Kuidas kirjutada isomeeride ja homoloogide? Kuidas olla isomeerid alkaanidest?

Enne kui vaadelda kuidas toota isomeerid küllastunud süsivesinikke paljastada iseärasusi selle klassi orgaanilisi aineid.

küllastunud süsivesinikud

paljudes klassides CxHy seisab orgaanilise keemia alal. Igaühel on üldine valem, homoloogilise rea, kvalitatiivne reaktsioonid, rakendus. Küllastunud alkaan süsivesiniku klassi üks tüüpiline (sigma) side. Üldvalem Selle klassi orgaaniliste ainete CnH2n + 2. See selgitab põhilisi keemilisi omadusi: maht, põletamine, oksüdatsiooni. Parafiinide ei ole tüüpiline liitumist, sest side molekulides neid süsivesinikke ühe.

isomeeria

Nähtus isomeeria selgitab mitmete orgaaniliste ainetega. Vastavalt isomeeria on üldiselt arusaadav nähtus, milles on mitu orgaanilised ühendid , millel on sama arv liikmeid (aatomite arv molekulis), kuid teist paigutus neist molekulis. Saadud materjali nimetatakse isomeerideks. Nad võivad olla esindajad mitut liiki süsivesinikud, ning seetõttu erinevad keemilised omadused. Muu ühendit molekuli alkaanid aatomit tekitab struktuurse isomeeria. Kuidas olla isomeerid alkaanidest? On konkreetne algoritmi, mille kohaselt saab kujutada struktuuriisomeeridele sellesse klassi orgaaniliste ainete. Hetkel selline võimalus ainult neli süsiniku aatomit, st molekul butaani C4H10.

isomeersed liikide

Selleks, et mõista, kuidas kirjutada valemeid isomeeride, on oluline on mõista selle vormides. Kohalolekul samadest aatomitest molekuli sees võrdsetes kogustes, mis asuvad ruumi erinevas järjekorras, viitab ruumilise isomeeria. Vastasel juhul nimetatakse stereoisomeeriast. Sellises olukorras kasutada ainult ühe struktuurivalem ei piisa, vaja kasutada spetsiaalseid projektsioon või ruumiliste valemeid. Küllastunud süsivesinikud alates H3C-CH3 (etaan), on erinevate ruumiliste konfiguratsioone. See on tingitud rotatsioon molekuli C-C sideme. See on lihtne σ-sideme loob konformatsioonilises (pöörlevad) isomeerid.

Struktuuriisomeeridele parafiinid

Räägime, kuidas teha alkaani isomeerideks. Klassi on struktuuriisomeerile, st moodustab erineva süsiniku aatomiga ahelas. Vastasel korral võimalus muuta positsioonid ahelas süsinikuaatomite süsinikuskelett nimetatakse isomeeria.

isomeere heptaan

Niisiis, jättes isomeere aine, millel koostise C7H16? For starterid, saate korraldada kõik süsiniku aatomite üks pikk string, lisada iga teatud aatomite arv C. Kui palju? Võttes arvesse, et valentsiga süsinik on võrdne nelja äärmuslikul aatomitega kolm vesinikuaatomit ja sisemises - kaks. Saadud molekuli lineaarse struktuuri, süsivesinik nimetatakse n - heptaan. Täht "n" sirget süsinikuskelett süsivesiniku.

Nüüd asukohta muuta süsinikuaatomite "lühendades" sel juhul sirge süsinikahelas C7H16. Loo isomeerid võivad olla laiendatud või lühendatud struktuurse kaudu. Vaatleme nüüd teist teostust. Esimese üks C aatom korraldada metüülradikaalile erinevates positsioonides.

Aktiivne isomeeri heptaan, on järgmise keemilise nimetus: 2-metüülheksaan. Nüüd "meil liikuda" radikaalne süsiniku aatomi kõrval. Saadud küllastunud süsivesiniku nimetatakse 3-metüülheksaan.

Kui me jätkame liikuda radikaalne numeratsioon algab paremal küljel (lähemale top on süsivesiniku radikaali), mis on, saame seda isomeeri, mis meil juba on. Seetõttu mõelda, kuidas teha valemiga isomeeride lähteaine, püüan teha skelett isegi "lühema".

Ülejäänud kaks süsiniku võivad esineda vormis kahe vabu radikaale - metüülrühm.

Esimese korraldada neid eri süsinikku lisada peaahela. Me nimetame saadud isomeeri -2,3 dimetüülpentaaniks.

Nüüd jäta radikaalne samas kohas, ja liikuda järgmise teise süsinikuaatomi peaahela. Kutsutakse seda materjali 2,4 dimetüülpentaaniks.

Nüüd korraldada süsivesinikrühmad on üks süsiniku aatom. Algul teise, saades 2,2 dimetüülpentaaniks. Siis kolmas saavatel dimetüülpentaaniks 3.3.

Nüüd oleme jätnud peaahelas nelja süsinikuaatomit, ülejäänud kolme kasutamiseks metüülradikaalidega. Me korraldame neid järgmiselt: kaks teisel C aatom, üks - kolmanda süsiniku. Me nimetame isomeeri saadakse: 2,2, 3 trimethylbutane.

