Kaaliumsulfiid

Kaaliumsulfiid ühendiks on kristallivormis singonicheskoy ilma värvuse. Sulamistemperatuuri võrdub 948 ° C, kui eriainega tihedus 1,805 g / cm3 (tihedus määratakse standardse temperatuuri 14 ° C). Kristallid kergestilahustuvad vesilahusena ja on kõrge hügroskoopsus. Lisaks kaaliumsulfiid hüdrolüüsitakse, lahustub glütserool ja etanool. Kui nendega suhtlemisel reaktsioonide käigus moodustunud dihüdraatide ja topotekaani esindavad värvituid kristalle, mida iseloomustab see H0obr väärtuse võrra ning -984,5 -1.880,0 kJ / mol.

Aine on väga lihtne avada õhu oksüdeerumine, mille tulemusena moodustuvad K2S2O3 ning vabaneb põlemisel SO2. Kaaliumsulfiid valmistati kelle valemiga K2S, K2CO3 reageerima väävliga, seega on vaja anda reaktsiooni va õhusissevooluga. On võimalik saada aine ja redutseerumisreaktsioonis, süsiniku tegutsev soola K2SO4.

Kaaliumsulfiid on laialt kasutatav oluliseks osaks valgustundliku emulsiooni ja kattematerjalitööstuses ja fotod. Keemiatoodete valmistamisel selle rakendamine põhineb võimet toimida reaktiiv läbiviimisel eraldamiseks mitmesuguste metallide sulfiidid. Kasuta tekstiili- ja nahatööstuses seisneb kaaliumsulfiid kaasamine vahendid esmane ravi nahast.

Ühes KHS hüdrosulfiid või polysulfide materjali kasutati tehnoloogiate sulfiidimisetappe ferrosulamid, malmist ja terasest. Seda kasutatakse laialdaselt valmistamisel ravimitena mitmete nahahaiguste. Põllumajanduse loovutamise kaaliumsulfiid - kasutamine vastavalt pestitsiidi.

Üldjuhul kaaliumsulfiid on üsna lihtne. Sellele segatud lubjast väävliga ja kaaliumkarbonaat. See segu lahustati vees ja keedeti mitu tundi. Selle tulemusena see protseduur on moodustatud kaaliumi polysulfide. Seejärel saadud lahusest läbi filtri eemaldati sade kaltsiumkarbonaat, ja lahus aurustati iseendaga jõudmiseni erikaal 1,25-1,30. Lõpuks, lahus täiendavalt segatuna väikese koguse väävel, kuumutati uuesti ja pärast jahtumist valatakse.

Kaaliumsulfiid tekkimisel kvantitatiivselt, kuid selline reaktsioon voolu on vaja anda väga aeglane aurustumine NH3 auru läbi toru, mis on eeltäidetud peaks kaaliumhüdroksiidi. Selle tulemusena tuleb reaktsioon läbi korrektselt saades värvitu ammoniaaki ja valge sade, mis on kaaliumsulfiid.

Saadud materjal oli üsna kaua on vaja pumbata eriline õlipump ja seejärel kaltsineeritud temperatuuril 400-500 ° C. Tavaliselt pärast seda saadud kristallid pulbristatuna ja puhastatud lämmastik katseklaasides vaakumis.

Saadud hüdrolüüs kaaliumi disulfiidiga on pulber kollast värvi, selle valemiga - K2S2. Molekulmassi aine 142,327 amu Temperatuuril 477 ° C disulfiid hakkab sulama ja 600 ° C laguneb.

Kaaliumsulfiid reageeritakse erinevate ainetega. Näiteks reageerimisel primaarse alküülhaliidid saadakse sümmeetrilise dialküülsulfiidid. Samuti Segulahused of kaaliumsulfiid erinevate lahenduste (eriti - hromokalievyh ja kaaliumkloriidi) alum.

Meditsiinilistel eesmärkidel kaaliumsulfiid kõrge puhtusega. Selles harus on esitatud erinevaid sütt, mida valmistatakse segust aine enda, selle lahusega ja väävel. Aktiveerimine meditsiinilise söe esineb eriline ahjud temperatuuril mitte madalamal kui 800-900 ° C. Siis kustutati väävliühendite ja pesu kloriidioone on soolhape.