Tootmise vesiniksulfiidi, selle omadused, kasutamine

Selles artiklis me vaadata saamise väävli väävelvesinikust. Lähemal füüsikaliste ja keemiliste omaduste aine.

struktuur

Selleks, et analüüsida peamisi vastuvõtt vesiniksulfiidi, on vaja teada funktsioone oma struktuuri. Osana aine sisaldab ühte väävliaatomit ja kaks vesinik. Nad on mittemetallid, nii elementide vahel moodustunud kovalentne polaarse sidemetega. Nurgeline struktuuri vesiniksulfiidi. See moodustab nurga 92 kraadi vahel väävli ja vesinik, mis on pisut väiksem kui vees.

füüsikalised omadused

Vesiniksulfiidi lõhn meenutab mäda muna, on tuttav kõigile. Normaalsetes tingimustes aine on gaasilises olekus. See ei ole värvi, lahustub halvasti vees, mürgine. Keskmiselt 20 kraadi Celsiuse järgi 2,4 vesiniksulfiidi lahustub vees maht. At vesiniksulfiidi vee avaldus kerge happelised omadused dissotsiatsioon aine siirdub astmelises. Mürgised vesiniksulfiidi on ohtlik isegi väikestes annustes. Sisu õhu ligikaudu 0,1 protsenti vesiniksulfiidi viib halvatuse hingamisteede tsentri teadvusekadu. Näiteks legendaarse loodusteadusealase Pliniy Starshy suri 79 sajandil ema oli vesiniksulfiidi, mis moodustub purskest Vesuuvi.

Selle põhjuseks tegevuse vesiniksulfiidi mürgistuse selle keemilised suhtlemist hemoglobiini veres. Rauasisalduse selle valgu moodustab sulfiid vesiniksulfiidi.

Maksimaalne lubatav kontsentratsioon vesiniksulfiidi õhus peetakse 0,01 mg / l. Vastumürgina kasutatavad inhalaatorid puhast hapnikku või õhku, milles struktuuri on olemas väike kogus kloor.

Töö vesiniksulfiidi nõuab vastavust teatud ohutusnõudeid. Kõik katsed käsitlevad seda gaasilise aine läbi suletud seadmete ja Tõmbekappide.

Tootmise meetodid vesiniksulfiidi

Mis on saada vesiniksulfiidi laboris? Kõige levinum on interaktsiooni vesinikust väävliga. See keemiline reaktsioon viitab ühendile, mis viiakse läbi tõmbekapis.

Lisaks valmistamiseks ja võimalusel vesiniksulfiidi vahetuses tahke raudsulfiid (2) ja lisati väävel- või soolhappega. Et saada selline tulemus, Katseklaasis on piisavalt, et võtta paar tükki väävlit, ei ületa suurus hernes. Peale selle toru (pooles mahus) lisati happe lahusega, auru toru suletakse. Seade on paigutatud kapoti alla, toru kuumutatakse. Keemilise reaktsiooni kaasneb vabanemise gaasimullid. See võimaldab teil luua vesiniksulfiidi saada materjali hulk on piisav tasu selle keemilised omadused.

Millisel viisil on? Laboris valmistamiseks vesiniksulfiidi sellel lastakse lastes metallilise raua (katte all) kristalse väävel, millele järgneb reaktsioon sulfiidi väävelhappega.

keemilised omadused

Vesiniksulfiidi reageerib õhuhapnikuga, see põletab sinakaks. Juhul täieliku põlemise reaktsiooni produktid on vääveldioksiid (4) ja veega. Arvestades, et ahju gaasi on happeline oksiid, lahuses, see moodustab nõrga väävlishapet, värvimiseks siniseks lakmuspaberit punaseks.

Ebapiisava koguse vesiniksulfiidi moodustunud kristalne väävel. See protsess peetakse tööstuslikku protsessi tootmiseks väävli puhtast vesiniksulfiidi.

Selles keemilise tuvastatud ja suurepärase vastupidavuse. Neid näidatakse näiteks lastes sooladega, halogeenidega. Vaatluse läbiviimiseks in vitro sarnase reaktsiooniga katseklaasidesse kloor ja broom valati sulfiidilahus, värvimuutus ei täheldatud. Selle reaktsiooni saadus täheldati kristalliline väävel.

Kui keemiline reaktsioon vesiniksulfiidi veega teket hydronium meedia H3O +.

Vesiniksulfiidi võivad moodustada kahte tüüpi ühendid: sulfiidid (medium sool) ja vesiniksulfiide (happeline sool).

Leelise ja leelismuldmetallide sulfiidid on värvusetu ühendeid. Raskmetallid (vask, nikkel, plii), nad on mustad. Mangaan sulfiidi on roosa värvi. Paljud soola ei lahustu vees.

Kvalitatiivne reaktsioon sulfiidid leida koostoime vasksulfaatlahusega (2). Produkt sellise interaktsiooni on must sade vask sulfiidi (2).

järeldus

Looduses on see aine on Mineraalveeallikate, vulkaanilise gaase. See ühend on toode lagunemine taimse ja loomse organismides eristab iseloomulik lõhn vesiniksulfiidi. Looduslikud sulfiidid leitud kompositsioonis haruldaste metallide metallurgia nendest saab nõuetekohaseid elemente. Oluline on meeles pidada, et vesiniksulfiidi on tugev mürgine aine.