Näites heptaan arutasime kuidas teha isomeerid küllastunud süsivesinikke. Pildil näiteid struktuuriisomeerid esindatud butena6 selle kloori derivaadid.

alkeenid

Sellesse klassi orgaaniliste ainete üldvalem CnH2n. Lisaks küllastunud C-C väärtpaberid sellesse klassi, on olemas ka kaksiksidet. See määrab põhiomadused selles seerias. Räägime, kuidas lahkuda isomeerid alkeenide. Olgu paljastada nende erinevused küllastunud süsivesinikke. Lisaks isomeeria peaahela (struktuurivalem) esindajad sellesse klassi orgaaniliste süsivesinike iseloomustab ka kolme liigi isomeeride (cis- ja trans-vorme), kordne side asendis ja Interclass isomeeri (tsükloalkaanide).

isomeere C6H12

Püüa välja selgitada, kuidas koostada isomeeride C6H12, arvestades asjaolu, et aine valemiga võib kuuluda otse kahe orgaaniliste ühendite klassid: alkeene, tsükloalkaanidele.

Kõigepealt mõtle, kuidas olla isomeerid alkeenide, kui on kaksikside molekulis. Pane sirge süsinikuahelaga panna kordne side pärast esimest süsiniku aatom. Püüame mitte ainult teha s6n12 isomeerid, vaid ka nimetada aine. See materjal - hekseeniks - 1 Numbrid näitavad positsiooni molekulis on kaksikside. Oma liikumist piki süsinikuahelaga hekseeniks saada -2 ja hekseeniks - 3

Nüüd mõtleme, kuidas teha isomeerid Selle valemi, muutes aatomite arv peaahelas.

Lühendada algust süsinikuskelett üks süsinikuaatom, seda peetakse metüülradikaalile. Kaksikside pärast esimest puhkuse aatomi S. Saadud isomeeri süstemaatilise nomenklatuuri on järgmised nimi: 2 metüülpenteen - 1. Nüüd liiguta süsivesinikrühm peamiste kett, jättes muutmata positsiooni kaksikside. See küllastumata süsivesinik on hargnenud struktuuriga nimetatakse 3 metüülpenteeni-1.

On võimalik ilma asendit muutmata peaahela ja üks kaksikside isomeeri: 4 metüülpenteeni-1.

Sest C6H12 kompositsioon võib proovida liikuda kaksikside esimesest positsioonist teise ilma, et muuta end peaahela. Radikaal seega liigutatakse piki süsinikuskelett, kuna teine aatomi S. See isomeeri nime 2 metüülpenteeni-2. Lisaks sellele on võimalik paigutada radikaal CH3 kolmanda süsiniku aatom saades 3-metüülpenteeni 2

Viiduna jääk neljandal süsinikahelas on moodustatud teise uue aine küllastumata süsivesinik süsinikuskelett mähis - 4 metüülpenteeni-2.

Koos täiendava arvu vähenemine C peaahelas, saaks ühte isomeeri.

Kaksikside lahkuvad pärast esimest süsinikuaatom ja kaks radikaali tarnima kolmandal C aatom peaahela, dimetiluten saada 3,3-1.

Nüüd panime radikaalide külgnevate süsinikuaatomite muutmata positsioonis kaksikside saada 2,3-dimetüülbutüül- 1. Proovi muutmata suurus peaahela kaksikside liikuda teise asendisse. Radikaalid seega saame pakkuda ainult 2 või 3 C-aatomit, millel 2,3 dimetüülbut-2.

Muud struktuuriisomeeridele antud alkeeni ole kõik katsed tulla teooria viib häireid struktuuri orgaaniliste ainete A. M. Butlerova.

Ruumiline isomeerid C6H12

Nüüd teada, kuidas toota isomeerid ja homoloogid vaatepunktist ruumiline isomeeria. On oluline mõista, et cis ja trans alkeene on võimalik ainult positsiooni kaksikside 2 ja 3.

Kuigi ühes tasapinnas süsivesinikrühmad moodustatud cis - mõõta -2-hekseeniks ja radikaalid korrastamine erinevas tasapinnas, trans-hekseeniks vormis - 2.

Interclass isomeerid C6H12

Reasoning kuidas muuta isomeere ja homolooge ei saa unustada seda teostuses nagu Interclass isomeeria. Suhe küllastumata süsivesinikke arvu etüleeni, mille üldvalemiks CnH2n sellised isomeerid on tsükloalkaanid. Tunnuseks sellesse klassi süsivesinike on juuresolekul tsükliline (suletud ahela) struktuuri küllastunud üksikside süsinikuaatomite vahel. Saate luua valemi tsükloheksaani, metüültsüklopentaandiamiin, dimetüültsüklobutaan, trimetiltsiklopropana.

järeldus

Orgaaniline keemia on mitmekülgne, enigmatic. Kogus orgaanilisi aineid ületab sadu kordi mitmeid anorgaanilisi ühendeid. See fakt on kergesti seletatav taoline unikaalne nähtus nagu isomeerid. Kui homoloogilise rea paigutatud sarnane struktuur ja omadused ainete asendi muutmisega süsiniku aatomit, on uued ühendid nimega isomeerid. Alles pärast teooria keemiliste orgaaniliste ühendite struktuuri on liigitatud kõik süsivesinikud mõista spetsiifikast iga klassi. Üks käesoleva teooriaga, mis on otseselt seotud nähtus isomeeria. Suur vene keemik, suutis mõista, et selgitada, et tõestada, et asukoha süsinikuaatomite sõltuvad keemilise aine omaduste kohta, selle reaktsionanya aktiivsus, praktiline rakendus. Kui me võrdleme isomeerid moodustatud marginaalne küllastumata alkaanid ja alkeenid, mis viib kindlasti alkeene. Põhjuseks on see, et seal on kaksikside molekulis. See võimaldab seda klassi orgaanilise aine moodustamiseks mitte ainult alkeenide eri tüüpi ja struktuure, vaid ka rääkida meklassovoy isomeeride tsükloalkaanidele.