Dissotsiatsiooni soolad, happed ja leelised. Teooria ja praktiline rakendus

Suhe füüsikalise keemia ja biokeemia Tüüpiline üldine protsess, kus tahked osakesed - molekulid, ioonid (positiivselt laetud osakesi nimetatakse katioonid ja negatiivselt laetud osakesi, mida nimetatakse anioonide) radikaalid lagunevad väiksemateks osakesteks. Seda protsessi nimetatakse dissotsiatsiooni, mis on ladina keeles "dissotsiatsioon" tähendab "eraldamine". Seda iseloomustab selliseid näitajaid nagu "dissotsiatsiooni määr", mis näitab suhe dissotsieerunud osakeste koguarvu osakesed enne kokkuvarisemist, st osakeste fraktsioonis, mis on need lagunesid. Protsessi lagunemist osakesed võivad tekkida teatud toiminguid aine, milline neist mõjudest määrab selle tüübi dissotsiatsioon. Eraldi soojusenergia dissotsiatsiooniks fotodissotsiatsioon dissotsiatsioon mõjul ioniseerivat kiirgust, elektrolüütilise dissotsiatsiooni. Dissotsiatsioon on vastupidine ühinemis- ja rekombinatsiooni. See protsess on sageli segi ajada ionisatsiooni.

Elektrolüütkondensaatorid dissotsiatsioon on mingi dissotsiatsiooniks esineb mõjul solvendimolekulid ja jääkarud keemilise iseloomu. Ained, mis võivad lagunevad lahustis ioneiksi ja elektrivoolu, mida nimetatakse elektrolüüdi (happe, sool, alus). Ained, mis lahustati ole lagunevad ioonideks (alkoholid, estrid, süsivesikud, jne) ei ole elektrolüüdid. Kõige olulisem elektrolüüdid lahustivaba - veega. Vesi ise on iseloomustatud kui nõrk elektrolüüt. Polaarsed lahustid (nt etanool, ammoniaak ja äädikhape) on samuti võimelised lahustama elektrolüüdid. Dissotsiatsioon hapete, aluste nagu dissotsiatsioon soolad esinevad vesilahustes. Soolad - sellesse klassi keemilisi ühendeid, mille molekulid koosnevad positiivselt laetud osakesi (metalli katioonide) ja negatiivselt laetud osakesi (happeaniooni jääk). Happeliitsoolad, erinevalt tavalistest soolad koosnevad kahest liiki katioone (metalli ja vesinik) ja happeaniooni jäägi. Kui vees lahustunud molekulide laguneda soola ioonid. Soola võib kätte saada vesi aurustada.

Eristada tugevad ja nõrgad elektrolüüdid. Klassikalises teoreetilisest elektrolüütiliste dissotsiatsioon protsessi tunnustatud peetakse pöörduvad, kuid see avaldus kehtib ainult nõrk elektrolüüdid lahjades lahustes. Elektrolüütilise dissotsiatsioon happed, alused, soolad, on pöördumatu protsess, kuna sool (praktiliselt kõik peale teatud kompleks), happed ja alused (need, mis moodustatakse leelis- ja leelismuldmetallid) on tugevad elektrolüüdid ja molekulide nõrk lahendusi täielikult (100 %) dissotsieerunud ioonideks. Tugevad elektrolüüdid: NaCl (naatriumkloriid), HNO3 (lämmastikhapet), HClO3 (kloorhappes), CaCl2 (kaltsiumkloriidi), NaOH (naatriumhüdroksiid). Nõrk elektrolüüdid: NH4OH (ammoniaakhüdraadi), H2CO3 (süsihape), CH3COOH (äädikhape) ja suurem osa orgaanilistest hapetest ja alustest. Nad kui vees lahustunud lagunevad osaliselt (tavaliselt see väärtus ulatub 1-10%).

Seega väide, et lahus tugev elektrolüüt sisaldab ainult ioonid ja valmistamine nõrga elektrolüüdid, peamiselt nondecomposed molekulid tähtis. Dissotsiatsioon soolade põhjustab asjaolu, et sisaldavas lahuses ainult metalliioonist ja happejääk (näiteks naatriumi Na + meedia ja kloori anioon Cl-) ja nondecomposed molekulid (NaCl) on sool. Dissotsiatsiooni hapete soolad viib moodustamine lahuses metallikatiooni, vesinik meedia ja happeaniooni jäägi. Näiteks sool NaHCO3 (naatriumvesinikkarbonaat) dissotsieerub naatriumkatiooni (Na +), vesinikust ja meedia (H) ja aniooni süsihappe happejääk (SO3).

Kui lahus (sulami) paigutati elektrolüüsielemendiga elektrolüüdi (laeval anood ja katood), kui pinge alustada suunamata liikumine laetud osakesed elektroodidele vastaslaengutega: positiivne katioonid - kuni negatiivselt laetud katoodi, samas negatiivse anioonide - to positiivselt laetud anoodi. Seda omadust elektrolüütide eelkõige dissotsiatsioon soolad tavaliselt kasutatavaid meetodeid. elektrolüüsi viiakse läbi tööstusliku tootmise alumiinium, vask (elektrolüüsi rafineerimise). Elektrolüüs toodab puhtamaid aineid nagu puhtuse ei ole võimalik saada teiste meetoditega (destillatsioon, kristallisatsioon ja teised). Mugav elektrolüüsi metall kaevandatud maagid, puhastatud, kuna katood ladestub ainult metallikatiooni ja lisandite jäävad lahusesse või sulamist. Nähtus dissotsiatsioon soolad aluseks tootma puhast vesinikku ja puhas kloor. Vees, naatriumkloriidi jaotada ioonid: naatriumkatioon ja kloori anioon. Anoodil jagatakse puhast kloori katoodil - kõrvalproduktide vesinik ja lahust moodustavad teise olulise kõrvalprodukti - naatriumhüdroksiidi.