võimalik, seadus selgelt märgitud juuresolekul suhet suhteline aatommass ja keemilised omadused lihtsad ained.

Meetod süstematisee keemilised elemendid

Kõik järgnevad katsed süstematiseerida tugines elementide jaotumine vastavalt nende aatommass. Hiljem Johann Wolfgang Döbereiner hüpotees on kasutatud teiste keemikute. Kasutusele moodustav kolmikut, millest tetrads ja pentads (Kombineerides rühmade kolm, neli ja viis elementi).

Aasta teisel poolel XIX sajandil oli mitu tööd korraga, mille põhjal Dmitri Ivanovitš Mendelejev keemia viinud täieliku süstematiseerimine keemilisi elemente. Erinevad struktuuri perioodilise tabeli viinud revolutsiooniline mõistmise ja tõendeid lihtsad ained jaotamise mehhanismi.

Mendelejevi tabeli elemente

Kohtumisel Vene Chemical Society kevadel 1869 loeti teate Vene teadlane D. I. Mendeleeva tema avastus perioodilise seadus keemilisi elemente. Lõpus sama aasta esimene töö "Alused Chemistry", esimene perioodiline süsteem sisalduvad elemendid see on avaldatud.

Novembris 1870 näitas ta kolleegid Lisaks "looduslik süsteem elemendid ja kasutada seda suunas omadused avastamata elemente." Selles töös D. I. Mendelejev kasutati esimest korda mõistet "perioodiline õiguse". Perioodilisussüsteemi elemente põhineb perioodiliste seadus määratleb selle võimalikku olemasolu lihtsad ained ei avane ja selgelt nende omadused.

Parandused ja selgitused

Selle tulemusena 1971. aastal perioodilise õiguse ja perioodilise süsteemi elemendid Mendelejevi on muudetud ja täiendatud vene keemik.

Lõplik artiklis "perioodiline õiguse keemiliste elementide" teadlane komplekti mõiste perioodilise seadus, mis sätestab, et omaduste lihtne organitele ühendite omadusi ja nad moodustavad kompleksi asutuste otsene sõltuvus määratakse vastavalt nende aatommass.

Mõnevõrra hiljem, 1872, struktuuri perioodilisuse tabeli on reorganiseeriti klassikalise vormi (lühikeseks ajavahemikuks levitusviisis).

Erinevalt oma eelkäijatest, Vene keemik täielikult tehtud tabeli kasutusele mõiste korrektsuse kohta aatommasside keemilisi elemente.

Iseloomulikud elemendid perioodilisuse tabeli ja saadud seadused on lubatud teadlased kirjeldada omadusi elemendid veel avastatud. Mendelejev tugines asjaolule, et iga aine oma- saab määrata vastavalt omadused kahest järjestikusest elemente. Ta nimetas seda reegel "staarid". Oma olemuselt on see, et keemiliste elementide tabelis omaduste määramiseks valitud element vaja lähtuma horisontaalselt kui vertikaalselt tabelisse keemilisi elemente.

Mendelejevi süsteem suudab ennustada ...

Tabel elementide Mendelejev, vaatamata selle täpsust ja truudust, ei tunnustatud teadlaskond täielikult. Mõned suured teadlased maailmas tuntud avalikult naeruvääristatud võimalust ennustada omadusi avastamata elemente. Alles 1885. aastal, pärast avastamist ennustatud elemendid - eka-alumiinium ja ekabora ekasilitsiya (gallium, skandium ja germaanium), uue klassifikatsiooni süsteemi Mendelejevi õiguse ja on tunnistatud teoreetilised alused keemia.

In kahekümnenda sajandi alguses, struktuuri perioodilise tabeli korduvalt parandatud. Selle protsessi käigus on uute teaduslike andmete D. I. Mendelejev ja tema kolleeg William Ramsay jõudis järeldusele, et tuleb kehtestada null rühma. Oma kompositsioon sisaldab väärisgaasid (neoonist, argooni krüptooni, ksenoon ja radoon).

Üheksateist sada üheteistkümnendal aastal Soddy tegi ettepaneku panna eristamatu keemiliste elementide - isotoobid - ühe tabelilahtri.

Käigus pikk ja vaevarikas töö perioodilise tabeli keemiliste elementide perioodilisuse süsteemi lõpetati ja omandatud kaasaegse ilme. Selle struktuur on kaheksa rühmade ja seitse aega. Grupid - on tulpa perioodidel - horisontaalne. Määratletud rühmadesse jagamist alagruppides.

Positsioon tabelis element näitab oma valentsielektroni ja puhtalt keemilised omadused. Nagu selgus, väljatöötamise ajal perioodilisuse tabeli see avastati juhus mitmeid elemente elektroni seerianumber. Seda asjaolu lihtsustatud arusaam põhimõtte interaktsiooni lihtsad ained ja kompleksi moodustumist. Protsess vastupidises suunas. Hulga arvutamisel sellest materjalist, samuti vajalikud keemilised reaktsioon oli teoreetiliselt olemas.

Roll Mendelejevi avastus kaasaegse teaduse

Mendelejev süsteemi ja selle lähenemise tellimisega keemilised elemendid määratakse mõistlik areng keemia. Õige suhte mõistmine konstandid ja keemilise analüüsi Mendelejev võiks õigesti kokku ja elemendid grupeeritud vastavalt nende omadustele. Uus tabeli elemente on võimalik selgelt ja täpselt välja arvutada andmed enne keemilise reaktsiooni, ennustades uusi elemente ja nende omadusi.

Avamine vene teadlane on olnud otsene mõju edasine areng teaduse ja tehnoloogia. Ei ole tehnoloogia valdkonnas, mis ei ole seotud teadmised keemiast. Ehk siis, kui selline avastus ei juhtunud, meie tsivilisatsiooni oleks teinud teistsuguse arengutee.